Наличия в системе катализатора

Рассмотрим подробнее влияние этих факторов на скорость химической реакции.

1) Концентрация реагентов (для реакций в жидкой и газовой фазе).

С увеличением концентрации реагентов молекулы чаще сталкиваются, это приводит к увеличению скорости реакции.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ описывается закон действия масс (Н.Н. Бекетов, К. Гульберг, П. Вааге в 1865-1867гг.):

Для химической реакции в общем виде:

aA + bB = cC + dD

скорость химической реакции равна:

v =k C_A^a C_B ^b = k∙[A]^a∙[B]^b

где k- константа скорости реакции - скорость реакции при концентрации реагирующих веществ равных единице (не зависит от концентрации реагирующих веществ);

[A] и [B] – молярные концентрации реагентов А и В (моль/л), взятые в степенях равных их стехиометрическим коэффициентам.

Кинетическое уравнение выражает зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Например,

N₂+ 3H₂= 2NH₃

v =k∙[N₂]∙[H₂]³

Порядок реакции равен сумме показателей степеней в кинетическом уравнении.

реакции нулевого порядка: v = k (ферментативные процессы);

реакции первого порядка: v = k∙С (реакции антигенов с антителами, гидролиз и т.д., где С –это молярная концентрация);

реакции второго порядка: v = k∙С².

Период полупревращения - это время, необходимое для того, что бы прореагировала половина исходного количества вещества (τ_1/2). Это количественная характеристика изменения концентрации радионуклидов, пестицидов, а в медицине используется для определения срока годности препаратов.

Механизм химической реакции - это последовательность индивидуальных стадий реакции.

Молекулярность процесса - количество молекул, принимающих участие в элементарном акте химического взаимодействия (определяется механизмом реакции):

мономолекулярные реакции: А ↔ D (реакции термического разложения, диссоциации);

бимолекулярные реакции;

тримолекулярные.

Для простых реакций (протекающих в одну стадию) молекулярность и порядок реакции совпадают

1. Реакция гидролиза этилацетата протекает по уравнению:

CH₃COOC₅H₅ + H₂O = CH₃COOH + C₂H₅OH

Укажите кинетическое уравнение для данного процесса:

А. v = k·[C₂H₅OH]·[CH₃COOH]

Б. v = k·[CH₃COOH]

В. v = k·[CH₃COOC₂H₅]·[H₂O]

Г. v = k·[CH₃COOC₂H₅]

2. Реакция образования иодоводорода протекает по уравнению: Н₂+ I₂→ 2 НI. Определите общий порядок указанной реакции.

А.1

Б.2

В.3

Г.0

3. При взаимодействии угарного газа с хлором образуется хлористый карбонил CО(г)+ Cl₂(г) → COCl₂(г). Укажите, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию исходных веществ в 3 раза.

А. Увеличится в 5 раз

Б. Уменьшится в 15 раз

В. Уменьшится в 9 раз

Г. Увеличится в 9 раз