Смещение химического равновесия

Общим принципом смещения положения равновесия в системе является принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

На смещение химического равновесия влияют следующие факторы:

а) изменение концентраций реагирующих веществ: при повышении концентрации одного из веществ химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая уменьшает концентрацию этого вещества, т.е. при увеличении концентрации исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции и наоборот;

б) изменение давления (для реакций в газовой фазе): при увеличении давления химическое равновесие в системе сместится в сторону той реакции, в результате которой уменьшается объем системы (для реакций, протекающих с участием газообразных веществ – в сторону той реакции, которая ведет к образованию меньших количеств (объемов) газообразных веществ);

в) изменение температуры: при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (– Q); при понижении температуры – в сторону экзотермической реакции (+ Q).

Отметим, что рассмотренные закономерности справедливы для закрытых систем, в которых невозможен обмен веществом с окружающей средой и реакции протекают при постоянном объеме.