I. Растворы классифицируются по агрегатному состоянию растворителя и растворенного вещества

Растворы могут быть жидкими, твердыми и газовыми.

Растворителем может быть твердое вещество, жидкость и газ.

Практически все газы друг в друге растворяются. В жидкостях растворяются жидкости, газы и твердые вещества. В твердых телах растворяются только твердые тела. В твердых растворах происходит образование гомогенной системы из твердых компонентов.

Газовые растворы – это растворы газов, жидкостей и твердых тел в газах. В пределе при нулевом давлении любой реальный газ представляет систему независимых друг от друга частиц, т.е. обладает признаками идеальной системы. Смесь этих газов, называемая идеальным газом, подчиняется закону Дальтона: (где Р – общее давление; Р_i – парциальное давление i -го компонента). С повышением давления появляется взаимодействие между частицами, тогда смесь реальных газов, паров жидкости и твердых тел рассматривают как газовый раствор.

Наибольшее распространение получили жидкие, в частности, водные растворы. В случае растворов «жидкость – газ» и «жидкость – твердое тело» растворителем принято считать жидкость. У растворов «жидкость – жидкость» растворителем считают компонент, который находится в избытке по сравнению с другими компонентами, именуемых растворенными веществами.

В зависимости от свойств растворенного вещества различают жидкие растворыне электролитов, электролитов и высокомолекулярных соединений (ВМС). Последние являются предметом рассмотрения в коллоидной химии.

Количество вещества, растворенного в данном объеме растворителя, называется концентрацией.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ:

1)Молярная концентрация М (или молярность) – число молей вещества, растворенного в 1 м³ (или литре) раствора:

2)Моляльная концентрация т (или моляльность) – число молей растворенного вещества в 1 кг или 1000 г растворителя:

где M_p – масса растворителя.

3)Процентная концентрация ω определяется количеством граммов вещества в 100 г (весовые) или 100 мл (объемные) раствора:

или

4)Мольная доля N – отношение числа молей n_i одного компонента к суммарному числу молей n всех компонентов раствора:

Сумма мольных долей всех компонентов раствора равна единице:

Пример. Проведем расчет М, m и N по известной массовой концентрации серной кислоты ω=98%, плотность раствора равна 1,84 г/л; молярные массы компонентов раствора равны г/моль; г/моль.

Молярность раствора равна:

Моляльность раствора составляет:

Мольная доля серной кислоты равна: