Задача № 3. Вычислить теплоту образования оксида кальция по его реакции взаимодействия с водой, если количество теплоты

Вычислить теплоту образования оксида кальция по его реакции взаимодействия с водой, если количество теплоты, которое выделяется вследствие реакции, составляет 32,53кДж, а ∆Н⁰_обр..[Са(ОН)₂]= ‑ 986,2кДж/моль; ∆Н⁰_обр..(Н₂О) = ‑285,84кДж/моль

Дано:

Q = 32,53кДж

∆Н⁰_обр..[Са(ОН)₂] = ‑ 986,2кДж/моль

∆Н⁰_обр..(Н₂О) = ‑ 285,84кДж/моль

Вычислить: ∆Н⁰_обр..(СаО) ‑?

Решение:

Запишем уравнение взаимодействия оксида кальция с водой:

СаО _(тв.) + Н₂О _(ж.) → Са(ОН)_{2 (тв.)}

Молярная масса вещества эквивалента f_экв(Х)Х – это масса одного моль вещества эквивалента f_экв(Х)Х, равна произведению фактора эквивалентности f_экв(Х) и молярной массы вещества Х.

Форма записи молярной массы вещества эквивалента f_экв(Х)Х: М(f_экв(Х)Х) и вычисляется по формуле:

М(f_экв (Х)Х) = f_экв (Х) ∙ М(Х);

М_экв[Ca(OH)₂] = = = 37,05г/моль, где f_экв(Ca(OH)₂) = ½;

Вычислим количество вещества Ca(OH)₂, соответствующее 37,05г:

n[Ca(OH)₂] = m / М_экв.[Ca(OH)₂] =

Зная, что количество выделяющейся (поглощающейся) теплоты при химических реакциях, прямо пропорционально количеству вещества, принимающего участие в реакции:

Q = n ∙ ∆Н⁰

Вычислим тепловой эффект реакции образования гидроксида кальция:

∆Н⁰ =

Учитывая то, что реакция экзотермическая (сопровождается выделением теплоты):

Q = ‑ ∆Н⁰, ∆Н⁰ = ‑ , то есть ∆Н⁰ = ‑ = ‑ 65,06кДж

Запишем следствие из закона Гесса для данной реакции:

∆Н⁰ = ∆Н⁰_обр..[Са(ОН)₂] ‑ ∙∆Н⁰_обр..(СаО) – ∆Н⁰_обр.(Н₂О)

Находим,

∆Н⁰_обр..(СаО) = ∆Н⁰_обр..[Са(ОН)₂] – ∆Н⁰_обр.(Н₂О) – ∆Н⁰

После подстановки соответствующих численных значений величин и расчётов, получим:

∆Н⁰_обр..(СаО)= ‑ 986,2 + 285,84 + 65,06 = ‑ 635,3кДж/моль

Ответ: ∆Н⁰_обр..(СаО)= ‑ 635,3кДж/моль

Date: 2016-01-20; view: 979; Нарушение авторских прав