Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химические свойства галогеноводородных кислот
В сухом виде галогеноводороды не действуют на большинство металлов. 1. Водные растворы галогеноводородов обладают свойствами бескислородных кислот. Энергично взаимодействуют со многими металлами, их оксидами и гидроксидами; на металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода, не действуют. Взаимодействуют с некоторыми солями и газами. Фтороводородная кислота разрушает стекло и силикаты: SiO2+4HF=SiF4+2Н2O Поэтому она не может храниться в стеклянной посуде. 2. В окислительно-восстановительных реакциях галогеноводородные кислоты ведут себя как восстановители, причем восстановительная активность в ряду Сl-, Br-, I- повышается. Галогениды металлов являются типичными солями. Характеризуются ионным типом связи, где ионы металла имеют положительный заряд, а ионы галогена отрицательный. Имеют кристаллическую решетку. Восстановительная способность галогенидов повышается в ряду Сl-, Br-, I- (см. §2.2). Растворимость малорастворимых солей уменьшается в ряду AgCl — AgBr — AgI; в отличие от них, соль AgF хорошо растворима в воде. Большинство же солей галогеноводородных кислот хорошо растворимы в воде. Распознавание галогенидов Катион серебра в присутствии разбавленной азотной кислоты осаждает из растворов анионы Сl-, Br-, I- по уравнениям реакции: Ag++Cl-=AgCl Ag++Br-= AgBr Ag++I-=AgI Таким образом, эти реакции являются качественными. AgCl — белый творожистый осадок, нерастворимый в воде и азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2Н2O При подкислении раствора комплекс разрушается, и AgCl снова выпадает в осадок: [Ag(NH3)2]Cl+2HCl=AgCl+2NH4Cl AgBr — осадок бледно-желтого цвета, нерастворим в воде и азотной кислоте. Быстро темнеет. AgI — осадок ярко-желтого цвета.
Date: 2016-02-19; view: 1573; Нарушение авторских прав |