Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Стандартные энтальпии образования∆Н0298, энтропии

⇐ ПредыдущаяСтр 36 из 36

∆ S0298 и энергии Гиббса ∆ G0298 К (25 0С)

 

Вещество ∆Н0298 кДж/моль ∆S0298, Дж/(моль·К) ∆G0298, кДж/моль
Al (к) AlCl3 (к) AlCl3·6H2O(к) Al2O3(к) BaCO3(к) ВаО (к) Вr2(ж) С (графит) 3СаО·Аl2O3 (к) 3СаО·Аl2O3·6H2O (к) СН4 (г) С2Н4 (г) C2H4 (г) С3Н8 н-С4Н10 (г) изо-С4Н10 (г) С5Н12 (г) С6Н14 С6Н14 (ж) С7Н16 (г) С7Н16(ж) С8Н18 (г) С6Н12О6 (к) СН3ОН (ж) С2Н5ОН (ж) н-С3Н7ОН (ж) изо-С3Н7ОН (ж) н-С5Н13ОН (ж) СаВr2 (к) СаВr2·6Н2О (к) СаСl2 (к) СаСl2·6Н2О (к) СаСО3 (к) СаНРО4 (к) СаНРО4·2Н2О (к) СаО Са(ОН)2 (к) СаSO4·0,5Н2О (к) СаSO4·2Н2О (к) Сl2 (г) Сl2O (г) СlО2 (г) СО (г) СО2 (г) СS2 (г) 2СаО·SiO2 (к) 2CaO·SiO2·2H2O (к) 3CaO·SiO2 (к) Cu (к) СuCl2 (к) СuCl2·2H2O (к) СuSO4 (к) СuSO4·5H2O (к) СuO (к) F2 (г) Fe (к) FeO (к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) FeSO4 (к) FeSO4·7H2O (к) Н2 (г) HBr (г) HCl (г) HF (г) HI (г) H2O (г) Н2О (ж) Н3РО4 (р) Н2S (г) I2 (г) MgCO3 (к) MgO (к) MnCl2м (к) MnCl2·4H2O (к) N2 (к) Na2CO3 Na2CO3·7H2O (к) Na2SO4 (к) Na2SO4·10H2O (к) NH3 (ж) Ni (к) NiO (к) NiSO4 (к) NiSO4·7H2O (к) N2O (г) NO (г) N2O3 (г) NO2 (г) N2O4 (г) O2 (г) OF2 (г) Pb (к) Р (к) PBr3 (г) PBr5 (ж) PCl3 (г) PCl5 (г) PF3 (г) PF5 (г) PbO (к) PbO2 (к) S (к) Sn (к) SnO (к) SnO2 (к) SO2 (г) SO3 (г) SnCO3 (к) SnO (к) Zn (к) ZnO (к) -704,2 -2693 -1676,0 -1219,0 -558,1 -3556,4 -5550,6 -74,9 52,3 -89,7 -103,8 -126,2 -131,6 -146,4 -167,2 -189,8 -187,8 -224,4 -208,5 -1273,0 -238,6 -277,6 -307,0 -302,3 -306,1 -674,9 -2507,9 -795,0 -2599,6 -1207,0 -1815,6 -2405,2 -635,5 -986,6 -1577,8 -2024,0 76,6 105,0 -110,5 -393,5 115,3 -2308,5 -3140,8 -2968,3 -215,6 -818,6 -770,9 -2279,4 -162,0 -264,8 -822,2 -1117,1 -929,5 -3016,0 -34,1 -91,8 -270,9 26,6 -241,8 -285,8 -1288,3 -21,0 62,4 -1113,0 -601,8 -481,2 -1687,4 -1131,0 -4083,5 -1384,6 -4324,2 294,0 -239,7 -873,5 -2977,4 82,0 90,3 83,3 33,5 9,6 25,1 -132,0 -184,0 -287,0 -366,0 -956,5 -1593,0 -219,3 -276,6 -286,0 -580,8 -296,9 -395,8 -1216,4 -590,4 -350,6 28,3 109,3 318,2 50,9 112,0 70,3 152,3 5,74 205,5 404,8 186,2 219,4 229,5 269,9 310,1 - 348,9 388,4 295,9 427,8 328,5 466,7 - 126,8 160,7 192,9 179,9 254,8 304,7 113,6 285,1 88,7 111,5 189,6 39,7 76,1 130,6 194,3 222,9 266,2 257,0 197,5 213,7 237,8 167,4 171,2 168,7 33,2 108,1 190,6 109,0 300,0 42,6 27,2 60,8 87,4 146,2 121,0 409,1 130,5 198,6 186,8 173,7 206,5 188,7 70,1 -158,1 205,7 260,6 65,7 26,9 118,2 311,5 191,5 136,4 564,7 149,5 591,9 328,0 29,9 38,0 103,6 378,9 219,9 210,6 307,0 240,2 303,8 205,0 247,0 64,8 41,1 438,0 240,2 311,7 364,5 272,6 296,0 66,2 74,9 31,9 51,6 56,5 52,3 248,1 256,7 97,1 54,4 41,6 43,6 -628,6 -2262,8 -1582,0 -1139,0 -528,4 -3376,5 -5015,6 -50,8 68,1 -32,9 -23,5 -17,2 - -8,4 -0,3 -4,3 8,1 1,1 16,5 -919,5 -166,2 -174,8 -173,1 182,5 - -656,1 -2118,9 -750,2 -2198,9 -1127,7 -1682,4 -2156,2 -604,2 -896,8 -1437,8 -1798,7 94,2 122,3 -137,1 -394,4 65,1 -2193,2 -3335,9 2784,3 -171,4 -660,1 -661,8 -1879,9 -129,9 -244,3 -704,3 -1014,2 -825,6 -2512,0 -51,2 -94,8 272,8 1,8 -228,6 -237,3 -1142,6 -33,8 19,4 -1029,3 -569,6 -440,4 -1426,0 -1047,5 -3424,3 -1266,8 -3642,9 238,8 -211,6 -763,8 -2463,3 104,1 86,6 140,5 51,5 98,4 42,5 -155,7 -175,7 -260,5 -305,4 -935,7 -1517,2 -189,1 -218,3 -256,9 -519,3 -300,2 -371,2 -1137,6 -559,8 -320,7

 

 

Приложение 3

Электродные потенциалы

 

Уравнение электродного процесса Стандартный потенциал при 250 С, В Уравнение электродного процесса Стандартны потенциал при 250 С, В
Li++е-=Li -3,045 Co2++2e-=Co -0.277
Rb++e-=Rb -2,925 Ni2++2e-=Ni -0,250
K++e-=K -2,924 Sn2++2e-=Sn -0,136
Cs++e-=Cs -2,923 Pb2++2e-=Pb -0,126
Ca2++2e-=Ca -2,866 Fe3++3e-=Fe -0,037
Na++e-=Na -2,714 2H++2e-=H2 -0
Mg2++2e-=Mg -2.363 Bi3++3e-=Bi 0,215
Al3++3e-=Al -1,663 Cu2++2e-=Cu 0,337
Ti2++2e-=Ti -1,630 Cu++e-=Cu 0,520
Mn2++2e-=Mn -1,179 Hg22++2e-=2Hg 0,788
Cr2++2e-=Cr -0,913 Ag++e-=Ag 0,799
Zn2++2e-=Zn -0,763 Hg2++2e-=Hg 0,850
Cr3++3e-=Cr -0,744 Pt2++2e-=Pt 1,188
Fe2++2e-= Fe -0,440 Au3++3e-= Au 1,498
Cd2++2e-Cd -0,403 Au++e-= Au 1,692
2H2O+2e-=H2+2OH- -0,828 O2+2H2O+4e-=4OH- 0,401
NO3-+10H++8e-= NH4++3H2O 0,870 O2+4H++4e-=2H2O 1,228
NO3-+2H++e-= NO2++H2O 0,780 SO42-+8H++6e-=S+4H2O 0,357
NO3-+4H++3e-= NO++2H2O 0,957 SO42-+10H++8e-=H2S+4H2O 0,300

 


 

СОДЕРЖАНИЕ

Предисловие  
Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Хими­ческие свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции  
Основ­ные понятия общей химии  
Важнейшие хими­ческие свойства и способы получения оксидов, оснований, кис­лот, амфотерных гидроксидов и солей  
Химические реакции. Классификация химических реакций  
Примеры решения типовых задач  
Задачи и упражнения для самостоятельной работы  
Контрольная работа № 1  
Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон Д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения  
Строение атома  
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома  
Химическая связь  
Комплексные соединения  
Примеры решения типовых задач  
Задачи и упражнения для самостоятельной работы  
Контрольная работа № 2  
Глава 3. Термодинамика химических процессов  
Основные понятия термодинамики  
Первый закон термодинамики  
Второй закон термодинамики  
Третий закон термодинамики  
Примеры решения типовых задач  
Задачи и упражнения для самостоятельной работы  
Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие  
Основные понятия химической кинетики  
Факторы, влияющие на скорость химических реакций  
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие  
Смещение химического равновесия  
Примеры решения типовых задач  
Задачи и упражнения для самостоятельной работы  
Контрольная работа № 3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»  
Итоговый тест  
Литература  
Приложение  

⇐ Предыдущая27282930313233343536





Date: 2015-12-13; view: 709; Нарушение авторских прав


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.011 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию