Изотермический, изохорический (изохорный) и изобарический (изобарный) процессы в идеальном газе. Их аналитическое и графическое представление

Изопроцесс – процесс, протекающий при неизменном значении одного из макропараметров системы.

Изотермический процесс – процесс в системе, протекающий при неизменном значении температуры (Т = const).

Закон Бойля – Мариотта: для газа данной массы произведение давления газа на его объем есть величина постоянная, если температура не меняется.

Формулы, выражающие закон Бойля – Мариотта:

; ;

.

Графики изотермического процесса представлены на рис. 6, 7, 8.

Изобарический (изобарный) процесс – процесс в системе, протекающий при неизменном значении давления (р = const).

Закон Гей-Люссака: для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.

Формулы, выражающие закон Гей-Люссака: ; ; ; ;V = V_oαT,где V_o – объем газа при , t^o – температура газа по шкале Цельсия,V – объем газа при температуре t^oC, T – абсолютная температура газа, α = 1/273 К – температурный коэффициент объемного расширения газа.

Графики изобарического процесса представлены на рис. 9, 10, 11, 12.

Изохорический (изохорный) процесс – процесс в системе, протекающий при неизменном значении объема (V = const).

Закон Шарля: для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем газа не меняется.

Формулы, выражающие закон Шарля:

; ; ; ; ,где p_o – давление газа при , t^oC – температура газа по шкале Цельсия, p – давление газа при температуре t^oC, Т – абсолютная температура газа, γ = 1/273K – термический коэффициент давления.

Графики изохорического процесса представлены на рис. 13, 14, 15, 16.

Парциальное давление – давление одной компоненты смеси газов при отсутствии других компонент.

Закон Дальтона: давление смеси газов равно сумме парциальных давлений всех её компонент (р = р₁ + р₂ + … + р_n).