Гидролиз

Гидролиз – это обменная реакция вещества с водой, в результате которой ионы вещества реагируют с противоположными ионами воды с образованием слабого электролита.

Методика написания реакций гидролиза:

1. Записать исходные вещества молекулярного уравнения (соль + вода).

2. Отделить вертикальной чертой катион от аниона в молекуле соли и определить заряд катиона и аниона.

3. Под чертой образовать из катиона основание, добавив к катиону столько гидроксильных групп, каков заряд катиона; а из аниона кислоту, добавив к аниону столько катионов водорода, каков заряд аниона.

4. Определить сильные или слабые электролиты, образованные основание и кислота.

Если оба сильные, то гидролиз не идет, реакция среды нейтральная (рН=7).

Если оба слабые, то гидролиз протекает, как по катиону, так и по аниону, продуктами являются образованные выше слабое основание и слабая кислота. Характер среды почти нейтральный (рН~7).

Если один из ионов соли образует слабый электролит (либо слабое основание, либо слабую кислоту), то

5. Выписать ниже ион, образующий слабый электролит. К нему прибавить одну молекулу воды.

6. Вывести продукты краткого ионного уравнения, для чего

6.1. Соединить ион с противоположным ионом воды, отделив их друг от друга вертикальной чертой и поставив над ними заряды.

6.2. Взять в скобки образованное вещество и определить его заряд.

6.3. Оставшийся от воды ион образует второе вещество в кратком ионном уравнении, он же определяет характер среды.

7. Образовать продукты молекулярного уравнения, для чего к ионам краткого ионного уравнения добавить противоположные ионы соли, отделив вертикальной чертой катион от аниона и поставив над ними их заряды. Если сумма зарядов в молекуле не равна нулю, то образовать внутримолекулярные коэффициенты, перенеся заряды крест на крест.

Если в кратком ионном уравнении образовалась молекула, то она без изменения переносится в молекулярное уравнение.

8. Уравнять стехиометрическими коэффициентами молекулярное уравнение.

Пример 9:

K⁺ CNS^- + H₂O = HCNS + KOH

KOH HCNS

сильн. слаб.

CNS^- + H₂O = HCNS + OH^- pH>7

Пример 10:

Na₃⁺ AsO₃^3- + H₂O = Na₂⁺|HAsO₃^2- + NaOH

NaOH H₃AsO₃

сильн. слаб.

AsO₃^3- + H₂O = HAsO₃^2- + ОН^- pH>7

Пример 11:

(NH₄)₂⁺ SO₄^2- + 2H₂O = 2NH₄OH + H₂SO₄

NH₄OH H₂SO₄

слаб. сильн.

NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺ pH<7

Пример 12:

Al₂³⁺ (SO₄ )₃^2- + 2H₂O = 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

Al(OH)₃ H₂SO₄

слаб. сильн.

Al⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺ pH<7

Пример 13:

Al₂³⁺ S₃^2- + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Al(OH)₃ H₂S pH~7