Главная
Случайная страница
Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
тренинг по решению задач
Цель: довести умения решать задачи по уравнению реакции до оптимального уровня усвоения.
Вариант
| Уравнение
химической
реакции
| Дано
| Найти
|
| А
| Al + O2 → …
| m (Al) = 2,7 г
| V (O2) –?
| Б
| m (Al) = 5,4 г
| V воздуха, если
φ (О2) 20 %
| В
|
| V(O2) –?
| Г
| ω (Al)с прим = 2 г, ω прим = 4 %
| V воздуха, если φ (О2) = 21 %
|
| А
|
Mg + HCl →
… + …
| m (Mg) = 1,2 г
| V (H2) –?
| Б
| m (HCl)р-р = 730 г,
ω (HCl) = 5 %
| m (Mg) –?
| В
| m (Mg)с прим = 3 г,
ω пр = 5 %
| V (H2) –?
| Г
| m (Mg)с прим = 10 г,
ω пр = 4 %
| m (р-ра HCl), если
ω (HCl) = 20 %
|
| А
| Al + H2SO4 →
… + …
| m (Al) = 5,4 г
| V (H2) –?
|
| Б
| m (H2SO4)р-р = 490 г, ω (H2SO4) = 5 %
| m (Al) –?
|
| В
| m (Al)с прим = 5 г,
ω пр = 6 %
| V (H2) –?
|
| Г
| m (Al)с прим = 10 г,
ω пр = 4 %
| m (р-ра H2SO4) –?,
если ω (H2SO4) = 10 %
|
| А
| CaO + HCl →
… + …
| m (CaO) = 5,6 г
| m (HCl) –?
|
| Б
| m (HClр-р) = 200 г,
ω (HCl) = 7,3 %
| m (CaO) –?
|
| В
| m (CaO)с прим = 4 г, ω пр = 10 %
| m (HCl) –?
| Г
| m (CaO)с прим = 10 г, ω пр = 5 %
| m (р-ра HCl), если ω HCl = 10 %
|
| А
| NaOH + H2SO4 → … + …
| m (NaOH) = 2 г
| m (H2SO4) –?
|
| Б
| m (NaOHр-р) = 100 г,
ω NaOH = 4 %
| m (H2SO4) –?
|
| В
| m (H2SO4)р-р = 98 г,
ω (H2SO4) = 8 %
| m (соли) –?
| Г
|
| m (р-ра H2SO4) –?,
если ω (H2SO4) =
15 %
|
| А
|
Al + HCl →
… + …
| m (Al) = 1,08 г
| V (H2) –?
|
| Б
| m (Al) = 3,24 г
| m (р-ра HCl), если
ω (HCl) = 10 %
|
| В
| m(Al)с прим = 6 г,
ω пр = 2 %
| V(H2)
| Г
| m (Al)с прим = 10 г,
ω пр = 4 %
| m (р-ра HCl), если
ω (HCl) = 8 %
| | | | | | | | |
Окончание табл.
|
|
|
|
| А
| Al2O3 + HCl →
… + …
| m (Al2O3) 20,4 г
| m (HCl) –?
| Б
| m (HCl) = 365 г,
ω = 30 %
| m (Al2O3) –?
| В
| m (Al2O3) с прим = 10 г,
ω прим = 20 %
| m (HCl) –?
| Г
| m (Al2O3)с прим = 5 г,
ω прим = 10 %
| m (р-ра HCl),
если ω (HCl) =
20 %?
| Матрица ответов (к с. 120–122)
Вариант
| Уравнение
| Промежуточные
действия
| Ответ
|
|
|
|
|
| А
| 4Al + 3O2 =
2Al2O3
| n (Al) = 0,1 моль;
n (О2) = 0,075
| V (О2) = 1,68 л
| Б
| n (Al) 0,2 моль;
n (О2) = 0,15 моль;
V (О2) = 3,36 л
| V в = 16,8 л
| В
| m (Al) = 5,7 г;
n (Al) = 0,21 моль;
n (О2) = 0,158 моль
| V (О2) = 3,55 л
| Г
| m (Al) = 1,92 г;
n (Al) = 0,071 моль;
n (О2) = 0,53 моль;
V (О2) = 1,2 л
| V в = 5,68 л
|
| А
|
Mg + 2HCl →
MgCl2 + H2
| n (Mg) = 0,05 моль = n (Н2)
| V (Н2) = 1,12 л
| Б
| m (HCl) = 36,5 г; n (HCl) =
1 моль; n (Mg) = 0,5 моль
| m (Mg) = 12 г
| В
| m (Mg) = 2,85 г;
n (Mg) = 0,12 моль;
n (Н2) = 0,12 моль
| V (Н2) = 2,7 л
| Г
| m (Mg) = 9,6 г;
n (Mg) = 0,4 моль;
n (HCl) = 0,8 моль;
m (HCl) = 29,2 г
| m (р-ра HCl) = 146 г
| Продолжение табл.
|
|
|
|
| А
| 2Al + 3H2SO4 →
Al2(SO4)3 + 3H2
| n (Al) = 0,2 моль;
n (Н2) = 0,3 моль
| V (H2) = 6,72 л
| Б
| m (H2SO4) = 24,5 г;
n (H2SO4) = 0,25 моль;
n (Al) = 0,167 моль
| m (Al) = 4,5 г
| В
| m (Al) = 4,7 г;
n (Al) = 0,174 моль;
n (Н2) = 0,26 моль
| V (Н2) = 5,85 л
| Г
| m (Al) = 9,6 г;
n (Al) = 0,356 моль;
n (H2SO4) = 0,533 моль;
m (H2SO4) = 52,27 г
| m (р-ра H2SO4) =
522,7 г
|
| А
| CaO + 2HCl =
CaCl2 + H2O
| n (CaO) = 0,1 моль;
n (HCl) = 0,2 моль
| m (HCl) = 7,3 г
| Б
| m (HCl) = 14,6 г;
n (HCl) = 0,4 моль;
n (CaO) = 0,2 моль
| m (CaO) = 11,2 г
| В
| m (CaO) = 3,6 г;
n (CaO) = 0,064 моль;
n (HCl) = 0,128 моль
| m (HCl) = 4,7 г
| Г
| m (CaO) = 9,5 г;
n (CaO) = 0,17 моль;
n (HCl) = 0,34 моль;
m (HCl) = 12,4 г
| m (р-ра HCl) = 124 г
| Окончание табл.
|
|
|
|
| А
| 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
| n (NaO) = 0,05 моль;
n (H2SO4) = 0,025 моль
| m (H2SO4) = 2,45 г
| Б
| m (NaOH) = 4 г;
n (NaOH) = 0,1 моль;
n (H2SO4) = 0,05 моль
| m (H2SO4) = 4,9 г
| В
| m (H2SO4) = 7,84 г;
n (H2SO4) = 0,08 моль =
υсоли
| m (Na2SO4) =
11,36 г
| Г
| m (NaOH) = 5,64 г;
n (NAOH) = 0,141;
n (H2SO4) = 0,0705;
m (H2SO4) = 6,909
| m (р-ра H2SO4) =
46,06 г
|
| А
|
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
| n (Al) = 0,04 моль;
n (H2) = 0,06 моль
| V (H2) = 1,344 л
| Б
| n (Al) = 0,12 моль;
n (HCl) = 0,36 моль;
m (HCl) = 13,14
| m (р-ра) = 131,4 г
| В
| m (Al) = 5,88 г;
n (Al) = 0,218 моль;
n (Н2) = 0,327 моль
| V (H2) = 7,3 л
| Г
| m (Al) = 9,6 г;
n (Al) = 0,356 моль;
n (HCl) = 1,067 моль;
m (HCl) = 38,93 г
| m (р-ра HCl) =
486,7 г
|
| А
|
Al2O3 + 6HCl →
2AlCl3 + 3H2O
| n (Al2O3) = 0,2 моль;
n (HCl) = 1,2 моль
| m (HCl) = 43,8 г
| Б
| m (HCl) = 109,5 г;
n (HCl) = 3 моль;
n (Al2O3) = 0,5 моль
| m (H2O3) = 51 г
| В
| m (Al2O3) = 8 г;
n (Al2O3) = 0,078 моль;
n (HCl) = 0,47 моль
| m (HCl) = 17,2 г
| Г
| m (Al2O3) = 4,5 г;
n (Al2O3) = 0,167 моль;
n (HCl) = 1 моль;
m (HCl) = 36,5 г
| m (р-ра HCl) =
182,5 г
| В качестве домашних работ учащиеся могут взять следующие задачи:
В начале уроков 46–47 эти задачи разбираются у доски.
После уроков тренинга по решению задач учитель сообщает, что продолжается заочная олимпиада по химии. Вывешивает на доске объявлений в кабинете текст заданий зимнего тура олимпиады, указывает срок сдачи работ.
|