Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Условия равновесия в гетерогенной системеФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ. Фундаментальные представления химической термодинамики применимы для характеристики фазового равновесия и фазовых переходов. Фазовое равновесие означает одновременное существование термодинамически равновесных фаз в гетерогенной системе. Например, жидкость со своим насыщенным паром (система жидкость-газ), вода и лед при температуре плавления (система жидкость-твердое тело), две несмешивающиеся жидкости (система жидкость-жидкость) и т.д. Фазовое равновесие в зависимости от состава и параметров системы определяется правилом фаз Гиббса. Система / \ гомогенная (однофазная) гетерогенная (многофазная)
Фаза –гомогенная часть гетерогенной системы, обладающая определенным набором физических и химических свойств и отделенная от других фаз поверхностью раздела. Компонент –часть системы, которая может быть выделена из неё и существовать вне этой системы. Например, раствор NaCl: компоненты NaCl и вода. Число независимых компонентов (параметров) равно общему числу компонентов (параметров) минус число уравнений, связывающих их.
ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ.
1) кристаллизация (ΔH<0) 2) плавление (ΔH>0) 3) испарение (ΔH>0) 4) конденсация (ΔH<0) 5) сублимация (возгонка) (ΔH>0) 6) десублимация (ΔH<0)
УСЛОВИЯ РАВНОВЕСИЯ В ГЕТЕРОГЕННОЙ СИСТЕМЕ. Возможность T1≠T2 Направление T1>→T2< Предел T1=T2 T, P – факторы интенсивности
Для определения возможности, направления и предела протекания процессов в гетерогенных системах можно воспользоваться выражением (µi – химический потенциал) – фактор интенсивности фазового перехода. На рисунке представим схему перехода некоторого малого количества компонента i из фазы I в фазу II. µiI >µiII Возможность фазового перехода определяется химическим потенциалом. 1) Возможность процесса: µiI ≠ µiII 2) Направление процесса: если µiI >µiII , тоI → II 3) Предел процесса: µiI = µiII
Если, например, жидкость находится в равновесии со своим паром, то химический потенциал является одним и тем же для пара и жидкости (µiж = µiп). При повышении температуры химический потенциал компонента в газовой среде снижается и становится ниже его химического потенциала в жидкой среде. Тогда в соответствии с условием µiж > µiп часть жидкости будет самопроизвольно испаряться до тех пор, пока не произойдет выравнивание химических потенциалов сопряженных фаз. Влияние внешних параметров на фазовое равновесие и фазовые переходы определяется правилом фаз Гиббса.
|