Электролиз раствора CuCl2 с инертным анодом

j_Cu²⁺/_Cu = 0,337 В; j_2H⁺/_H2 = - 0,41 В, так как j_Cu²⁺/_Cu > j_2H⁺/_H2, поэтому на катоде будет происходить восстановление ионов меди Cu²⁺.

(-) Cu²⁺ + 2 e^- ® Cu

j 2Cl^-/Cl₂ = 1,36 В; j O₂;2H₂O/4OH^- = 0,4 В,

j 2Cl^-/Cl₂ > j O₂;2H₂O/4OH^-, однако при электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (кроме HF и фторидов) у анода разряжаются анионы. В частности, при электролизе растворов HI, HBr, HCl и их солей у анода выделяется соответствующий галоген.

(+) 2 Cl^- - 2 e^- ® Cl₂

Схема электролиза раствора CuCl₂: CuCl₂ ® Cu + Cl₂

Электролиз раствора K2SO4 с инертным анодом

Рассмотрим значения электродных потенциалов процессов, протекание которых возможно на катоде:

j K⁺/K = -2,925 В; j_2H⁺/_H2 = - 0,41В; j H₂O восст. = 1,23 В, так как

j H₂O восст. > j K⁺/K и > j_2H⁺/_H2 следовательно, на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды:

(-) 2 H₂O + 2 e^- ® H₂ + 2 OH^-.

Рассмотрим значения электродных потенциалов процессов, протекание которых возможно на аноде:

j H₂O окисл. = 1,23 В; j SO₄^2-/S₂O₈^2- = 2,01 В,

так как j H₂O окисл. < j SO₄^2-/S₂O₈^2-, следовательно, на аноде будет происходить электрохимическое окисление воды:

(+) 2 H₂O - 4 e^- ® O₂ + 4 H⁺.

Схема электролиза раствора K₂SO₄:

2 K₂SO₄ + 6 H₂O ® O₂ + 2 H₂ + 4 KOH + 2 H₂SO₄.

Электролиз раствора NiSO4 с никелевым анодом

Рассмотрим значения электродных потенциалов процессов, протекание которых возможно на катоде:

j Ni²⁺/Ni = -0,25 В; j_2H⁺/_H2 = - 0,41В; так как

j Ni²⁺/Ni > j_2H⁺/_H2 следовательно, на катоде будет происходить восстановление никеля:

(-) Ni²⁺ + 2 e^- ® Ni.

Рассмотрим значения электродных потенциалов процессов, протекание которых возможно на аноде:

j H₂O окисл. = 1,23 В; j SO₄^2-/S₂O₈^2- = 2,01 В, j Ni²⁺/Ni = -0,25 В; так как j Ni²⁺/Ni = -0,25 < j H₂O окисл. и < j SO₄^2-/S₂O₈^2- следовательно, на аноде будет происходить окисление материала анода:

(+) Ni - 2 e^- ® Ni²⁺.

Таким образом, в данном случае электролиз сводится к растворению материала анода и выделению его на катоде. Этот процесс применяется для очистки никеля (так называемое электролитическое рафинирование).