Термічні параметри стану і зв‘язок між ними

Термічні параметри стану – тиск, температура, питомий об‘єм.

Абсолютний тиск газу – це є середній результат силової дії молекул газу на стінки ємності, який дорівнює відношенню нормальної складової сили F до площі S, на яку діє сила: , .

Абсолютна температура Т є мірою інтенсивності теплового руху і визначається середньою кінетичною енергією руху молекул газу. Безпосередньо виміряти кінетичну енергію руху молекул практично неможливо. Тому для виміру використовують залежність від температури якої-небудь властивості тіла (теплове розширення, електрорушійна сила між двома контактуючими металами, електричний опір і т. д.). Абсолютна температура виміряється в Кельвінах. Поширення має шкала Цельсія С°=Т-273 К, відомі шкали Фаренгейта, Реомюра.

Питомий об‘єм – це об‘єм, який займає одиниця маси речовини

,

Зворотна величина питомого об‘єму – густина ,

Досвід і теорія показують, що параметри P, ν,T термодинамічної системи зв‘язані між собою функціональною залежністю

(1)

Ця функція називається рівнянням стану.

В залежності від характеру системи функція (1) буде більш або менш складною. Для 1кг ідеального газу ця функція найпростіша, це рівняння Клапейрона – Менделєєва

Рν=RT →PV=MRT,

де R –питома газова стала. Її фізичний зміст – робота, яку виконує 1 кг газу при зміні його температури на 1° при постійному тиску.

Питома газова стала визначається за формулою

R= _m R/m,

де _m R= 8314 Дж/(кмоль*К) – універсальна газова стала