домашней контрольной работы

Домашняя контрольная работа проводится с целью руководства самостоятельной работой учащегося и текущего контроля за его работой над учебным материалом в период между экзаменационными сессиями.

Домашняя контрольная работа должна быть выполнена в установленные учебным графиком сроки. Вариант работы выбирается учащимся согласно двум последним цифрам шифра.

Прежде, чем приступить к выполнению домашней контрольной работы, необходимо провести серьезную подготовительную работу. Для того, что бы сложилась целостная картина по учебной дисциплине, целесообразно ознакомиться с методическими рекомендациями по изучению разделов, тем программы в целом.

Домашняя контрольная работа может быть выполнена одним из способов:

- рукописным – в тетради в клетку

- машинописным.

Независимо от способа выполнения на обложке контрольной работы в специальном бланке указывается фамилия, имя, отчество, шифр учащегося, номер группы, наименование учебной дисциплины, номер домашней контрольной работы, вариант и домашний адрес.

При выполнении работы рукописным способом она должна быть написана аккуратно, грамотно и разборчиво синими или фиолетовыми чернилами в тетради с полями шириной 25 мм, страницы обязательно нумеруются. Объем выполненной домашней контрольной работы не должен превышать 18 листов.

На первой странице контрольной работы отступив 20 мм сверху, записывается номер и полное условие задания (задачи), а затем - ответ.

При выполнении контрольной работы машинописным способом набор текста осуществляется с использованием текстового редактора Word. При этом рекомендуется использовать шрифты типа Times New Roman размером 14 пунктов. Количество знаков в строке должно составлять 60 ‑ 70, межстрочный интервал должен составлять 1-1,5 интервала, количество текстовых строк на странице ‑ 39 ‑ 40. В случае вставки в строку формул допускается увеличение межстрочного интервала. При этом устанавливаются следующие размеры полей: верхнего и нижнего – не менее 20мм, левого – 30мм и правого –10 мм. Абзацный отступ – не менее 15-17 мм.

Шрифт печати должен быть прямым, светлого начертания, четким, черного цвета, одинаковым по всему объему текста. Объем работы не должен превышать 10-12 страниц односторонней печати.

Каждый новый вопрос (задание) рекомендуется начинать с новой страницы.

Ответы должны быть конкретными, изложены по существу и в тоже время охватывать учебный материал в полном объеме. Необходимо творчески подходить к изложению материала домашней контрольной работы. Ответы на вопросы должны содержать элементы анализа, сопровождаться конкретными примерами из практики работы учащегося.

Механическое переписывание текста учебников, учебных пособий и иных учебных изданий не допускается.

В домашней контрольной работе должны быть ссылки на источник информации. Материал, используемый для написания теоретических заданий домашней контрольной работы, должен быть изложен с учетом авторского понимания вопроса. Указанная ссылка проставляется в виде номера, под которым учебник, монография или статья находится в списке используемой литературы и заключается в квадратную скобку, (например, [5, с.12]).

В конце домашней контрольной работы указывается список используемой литературы, ставится дата и подпись учащегося, оставляется одна страница для рецензии преподавателя.

Результаты выполнения домашней контрольной работы оцениваются отметками «зачтено», «не зачтено».

Домашняя контрольная работа оценивается отметкой «зачтено», если она выполнена в полном объеме согласно варианту с учетом всех требований к выполнению и оформлению контрольных работ, изложенных выше. Допускаются недочеты, такие как:

- недостаточно полное и грамотное написание одного из теоретических заданий;

- неточности в формулировках;

- ошибки в вычислениях при использовании нужных формул для выполнения расчетных заданий, что не влияет на конечный результат.

Отметка «не зачтено» ставится, в случае если домашняя контрольная работа выполнена:

- не по своему варианту;

- в неполном объеме;

- без полного соблюдения требований по оформлению домашней контрольной работы;

- с допущением грубых ошибок в соответствии критериями отметок.

Домашняя контрольная работа с отметкой «не зачтено» возвращается учащемуся с подробной рецензией, содержащей рекомендации по устранению ошибок, с которыми необходимо внимательно ознакомится, устранить и доработать отдельные задания с целью углубления своих знаний и вновь сдать (выслать) вместе с незачтенной домашней контрольной работой на проверку.

Зачтенная и доработанная контрольная работа предъявляется преподавателю при сдаче экзамена или обязательной контрольной работы.

Таблица выбора заданий домашней контрольной работы

Вопросы и задания к домашней контрольной работе

1. Сущность качественного анализа. Классификация методов качественного анализа, их применение в пищевой промышленности.

2. Характеристика I аналитической группы катионов по сульфидной классификации. Реакции ионов Na⁺, K⁺, NH₄⁺ (уравнения привести в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах).

3. Характеристика II аналитической группы катионов по сульфидной классификации. Реакции осаждения Са²⁺, Ва²⁺, Мg²⁺ групповым реактивом (уравнения привести в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах).

4. Характеристика II аналитической группы анионов. Реакции осаждения Сl^-, I^- групповым реактивом (уравнения привести в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах).

5. Характеристика I аналитической группы анионов. Реакции осаждения SO₄^2-, SO₃^2- , CO₃^2- групповым реактивом (уравнения привести в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах).

6. Гравиметрический метод анализа (весовой). Значение его в пищевой промышленности. Типы весовых определений, примеры гравиметрических определений каждого типа.

7. Операции гравиметрического метода. Дать краткую характеристику каждой из них.

8. Сущность титриметрического анализа (объемного). Требования, предъявляемые к реакциям метода. Классификация методов титриметрического анализа.

9. Сущность метода нейтрализации. Основная реакция метода. Дайте характеристику рабочих растворов и индикаторов, используемых в этом методе.

10. Мерная посуда, применяемая в титриметрическом методе анализа.

11. Индикаторы метода нейтрализации. Интервал перехода индикаторов. Определение рН среды при помощи индикаторов.

12. Методы окисления-восстановления (оксидиметрия). Классификация методов. Понятие окислительно-восстановительного потенциала.

13. Метод перманганатометрии, его сущность. Фиксирование точки эквивалентности в данном методе. Исходные вещества для установки точной концентрации перманганата. Методы установки титра перманганата калия.

14. Определение окислителей и восстановителей методом йодометрии, примеры определения с уравнениями реакций.

15. Комплексонометрический метод анализа. Сущность, индикаторы, применение метода.

16. Физико-химические методы анализа. Классификация методов. Особая роль методов в пищевой промышленности.

17. Сущность колориметрического метода, классификация методов. Основной закон колориметрии. Область применения колориметрического метода анализа.

18. Хроматографические методы анализа, их сущность и классификация.

19. Сущность и классификация электрохимических методов анализа.

20. Рефрактометрический метод анализа, основы метода. Области применения.

21. Что такое гравиметрический фактор? Записать формулы и вычислить гравиметричекие факторы при определении: Zn по Zn₂P₂O₇, Cr₂O₃ по PbCrO₄, S по ВаSO₄, CO₂ по BaCO₃.

22. Навеска поваренной соли 1,5575 г после высушивания до постоянной массы стала весить 1,5321 г. Определить массовую долю влаги в образце.

23. Какую навеску мела, содержащего около 85% СаСО₃ (по массе), необходимо взять для определения в нем оксида углерода (IV) методом прокаливания?

24. Какую навеску сахарозы нужно взять для определения ее зольности, если предполагаемая зольность образца около 20% (по массе)?

25. Навеску каменного угля массой 1,000 г высушили до постоянной массы 0,9724 г, а затем получили 0,2498 г ВаSО₄. Вычислить влажность образца и массовую долю (%) серы во влажном и сухом образце.

26. Навеска сухого известняка 1,5120 г после прокаливания до постоянной массы была 0,8470 г. Вычислить массовую долю СаО и CO₂ в образце.

27. При определении содержания кристаллизационной воды в образце хлорида бария получены данные: масса бюкса 25,6874 г; масса бюкса с навеской 27,2594 г, то же после высушивания 27,0269г. Вычислить массовую долю кристаллизационной воды в образце.

28. Навеска кокса вместе с бюксом 9,6450 г; пустой бюкс 7,6028 г. После высушивания до постоянной массы бюкс с навеской весил 9,4932 г. Какова масса абсолютно сухого вещества в образце?

29. Навеска 0,4678 г карбоната кальция высушена при 15°С до постоянной массы 0,4612 г. Высушенный образец прокален, после чего масса стала 0,2356 г. Определить массовую долю гигроскопической влаги, CO₂.

30. Навеска образца каменного угля 1,9982 г после удаления влаги стала весить 1,8612 г. Определить массовую долю гигроскопической влаги в угле.

31. Из навески глины 0,5340 г после соответствующей обработки получено 0,2345 г СаО. Рассчитать массовую долю СаСО₃ в глине.

32. Навеска NaCl (х.ч.) 2,3445 г растворена в мерной колбе на 1 л. Раствор доведен до метки. Чему равен титр полученного раствора по рабочему веществу? Титр полученного раствора по серной кислоте?

33. Титр раствора NaOH 0,04000 г/см³. Чему равен его титр по Н₂SO₄?

34. Титр раствора HCl 0,003646 г/см³. Определить его титр по KOH.

35. Титр раствора NaOH 0,06000 г/см³. Чему равен его титр по НСl?

36. Что такое поправочный коэффициент к молярной концентрации эквивалента? На титрование 20 мл раствора Na₂CO₃ c N(Na₂CO₃) = 0,089 моль/дм³ пошло 19,25 мл раствора H₂SO₄. Определить поправку и титр серной кислоты по Na₂CO₃.

37. Т(КОН) = 0,05611 г/см³. Определите молярную концентрацию эквивалента КОН, поправочный коэффициент, Т(КОН/H₂SO₄).

38. На титрование 25 мл раствора НСl расходуется 24,50 мл раствора КОН, молярная концентрация эквивалента которого 0,095 моль/дм³. Найти молярную концентрацию эквивалента раствора НСl.

39. Какую навеску следует взять для приготовления раствора Na₂B₄O₇·10H₂O с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³. Если вместимость мерной колбы 250 мл?

40. На титрование раствора NaOH израсходовано 21,2 мл рабочего раствора НСl с Т(НСl/NaOH) = 0,00600 г/см³. Сколько граммов NaOH содержит раствор?

41. Молярная концентрация эквивалента раствора КОН 0,1124 моль/дм³. Определить К(КОН), Т(КОН), Т(КОН/ НСl).

42. Сколько граммов КОН содержится в 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,09200 моль/дм³?

43. Определить К(H₂SO₄), если Т(H₂SO₄/Na₂CO₃)=0,001325 г/см³.

44. К(НСl)= 1,0840 к 0,2 моль/дм³. Определить Т(НСl), Т(НСl/КOН).

45. Чему равны титры: растворов HBr, NH₄OH, NaCl, Ca(OH)₂ с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³?

46. Рассчитать титр растворов НСl, Н₂С₂О₄, Н₂С₂О₄∙2Н₂О, если молярная концентрация эквивалента их 0,02 моль/дм³.

47. Сколько процентов Н₂С₂О₄∙2Н₂О содержит данный препарат щавелевой кислоты, если на титрование навески 0,1500 г его, растворенной в произвольном объеме воды, израсходовано 25,60 мл раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,09000 моль/дм³?

48. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора HNO₃, если на титрование 0,2500 г химически чистой Na₂CO₃ израсходовали 20,5 мл этого раствора.

49. На титрование 25 мл раствора NaOH с Т(NaOH/H₂SO₄)=0,004904 г/см³ расходуется 25,00 мл раствора НСl. Какова молярная концентрация эквивалента этого раствора?

50. Растворением навески Na₂B₄O₇·10H₂O 0,6227 г приготовили 200 мл раствора. 20 мл этого раствора оттитровали 19,5 мл раствора НСl. Вычислить молярные концентрации эквивалентов растворов Na₂B₄O₇·10H₂O и НСl.

51. Раствор уксусной кислоты объемом 25 мл нейтрализовали растровом КОН объемом 20 мл с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/дм³. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора уксусной кислоты.

52. Навеска кальцинированной соды Na₂CO₃ 10,231 г растворена в колбе на 250 мл. На титрование 10 мл этого раствора затрачено 11,80 мл раствора НСl с К=1,01 к 0,1 моль/дм³. Определить массовую долю кальцинированной соды.

53. К 25 мл раствора НСl, молярная концентрация эквивалента которо-

го 0,0987 моль/дм³, прилито 24,50 мл раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,1020 моль/дм³. Какую окраску будет иметь лакмус в получившемся растворе?

54. Навеска каустической соды, равная 3,0310 г, растворена в 500 мл. На титрование 25 мл этого раствора затрачено 26,80 мл раствора H₂SO₄ с К=0,98 к 0,1 моль/дм³. Определить массовую долю NaOH в образце.

55. В 100 мл раствора содержится 2,1 г NaOH. На титрование 20 мл этого раствора затрачено 18,2 мл раствора H₂SO₄. Вычислить молярную концентрацию эквивалента, титр раствора H₂SO₄.

56. Вычислить массовую долю Na₂CO₃ в образце технической соды, если навеска образца равно 0,2005 г и на титрование ее израсходовано 20 мл раствора НСl с молярной концентрацией эквивалента 0,1010 моль/дм³

57. Рассчитайте массовую долю H₂SO₄ в навеске 1,0215 г, если на титрование ее идет 20 мл NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,1013 моль/дм³.

58. В мерной колбе емкостью 250 мл растворена H₂SO₄. На титрование 25 мл ее раствора затрачено 28,3 мл раствора NaOH с Т(NaOH)=0,0042 г/см³. Сколько граммов H₂SO₄ содержалось в колбе?

59. 21,5 мл раствора КОН с титром 0,0283 г/см³ титруют 24,5 мл раствора H₂SO₄. Определите молярную концентрацию эквивалента этого раствора.

60. Сколько граммов KMnO₄ следует взять для приготовления 5 л раствора, у которого К=1,125 к 0,05 моль/дм³.

61. Сколько граммов KMnO₄ потребуется для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³.

62. Сколько граммов KMnO₄ следует взять для приготовления 800 мл раствора, у которого Т(KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,003350 г/см³.

63. Рассчитать навеску оксалата натрия для приготовления 250 мл раствора, предназначенного для установки титра KMnO₄, если молярная концентрация эквивалента данного раствора должна составить 0,05 моль/дм³.

64. Сколько граммов KMnO₄ нужно для приготовления 500 раствора, у которого Т(KMnO₄/Fe)=0,0027925 г/см³.

65. Навеска 1,2500 г Н₂С₂О₄∙2Н₂О (х.ч.) растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл полученного раствора расходуется 21,20 мл устанавливаемого раствора KMnO₄. Определить: а) молярную концентрацию эквивалента KMnO₄; б) К(KMnO₄); в) Т(KMnO₄/Fe).

66. Для установки титра раствора перманганата калия приготовлен раствор из 1,5020 г оксалата натрия в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора расходуется в среднем 23,68 мл устанавливаемого раствора KMnO₄. Определить: а) Т(KMnO₄); б) Т(KMnO₄/Н₂C₂O₄); в) К(KMnO₄).

67. Навеска 1,2540 г (NН₄)₂С₂О₄∙2Н₂О (х.ч.) растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 21,60 мл раствора KMnO₄. Найти Т(KMnO₄), К(KMnO₄), Т(KMnO₄/FeSO₄).

68. Молярная концентрация эквивалента KMnO₄ равна 0,02200. Чему равны титры его по Н₂С₂О₄, Fe, H₂O₂?

69. Навеска Na₂C₂O₄ 1,2640 г растворена в мерной колбе на 250 мл. Сколько миллилитров раствора KMnO₄ (К=0,9545 к 0,05 моль/дм³) израсходуется на титрование 20,00 мл полученного раствора оксалата натрия?

70. Навеска Na₂C₂O₄ 1,6260 г растворена в мерной колбе на 250 мл. Какой объем KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,09768 моль/дм³ израсходуется на титрование 25,00 мл раствора оксалата натрия?

71. Навеска Н₂С₂О₄∙2Н₂О 1,6540 г растворена в мерной колбе на 200 мл. Сколько миллилитров раствора KMnO₄ (Т_KMnO4/Fe=0,005616 г/см³) израсходуется на титрование 20,00 мл раствора щавелевой кислоты?

72. Навеска Н₂С₂О₄∙2Н₂О 0,7564 г растворена в мерной колбе на 250 мл. Сколько миллилитров раствора KMnO₄ (Т_KMnO4=0,001616 г/см³) израсходуется на титрование 30,00 мл раствора щавелевой кислоты?

73. Навеска тиосульфата натрия 1,4460 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Полученным раствором оттитровано 20 мл раствора иода (К=1,0250 к 0,01н.). На это титруемого раствора израсходовано 18,95 мл. Вычислить процентное содержание Na₂S₂O₃∙5Н₂О в образце.

74. 0,06895 г безводной щавелевой кислоты растворили в произвольном объеме воды и оттитровали раствором KMnO₄, которого израсходовали 30,80 мл. Определить молярную концентрацию эквивалента KMnO₄.

75. На титрование раствора (NH₄)₂C₂O₄∙2H₂O расходуется 25,80 мл раствора KMnO₄ (Т_KMnO4/Fe=0,005585 г/см³). Сколько граммов (NH₄)₂C₂O₄∙2H₂O в титруемом объеме?

76. Навеска 0,2343 г сульфита натрия оттитрована 34,50 мл раствора KMnO₄ (К_KMnO4=0,9832 к 0,05 моль/дм³). Определить массовую долю безводного Na₂SO₃ в образце.

77. Для анализа образца оксалата аммония на содержание основного продукта взята навеска 0,1485 г. Навеска растворена и целиком оттитрована KMnO₄, которого израсходовано 28,80 мл (ТKMnO₄/(NH₄)₂С₂О₄∙2H₂O=0,004308 г/см³). Определить массовую долю безводного (NH₄)₂C₂O₄.

78. Для анализа иода, содержащего нерастворимые примеси, взято его 1,6220 г и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл полученного раствора расходуется 19,95 мл раствора тиосульфата натрия (К=1,0500 к 0,05 н.). Вычислить процентное содержание иода в образце.

79. Сколько граммов иода (х.ч.) потребуется для приготовления 500 мл раствора, у которого молярная концентрация эквивалента 0,05 моль/дм³.

80. Рассчитайте массу навески Na₂S₂O₃∙5Н₂О, необходимую для приготовления 4 дм³ раствора с Т(Na₂S₂O₃∙5Н₂О) = 0,010000 г/см³.

81. Навеска нитрита натрия 0,9451 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл раствора KMnO₄, у которого ТKMnO₄/Fe=0,005585 г/см³, расходуется 16,85 мл раствора нитрита. Определить массовую долю NaNO₂ в образце.

82. Рассчитать навеску K₂Cr₂O₇ (х.ч.), необходимую для установки титра Na₂S₂O₃, молярная концентрация эквивалента которого 0,05 моль/дм³, если на титрование полученного из нее раствора должно израсходоваться около 25 мл раствора Na₂S₂O₃.

83. Сколько процентов Fe₂O₃ содержит образец, если его навеска 0,1700 г после растворения и восстановления железа оттитрована 38,4 см³ раствора KMnO₄ с Т(KMnO₄/Fe)=0,0001100 г/см³?

84. При установке титра раствора тиосульфата натрия взято 1,1780 г K₂Cr₂O₇ (х.ч.) и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл раствора (после соответствующей обработки) расходуется 23,38 мл раствора тиосульфата натрия. Чему равна молярная концентрация эквивалента тиосульфата натрия, поправочный коэффициент?

85. Навеска сульфита натрия 7,3460 г растворена в мерной колбе на 1000 мл. Полученным раствором оттитровано 20 мл раствора иода, молярная концентрация эквивалента которого 0,0540 моль/дм³. На это израсходовано 23,15 мл анализируемого раствора. Определить массовую долю Na₂SO₃ в образце.

86. Навеска сульфида натрия 0,9432 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 15,42 мл рабочего раствора иода (К=1,2040 к 0,1 моль/дм³). Определить массовую долю Na₂S в образце.

87. Навеска сульфида натрия 0,0902 г растворена. Полученный раствор оттитрован раствором иода, которого на это расходуется 18,2 мл. Вычислить процентное содержание Na₂S в образце, если титр раствора иода равен 0,01320 г/см³.

88. 1,2634 г дихромата калия растворили в воде в объеме 250,0 мл. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора, титр его и титр по железу.

89. Навеска дихромата калия (х.ч.) 1,2850 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Какой объем этого раствора израсходуется на титрование 20 мл раствора соли Мора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³

90. Для анализа тиосульфата натрия на содержание основного продукта взята навеска 15,9800 г и растворена в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25 мл полученного раствора расходуется 30, 6 мл рабочего раствора иода (К=0,9780 к 0,1 н.). Вычислить процентное содержание Na₂S₂O₃∙5Н₂О в образце.

91. Для установки титра раствора Na₂S₂O₃ с молярной концентрацией эквивалента ~0,1моль/дм³ методом отдельных навесок взято 0,1190 г K₂Cr₂O₇ (х.ч.). Достаточен ли для титрования объем бюретки 50 мл?

92. Какую навеску иода, содержащего ~20% примесей, не обладающих окислительными свойствами, следует взять для анализа, чтобы на титрование полученного из этой навески раствора израсходовалось не больше 25 мл раствора Na₂S₂O₃ с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³

93. Технический образец олова(II)хлорида массой 3,1000 г растворили и получили 250 мл раствора. На титрование аликвотной доли объемом 10 мл было затрачено 17 мл раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,01500 моль/дм³. Вычислить массовую долю олова(II)хлорида в образце.

94. Сколько граммов Н₂С₂О₄∙2Н₂О в растворе, если на его титрование расходуется 26,75 мл раствора KMnO₄ (Т KMnO₄/Fe = 0,01122 г/см³)?

95. Навеска образца технического железного купороса 15,9900 г растворена в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25 мл раствора расходуется 27,8 мл KMnO₄ (Т=0,003218 г/см³). Вычислить процентное содержание FeSO₄·7H₂O в образце.

96. В каком объеме раствора содержится 8,0720 г сульфата цинка, если молярная концентрация эквивалента соли в нем равна 0,05 моль/дм³

97. Навеску безводного MgSO₄ (х.ч.) массой 0,1030 г растворили в дистиллированной воде и затем оттитровали 9,55 мл раствора ЭДТА. Вычислить титр ЭДТА по кальцию.

98. Можно ли с помощью бюретки вместимостью 25 мл оттитровать навеску 0,43419 г MgSO₄·7Н₂О раствором ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³?

99. Рассчитать массу навески MgSO₄·7Н₂О для стандартизации раствора ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³, если на титрование полученного из нее раствора должно расходоваться около 25 мл раствора ЭДТА.