Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Химические свойства.
· Полностью гидролизуется водой с выделением большого количества тепла:
BCl3+3H2O→B(OH)3↓+3HCl {\displaystyle ~{\mathsf {BCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow B(OH)_{3}\downarrow +3HCl}}}
· Реагирует с разбавленными и концентрированными щелочами:
BCl3+14NaOH→NA2B4O7+12NaCl+7 H2O
BCl3+4NaOH→ NA [B (OH) 4] +3NaCl
· Восстанавливается водородом до бора или борана:
2BCl3 + 3H2 800-1000c→2B+6HCl
2BCl3 + 6H2 450c.Cu.Al→B2H6+6HCl
· Горит в кислороде (на воздухе при температуре >400°С):
BCl3+3O3→2B2O3+6Cl2
· Фтор вытесняет хлор из соединения:
2BCl3+3F2→2BF3+3Cl2
· Трихлорид бора является кислотой Льюиса, которая образует аддукты с третичными аминами, фосфинами, эфирами, тиоэфирами и галогенид-ионами:
BCl3+PH3= BCl3 *PH3
· Реагирует с оловоорганическими соединениями:
2BCl3 + R4Sn →2RBCl2+R2SnCl2
· При пропускании через трихлорид бора электрической искры получаются низшие хлориды
бора B2Cl6, B4Cl4, B8Cl8:
2BCl3→B2Cl4+Cl2
· Реагирует со спиртами с образованием эфиров-боратов:
BCl3+R-OH→ B(OH)3+ 3 HCl
· При нагревании реагирует с борным ангидридом с образованием оксихлорида бора:
BCl3+B2O3200c→3BOCl
· Металлы могут восстанавливать трихлорид бора до бора или образовывать бориды:
BCl3+3Na150c→ B+3NaCl
2 BCl3 + 6Mg → Mg3B2+3MgCl2
ПРИМЕНЕНИЕ:
· Треххлористый бор является исходным материалом для производства чистого бора.
· Он также используется в переработке алюминия, магния, цинка и сплавов меди для удаления нитридов, карбидов и оксидов из расплавленного металла.
· Трихлорид бора использовался как флюс для пайки сплавов алюминия, железа, цинка, вольфрама и медно-никелевого сплава.
· Обработка жидкого алюминия парами трихлорида бора улучшает качество отливок.
· Используется при изготовлении электрических сопротивлений для приклеивания углеродной пленки к керамической основе.
· Используется в плазменном травлении в производстве микроэлектроники
· Используется как реагент в органическом синтезе.
С. Трибромид бора
(BBr3) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода.
ПОЛУЧЕНИЕ:
· Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:
B2C3+Br2→2BBr3+3C {\displaystyle {\mathsf {B_{2}C_{3}+3Br_{2}\longrightarrow \ 2BBr_{3}+3C}}}
· Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C:
2B+3Br2 →2BBr3
· Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:
KBF2+AlBr3 →BBr3+KAlF2
BF3+ AlBr3 →BBr3+AlF3
6B2H5Br →2BBr3+5B2H6
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
· Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород.
· Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода.
ПРИМЕНЕНИЕ:
· Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в
фармакологии, электронике.
D. Трииодид бора.
-неорганическое соединение бора и Йода с формулой BI3, белое твердое вещество, взрывающееся при взаимодействии с водой. Неустойчив на свету.
Получение:
· Непосредственно из элементов:
2B+3I2400c→2 BI3
Физические свойства:
Белое твердое вещество, взрывающееся при взаимодействии с водой. Растворяется в бензоле, сероуглероде и четыреххлористом углероде.
Химические свойства:
· Разлагается при сильном нагревании или на свету
· Реагирует с кислотами, при этом проявляются восстановительные свойства трииодида бора
· Реагирует с водой
· Реагирует со щелочами
Date: 2016-07-25; view: 698; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |