Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов VI аналитической группы.

БИЛЕТ №15

1.При охлаждении реакционной смеси от 50°С до 20°С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Вычислите температурный коэффициент этой реакции.

Решение: в соответствии с правилом Вант-Гоффа при уменьшении температуры от 50°С до 20°С скорость реакции понижается:

=

ϑ2 / ϑ1 = γ^∆t / 10

1 / 27 = γ^ (20 - 50) / 10

1 / 27 = γ-3

γ = 3

Ответ: γ = 3

2.Напишите характерные реакции на ион Ag⁺.

Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорид серебра

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:

AgCl + 2NH₃H₂O = [Ag(NH₃)₂Cl + 2H₂O

Иодид калия KJ образует с ионом Ag⁺ светло-желтый осадок:

AgNO₃ + KJ = AgJ↓ + KNO₃

Ag⁺ +J^- = AgJ↓

Хромат калия K₂CrO₄ выделяет из слабокислых растворов солей серебра (II) желтый осадок хромата серебра

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄ ↓ + 2KNO₃

2Ag⁺ + CrO₄^2- = AgCrO₄ ↓

Осадок растворяется в растворе аммиака, гидроксидах щелочных металлов и азотной кислоте. Не растворяется в уксусной кислоте.

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов VI аналитической группы.

Групповым реагентом является 25%-й водный раствор аммиака.

Реакции катиона меди (II) Cu²⁺

1. Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH из растворов солей меди (II) выделяют на холоде голубой осадок гидроксида меди (II):

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Осадок растворим в концентрированном растворе аммиака:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄] (OH)₂

2. Водный раствор аммиака, взятый в избытке, образует с солями меди (II) комплексное соединение меди (II) синего цвета:

CuSO₄ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]SO₄

Cu²⁺ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺

Реакция является наиболее характерной для иона Cu²⁺ и чаще всего применяется для его обнаружения.

3. Иодид калия KJ реагирует с солями меди (II) с образованием свободного иода и белого осадка меди (I):

2CuSO₄ + 4 KJ = 2CuJ↓ + J₂ + 2K₂SO₄

4. Гексацианоферрат (II) калия K₄Fe(Cu)₆ выделяет из нейтральных или слабокислых растворов солей меди (II) красно-бурый осадок гексацианоферрата (II) меди (II):

2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄

2Cu²⁺ +[Fe(CN)₆]^4- = Cu₂[Fe(CN)₆]↓

Осадок не растворяется в растворе аммиака

4.Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:

- внешнюю координационную сферу;

- внутреннюю координационную сферу;

- комплексообразователь;

- лиганды;

- координационное число;

- назвать полученные соединения.

[Au(SCN)₄]^*, где Au³⁺

- комплексообразователь Au³⁺

- внутренняя координационная сфера; [Au(SCN)₄]^*

- лиганды (SCN)

- КЧ = 4

- … тетрароданозолота

5.Составьте уравнения гидролиза солей: