Эквивалентов кислоты в реакциях обмена

В данном опыте предлагается определить молярную массу эквивалентов кислоты (НСl, Н₂SО₄ или НNО₃) на основании результатов реакции нейтрализации, которую проводят методом титрования.

В бюретку налейте раствор щелочи известной нормальной концентрации и приведите бюретку в рабочее положение. Пипеткой отберите раствор неизвестной кислоты с указанным титром и перенесите его в коническую колбу. Добавьте 1-2 капли фенолфталеина.

Оттитруйте раствор кислоты. Для этого при непрерывном перемешивании раствора кислоты приливайте в него по каплям раствор щелочи из бюретки до появления слабой розовой неисчезающей окраски. Титрование повторите. Результаты не должны отличаться более чем на 0,1 мл. Запишите результаты титрования в журнал.

По закону эквивалентов для растворов Сн₁∙V₁ = Сн₂∙V₂ рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов раствора кислоты СN₁, а затем молярную массу ее эквивалентов МЭ₁ из формулы:

Сн = ^{Т 1000}

Мэ

Сравнивая экспериментально найденную молярную массу эквивалентов металла с теоретическим значением молярной массы эквивалентов кислоты (НСl, Н₂SО₄ или НNО₃), определите, какая кислота выдана вам для опыта. Запишите уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с использованной вами щелочью. Запишите в журнал:

титр предложенной вам кислоты, Т₁, г/мл;

нормальность раствора щелочи, Сн₂;

объем раствора кислоты V₁ = 10 мл

объем раствора щелочи V₂, пошедший на титрование, мл;

расчет нормальной концентрации кислоты СN₁, моль/л;

расчет молярной массы эквивалентов кислоты МЭ₁, г/моль;

ошибки опыта: а) абсолютную, δ_абс., г; б) относительную, δ_отн, %.

Абсолютная ошибка опыта рассчитывается как абсолютная величина разности между экспериментально найденным и теоретическим значениями молярной массы эквивалентов кислоты. Относительная ошибка опыта рассчитывается как отношение абсолютной ошибки к теоретическому значению, выраженное в процентах.