Контрольная работа по общей химии № 1

Контрольная работа по общей химии № 1

Вариант № 1

1. Для изображенной системы и условий приведите математическое выражение I начала термодинамики и его формулировку.

p = const

__

__ T = const

Е m

2. Стандартная энтальпия образования хлорбензола равна - 10,7 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции, к которой относится этот тепловой эффект.

3. Рассчитайте, сколько тепла выделится или поглотится при сгорании 44,8 л. метана.

4. Рассчитайте калорийность плитки шоколада, массой 60 гр., имеющей состав: жиры – 35,1%; белки – 6,1%; углеводы – 52,0%.

5. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при 37⁰С:

С₂Н₅ОН_(ж) + О_2(г) СН₃СООН_(ж) + Н₂О_(ж)

Какой фактор оказался решающим – энтальпийный или энтропийный? Приведите универсальный критерий самопроизвольного протекания процесса.

6. Для двух реакций К₁> К₂. Изобразите на графике энергетические диаграммы этих реакций и покажите их энергии активации Е_а1 и Е_а2.

7. Реакция между вещест­вами А и В выражается уравнением А + 3В ® С + D и имеет первый порядок по веществам А и В. Запишите кинетическое уравнение и рассчитайте ее начальную скорость, если смешали равные объемы растворов вещества А с концентрацией 0,02 моль/л и вещества В с концентрацией 0,04 моль/л, константа скорости 0,4 л/ моль*с.

8. Для обратимой реакции:

4 NH_3(г) + 5 О_{2 (г)} 4 NO_(г) + 6 Н₂О_(г) DН = - 900 кДж/моль

Запишите выражение константы равновесия и определите, в какую сторону сместится равновесие при:

а) повышении давления;

б) повышении температуры;

в) увеличении давления кислорода.

9. Как меняется растворимость кислорода в плазме крови в следующих случаях:

а) при увеличении концентрации солей в плазме;

б) при повышении давления.

Какие законы лежат в основе этих явлений?

10. Рассчитайте осмотическое давление раствора глюкозы, содержащего 45 гр. вещества в 831 мл раствора при 37⁰С. Изобразите схематично состояние в нем эритроцита.

Контрольная работа по общей химии № 1

Вариант № 2

1. Для изображенной системы и условий приведите математическое выражение и формулировку II начала термодинамики.

_

_

Е m

2. Рассчитайте калорийность 150 гр. творога, имеющего состав: белки – 14,0%; жиры – 18,0%; углеводы – 1,3%.

3. Энтропия: что это такое? В реакциях а и б без расчета оцените изменение энтропии

а) 4HCl_(г) + О_{2 (г)} ® 2Н₂О_(г) + 2Cl_2(г)

б) Fe₂O_3(т) + 3CO_(г) ® 2Fe_(т) + 3CO_{2 (г)}

4. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 250⁰С:

NH_3(г) + HCl_(г) ® NH₄Cl_(т)

Какой фактор: энтальпийный или энтропийный оказался решающим?

5. Для реакции: 2N_{2 (г)}+ O₂ → 2N₂O _(г)

запишите кинетическое уравнение и рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции (увеличится, уменьшится) при повышении давления в системе в 2 раза.

6. Как зависит скорость реакции от температуры? Приведите график такой зависимости.

7. Приведите выражение константы равновесия для обратимой реакции:

2SO_{2 (г)} + O_2(г) 2SO_{3 (г)}

При некоторых условиях константа равновесия = 23. Что можно сказать о концентрации исходных веществ и продуктов реакции в реакционной смеси?

8. Рассчитав тепловой эффект реакции:

2Н₂О_(г) 2Н_2(г) + О_2(г)

определите, куда сместится равновесие при повышении температуры.

9. Имеются водные растворы одинаковой концентрации:

а) глюкозы;

б) поваренной соли,

Оцените температуры кипения этих растворов согласно закону Рауля.

10. Сколько граммов глицерина (М = 92 г/моль) следует растворить, чтобы получить 310 мл раствора, изотоничного крови при 37⁰С? Нарисуйте состояние эритроцита в таком растворе.

Контрольная работа № 1 по общей химии

Вариант № 3

1. Для изображенной системы приведите математическое выражение I начала термодинамики и его формулировку:

2.Никто не будет сжигать алмаз, чтобы определить энтальпию его сгорания. Используя закон Гесса, рассчитайте энтальпию сгорания алмаза, если энтальпия сгорания графита равна – 393 кДж/моль, а теплота фазового перехода С(графит) → С(алмаз) равна 1,9 кДж/моль.

Приведите формулировку и математическое выражение закона Гесса

3.Рассчитайте, сколько энергии получит лисица, украв у вороны 150г сыра (23% белков, 30% жиров).

4. Определите направление самопроизвольного протекания реакции при 100° С

4FeS₂(тв) + 11 O₂(г) 2Fe₂O₃(тв) + 8SO₂(г)

Какой фактор оказался решающим: энтальпийный или энтропийный?

5. Напишите кинетическое уравнение для реакции 2А(г) → 3В(г). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции, если давление газа А увеличить в 2 раза

6. Энергия активации разложения Н₂О₂ составляет 75кДж/моль, а в присутствии Fe³⁺ 42кДж/моль. Какую роль играют ионы железа: катализатора или ингибитора процесса разложения? Почему?

7. Для реакции C₂H₅Br + OH C₂H₅OH + Br

рассчитайте константу равновесия и определите, куда смещено равновесие при следующих

равновесных концентрациях, моль/л:[C₂H₅Br] = 0,1; [OH ] = 0,1; [C₂H₅OH] = 0,2; [Br ] = 0,2.

8. Определите, куда сместится равновесие реакции

2H₂O(г) 2Н₂(г) + О₂(г)

при повышении а) температуры (рассчитайте ΔН)

б) давления

9. Имеются водные растворы одинаковой концентрации

а) глюкозы

б) хлорида кальция

Оцените температуры замерзания этих растворов согласно закону Рауля

10. Нарисуйте схему состояния эритроцитов в растворе глюкозы (М= 180 г/моль), содержащем 45г вещества в 500мл раствора при 37 °С.

Контрольная работа № 1 по общей химии

Вариант № 4

1. Для изображенной системы приведите математическое выражение II начала термодинамики и его формулировку:

2. Рассчитайте, экзо или эндотермической является реакция

KOH + HNO₃ KNO₃ + H₂O

3. Определите калорийность 80г пирожного, имеющего состав: белки – 4,9%, жиры – 21,3%, углеводы – 50,2%.

4. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при 100°С

2NO(г) + O₂(г) 2NO₂(г)

Какой фактор оказался решающим – энтальпийный или энтропийный.

5. При экспериментальном определении порядков реакции 2А + В → С получили следующие зависимости:

Приведите ее кинетическое уравнение. Какой вывод можно сделать о механизме реакции: простая она или сложная? Можно ли определить молекулярность этой реакции?

6. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при повышении температуры от 20° до 60°С, если температурный коэффициент равен 2. Нарисуйте зависимость скорости реакции от температуры.

7. В реакции N₂(г) + 3H₂(г) 2NH₃(г) при некоторой температуре установились равновесные концентрации (моль/л) 0,1, 0,2 и 0,3 соответственно. Рассчитайте константу равновесия и объясните, куда смещено равновесие.

8. Какими способами можно сместить равновесие в сторону продуктов для реакции

C + O₂(г) CO₂(г), ΔН < 0

9. Расположите в ряд по уменьшению температуры замерзания растворы одинаковой концентрации: сахароза, хлорид натрия, уксусная кислота, вода. Ответ поясните.

10. Что произойдет с эритроцитами в растворе, содержащем 5,85г хлорида натрия (М = 58,5 г/моль) в 300 мл при 27 ⁰С?