Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?

Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






тренинг по решению задач

Цель: довести умения решать задачи по уравнению реакции до оптимального уровня усвоения.

Вариант Уравнение химической реакции Дано Найти
А Al + O2 → … m(Al) = 2,7 г V(O2) – ?
Б m(Al) = 5,4 г Vвоздуха, если φ2) 20 %
В V(O2) – ?
Г ω(Al)с прим = 2 г, ωприм = 4 % Vвоздуха, если φ2) = 21 %
  А   Mg + HCl → … + … m(Mg) = 1,2 г V(H2) – ?
Б m(HCl)р-р = 730 г, ω(HCl) = 5 % m(Mg) – ?
В m(Mg)с прим = 3 г, ωпр = 5 % V(H2) – ?
Г m(Mg)с прим = 10 г, ωпр = 4 % m(р-ра HCl), если ω(HCl) = 20 %
А Al + H2SO4 → … + … m(Al) = 5,4 г V(H2) – ?
Б m(H2SO4)р-р = 490 г, ω(H2SO4) = 5 % m(Al) – ?
В m(Al)с прим = 5 г, ωпр = 6 % V(H2) – ?
Г m(Al)с прим = 10 г, ωпр = 4 % m(р-ра H2SO4) – ?, если ω(H2SO4) = 10 %
А CaO + HCl → … + … m(CaO) = 5,6 г m(HCl) – ?
Б m(HClр-р) = 200 г, ω(HCl) = 7,3 % m(CaO) – ?
В m(CaO)с прим = 4 г, ωпр = 10 % m(HCl) – ?
Г m(CaO)с прим = 10 г, ωпр = 5 % m(р-ра HCl), если ωHCl = 10 %
А NaOH + H2SO4 → … + … m(NaOH) = 2 г m(H2SO4) – ?
Б m(NaOHр-р) = 100 г, ωNaOH = 4 % m(H2SO4) – ?
В m(H2SO4)р-р = 98 г, ω(H2SO4) = 8 % m(соли) – ?
Г m(р-ра H2SO4) – ?, если ω(H2SO4) = 15 %
  А   Al + HCl → … + … m(Al) = 1,08 г V(H2) – ?
Б m(Al) = 3,24 г m(р-ра HCl), если ω(HCl) = 10 %
В m(Al)с прим = 6 г, ωпр = 2 % V(H2)
Г m(Al)с прим = 10 г, ωпр = 4 % m(р-ра HCl), если ω(HCl) = 8 %
               




Окончание табл.

А Al2O3 + HCl → … + … m(Al2O3) 20,4 г m(HCl) – ?
Б m(HCl) = 365 г, ω = 30 % m(Al2O3) – ?
В m(Al2O3) с прим = 10 г, ωприм = 20 % m(HCl) – ?
Г m(Al2O3)с прим = 5 г, ωприм = 10 % m(р-ра HCl), если ω(HCl) = 20 %?

Матрица ответов(к с. 120–122)

Вариант Уравнение Промежуточные действия Ответ
А 4Al + 3O2 = 2Al2O3 n(Al) = 0,1 моль; n2) = 0,075 V2) = 1,68 л
Б n(Al) 0,2 моль; n2) = 0,15 моль; V2) = 3,36 л Vв = 16,8 л
В m(Al) = 5,7 г; n(Al) = 0,21 моль; n2) = 0,158 моль V2) = 3,55 л
Г m(Al) = 1,92 г; n(Al) = 0,071 моль; n2) = 0,53 моль; V2) = 1,2 л Vв = 5,68 л
    А     Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 n(Mg) = 0,05 моль = n2) V2) = 1,12 л
Б m(HCl) = 36,5 г; n(HCl) = 1 моль; n(Mg) = 0,5 моль m(Mg) = 12 г
В m(Mg) = 2,85 г; n(Mg) = 0,12 моль; n2) = 0,12 моль V2) = 2,7 л
Г m(Mg) = 9,6 г; n(Mg) = 0,4 моль; n(HCl) = 0,8 моль; m(HCl) = 29,2 г m(р-ра HCl) = 146 г

Продолжение табл.

А 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 n(Al) = 0,2 моль; n2) = 0,3 моль V(H2) = 6,72 л
Б m(H2SO4) = 24,5 г; n(H2SO4) = 0,25 моль; n(Al) = 0,167 моль m(Al) = 4,5 г
В m(Al) = 4,7 г; n(Al) = 0,174 моль; n2) = 0,26 моль V2) = 5,85 л
Г m(Al) = 9,6 г; n(Al) = 0,356 моль; n(H2SO4) = 0,533 моль; m(H2SO4) = 52,27 г m(р-ра H2SO4) = 522,7 г
    А CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O n(CaO) = 0,1 моль; n(HCl) = 0,2 моль m(HCl) = 7,3 г
Б m(HCl) = 14,6 г; n(HCl) = 0,4 моль; n(CaO) = 0,2 моль m(CaO) = 11,2 г
В m(CaO) = 3,6 г; n(CaO) = 0,064 моль; n(HCl) = 0,128 моль m(HCl) = 4,7 г
Г m(CaO) = 9,5 г; n(CaO) = 0,17 моль; n(HCl) = 0,34 моль; m(HCl) = 12,4 г m(р-ра HCl) = 124 г

Окончание табл.



А 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O n(NaO) = 0,05 моль; n(H2SO4) = 0,025 моль m(H2SO4) = 2,45 г
Б m(NaOH) = 4 г; n(NaOH) = 0,1 моль; n(H2SO4) = 0,05 моль m(H2SO4) = 4,9 г
В m(H2SO4) = 7,84 г; n(H2SO4) = 0,08 моль = υсоли m(Na2SO4) = 11,36 г
Г m(NaOH) = 5,64 г; n(NAOH) = 0,141; n(H2SO4) = 0,0705; m(H2SO4) = 6,909 m(р-ра H2SO4) = 46,06 г
  А   2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 n(Al) = 0,04 моль; n(H2) = 0,06 моль V(H2) = 1,344 л
Б n(Al) = 0,12 моль; n(HCl) = 0,36 моль; m(HCl) = 13,14 m(р-ра) = 131,4 г
В m(Al) = 5,88 г; n(Al) = 0,218 моль; n2) = 0,327 моль V(H2) = 7,3 л
Г m(Al) = 9,6 г; n(Al) = 0,356 моль; n(HCl) = 1,067 моль; m(HCl) = 38,93 г m(р-ра HCl) = 486,7 г
  А   Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O n(Al2O3) = 0,2 моль; n(HCl) = 1,2 моль m(HCl) = 43,8 г
Б m(HCl) = 109,5 г; n(HCl) = 3 моль; n(Al2O3) = 0,5 моль m(H2O3) = 51 г
В m(Al2O3) = 8 г; n(Al2O3) = 0,078 моль; n(HCl) = 0,47 моль m(HCl) = 17,2 г
Г m(Al2O3) = 4,5 г; n(Al2O3) = 0,167 моль; n(HCl) = 1 моль; m(HCl) = 36,5 г m(р-ра HCl) = 182,5 г

В качестве домашних работ учащиеся могут взять следующие задачи:

В начале уроков 46–47 эти задачи разбираются у доски.

После уроков тренинга по решению задач учитель сообщает, что продолжается заочная олимпиада по химии. Вывешивает на доске объявлений в кабинете текст заданий зимнего тура олимпиады, указывает срок сдачи работ.


<== предыдущая | следующая ==>
 | Определить вид линии, изобразить линию на чертеже и написать формулы преобразования





Date: 2015-07-27; view: 1344; Нарушение авторских прав

mydocx.ru - 2015-2019 year. (0.009 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию