ВВЕДЕНИЕ. Курский Государственный Технический Университет

Курский Государственный Технический Университет

Кафедра химии

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ

(для всех специальностей)

КУРСК – 2001

Составитель: Бурыкина О.В.

УДК 543

Концентрация растворов и способы её выражения. Методические указания к самостоятельной работе по дисциплине ''Химия'' для студентов всех специальностей/ Курск. гос. техн. Ун-т; Сост.: О.В. Бурыкина. Курск, 2003, 21с.

Излагаются методические материалы по изучению темы ''Концентрация растворов и способы её выражения'', расчету концентраций и выполнению лабораторной работы

Предназначены для студентов всех специальностей изучающих химию.

Рецензент доцент к.т.н. И.В. Савенкова

ЛР №020980 от 09.12.96 ПЛД №50-25 от 01.04.97

Подписано в печать Форма 60х84 1/16. Печать офсетная

Усл. Пес. Л. Уч.-изд.л. Тираж 50 экз. Заказ

Курский государственный технический университет.

Подразделение оперативной полиграфии Курского государственного технического университета.

Адрес университета и подразделения оперативной полиграфии: 305040 Курск, ул. 50 лет Октября, 94.
СОДЕРЖАНИЕ

Вопросы для самоподготовки 4

Введение 5

Способы выражения содержания растворенного

вещества в растворе 5

§1.1.Процентная концентрация 5

§1.2.Расчеты, связанные с использованием

плотности раствора 5

§1.3. Выражение концентрации растворов в единицах

нормальности, молярности, моляльности. Взаимный

переход от одних видов выражения концентраций

к другим. 10

§1.4 Расчет объёмов растворов, необходимых

для реакции 13

Лабораторная работа 15

Индивидуальные задания 16

Библиографический список 21

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ

1. Что называется раствором?

2. Какие виды растворов существуют?

3. Что такое концентрация?

4. Назовите известные виды концентрации?

5. Что показывает процентная концентрация?

6. Что такое молярность? Каковы её единицы измерения?

7. Что такое нормальность? Каковы её единицы измерения?

8. Титр и его единицы измерения?

9. Закон эквивалентов для растворов?

10.Связь процентной концентрации с молярностью и нормальностью.

ВВЕДЕНИЕ

Все природные воды, а также важнейшие физиологические жидкости – кровь, лимфа и др. – являются растворами.

Растворы – это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия. Например, раствор серной кислоты состоит из растворителя – воды (первый компонент), растворимого вещества – кислоты (второй компонент) и продуктов их взаимодействия – гидратирванных ионов Н⁺, НSО₄^-, SO₄^-,раствор гидроксида калия – из воды, гидроксида калия и гидратирванных ионов К⁺, ОН^-.

Растворы по агрегатному состоянию бывают жидкие (растворы солей в воде), твердые (сплавы металлов) и газообразные (воздух).

Важнейшей характеристикой любого раствора является его состав. Численное выражение состава раствора показывает концентрация.

Концентрацией называется величина, показывающая сколько растворенного вещества (в граммах, молях, моль - эквивалентах) содержится в определенном количестве раствора (в литре, миллилитре, граммах) или растворено в определенном количестве растворителя (килограмме).

Существуют различные способы численного выражения состава растворов: молярная, моляльная, нормальная, процентная концентрации, титр и др.