Н н н н н н

Н.хОх. Н

^хх

Атоми зв′язані між собою двома ковалентними (рівносильними, двохелектро-нними, двохцентровими) полярними зв′язками:

_хх

Нà O ß H

^хх

Кисень більш електронегативний (сильніший) атом і відтягує електронну гус-тину зв′язків на себе, набуваючи при цьому частково негативного заряду (за-ряд електрона –). Атоми водню, збіднені електронами, набувають часткового позитивного заряду.

^{+ – +}

H à O ß H

Електростатичне відштовхування між однойменно зарядженими атомами, та наявність двох вільних пар електронів у атома кисню, обумовлює тетраедрич-ну будову молекул води в просторі, протилежні кінці якої заряджені різнойме-нно:

Н ⁺

О ^–

.. Н ⁺

(–)

..

(–)

Молекула – кінці якої мають протилежні заряди називається диполем.

Дипольний момент –кількісна характеристика полярності молекули, являє со-бою добуток величини зарядів на відстань між ними:

= q L (D)

Дипольна будова приводить до того, що молекули води об′єднуються між со-бою з утворенням асоціатів (рідини) за рахунок водневих зв′язків:

Н—О ---Н: О—Н:О—Н:О—Н:О—Н:О—Н:О---Н

Н Н Н Н Н Н

При цьому, хімічні властивості води залишаються незмінними (водневі зв′язки слабкі), а фізичні властивості змінюються дуже. Зокрема значно зростає розчи-нююча здатність води. Взаємодіючи з молекулами інших полярних речовин во-да гідратує їх, розриваючи внутрішньомолекулярні зв′язки:

_{t = 1400}⁰ C

NaCI Na⁺ + CI ^--

NaCI ^{t=20 C H}₂^O Na⁺ + CI ^--

Процес розпаду речовин на іони під впливом розчинника називається дисоціа-цією.