Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.

БИЛЕТ №2

1.Напишите выражение для констант равновесия следующей реакции:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

При химическом равновесии скорость прямой реакции равна скорости обратной.

2. Напишите характерные реакции на ион Al³⁺.

Вследствие амфотерного характера гидроксида алюминия осадок растворяется в разбавленных кислотах

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O и в избытке щелочи:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)_3↓

Сульфид аммония (NH₄)₂ из растворов солей Al³⁺ выделяет аморфный осадок гидроксида алюминия:

3(NH₄)₂S + Al₂(SO₄)₃ + H₂) = 2 Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑+ 3(NH₄)₂SO₄

Сухой хлорид аммония NH₄Cl выделяет из растворов комплексных солей алюминия (тетрагидроксоалюминат калия) осадок гидроксида алюминия:

K[Al(OH)₄] + NH₄Clтв. = Al(OH)₃↓ + KCl + NH₃↑ + H₂O

[Al(OH)₄]^- + NH₄^- = Al(OH)₃↓ + NH₃↑ + H₂О

Получение «тенаровой сини». Разбавленный раствор нитрата кобальта (III) образует с солями алюминия алюминат кобальта, образующий при сжигании золу синего цвета:

2Al₂(SO₄)₃ + 2Co(NO₃)₂ = 2Co(AlO₂)₂ + 6SO₃↑ + 4NO₂↑ + O₂↑

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов II аналитической группы.

Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является водный раствор соляной кислоты.

Реакция катиона свинца Рb²⁺

Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде:

Pb(NO₃)₂ + 2HCl = PbCl₂ ↓ + 2HNO₃

Pb²⁺ + 2Cl^- = PbCl₂↓

Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета.

Pb(NO₃)₂ + 2КОН = PbCl₂ ↓ + 2КNO₃

Pb²⁺ + 2ОН^- = Pb(ОН)₂↓

Гидроксид свинца (П) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах или в избытке щелочи:

Pb(OН)₂ + 2КОН = К₂[Pb(OН)₄]

Серная кислота H₂SO₄ и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета:

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄ ↓ + 2HNO₃

Pb²⁺ + H₂SO₄ = PbSO₄ ↓

Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П):

Pb(NO₃)₂ + KJ = PbJ₂ ↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2J = PbJ₂ ↓

Хромат калия K₂CrO₄ или хромат натрия Na₂CrO₄ выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П):

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ = PbCrO₄ ↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + CrO₄^2- = PbCrO₄

Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и гидроксидах щелочных металлов. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb²⁺.

Реакции катиона серебра Ag⁺

Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорид серебра:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:

AgCl + 2NH₃H₂O = [Ag(NH₃)₂Cl + 2H₂O

Иодид калия KJ образует с ионом Ag⁺ светло-желтый осадок:

AgNO₃ + KJ = AgJ↓ + KNO₃

Ag⁺ +J^- = AgJ↓

Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра.

Хромат калия K₂CrO₄ выделяет из слабокислых растворов солей серебра (II) желтый осадок хромата серебра:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ ↓ + 2KNO₃

2Ag⁺ + CrO₄^2- = AgCrO₄ ↓

Осадок растворяется в растворе аммиака, гидроксидах щелочных металлов и азотной кислоте. Не растворяется в уксусной кислоте.

Подсчитайте суммарные заряды комплексных частиц и укажите, какие из них являются катионами, анионами, неэлектролитами. Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.

КЧ=4

Комплексообразователь= Be²⁺

Лиганды= NH₃^о

КЧ=6

Комплексообразователь= Со³⁺

Лиганды= NH₃^о, NO₂^-

5. Составьте уравнения гидролиза солей:

СH₃COONa, СH₃COONH₄, NH₄Cl, K₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, FeCl₃.