Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа

Зависимость скорости реакции от температуры описывается законом Вант-Гоффа:

в соответствии с этим изменение скорости реакции:

где γ - температурный коэффициент Вант-Гоффа (равный 2÷4), для биохимических реакции составляет 1,5÷3;

v - скорость реакции;

Т₁ – начальная абсолютная температура, Т₂ – конечная температура.

Нкуоторые реакции идут только при высокой температуре.

Например:

Водород вступает во взаимодействие с оксидом металлов только при нагревании:

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O (t=350 С)

3) Природа реагунтов

Например:

Магний взаимодействует с соляной кислотой быстрее железа, а медь не взаимодействует совсем:

Mg + HCl = MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Cu + HCl ≠ (реакция не идет)

4) Катализаторы

Увеличить скорость реакции можно с помощью катализаторов.

Некоторые реакции идут только в присутствии катализаторов.

Например:

Синтез аммиака идет только в присутствии платины (Pt):

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Уменьшить скорость нежелательных реакций (например, коррозии металлов) можно с помощью ингибиторов («отрицательный катализ»).

4.При повышении температуры скорость некоторой реакции возросла в 27 раз (температурный коэффициент γ равен 3).

Укажите, на сколько градусов была повышена температура.

А. 27

Б. 9

В. 30

Г.81

Контрольные вопросы

1. Что такое скорость химической реакции?

2. Как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость химической реакции? Сформулируйте закон действующих масс.

3. Какие факторы вляют на скорость химической реакции?

4. Как влияет повышение температуры на скорость химической реакции? Сформулируйте правило Вант-Гоффа.

5. Что такое катализаторы?