I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных веществ. Закон эквивалентов

Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего

Профессионального образования

УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

P.P. Кудаярова, А.К. Мазитова, Ю.И. Михайлюк

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ

для студентов технических вузов

нехимических специальностей

заочной формы обучения

Учебное пособие

Уфа 2006

УДК54(07) ББК24.1я7 К88

Утверждено Редакционно-издательским советом УГНТУ в качестве учебного пособия

Рецензенты:

Кафедра «Охрана окружающей среды и рационального использования природных ресурсов» УГАЭС, зав. кафедрой, доктор хим. наук,

профессор P.P. Хабибуллин

Доцент кафедры неорганической химии БГУ,

канд. хим. наук Р.К. Гайфутдинова

Кудаярова P.P., Мазитова А.К., Михайлюк Ю.И.

К88 Контрольные задания по химии: учеб. пособие. - Уфа: Изд-во УГНТУ, 2006. - 78с.

ISBN 5-7831-0744-1

Учебное пособие содержит контрольные задания по химии. В нём приводятся основные законы химии, формулы для расчётов, а также необходимые справочные данные для решения заданий.

Пособие предназначено для студентов технических вузов нехимических специальностей заочной формы обучения.

УДК54(07) ББК24.1я7

ISBN 5-7831-0744-1 © Уфимский государственный нефтяной

технический университет, 2006 © Кудаярова P.P., Мазитова А.К., Михайлюк Ю.И., 2006

I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных веществ. Закон эквивалентов

Атом - мельчайшая электронейтральная частица химического элемента, сохраняющая его свойства.

Атомная единица массы (а. е. м.) - 1/12 часть абсолютной массы атома углерода.

Молекула - наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.

Относительная атомная масса элемента -число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса вещества -число, показывающее, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода.

Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул или других), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12 г) углерода.

Моль - количество вещества, содержащее 6,02х 10²³ молекул, атомов или других частиц.

Число n_a — 6,02х 10²³ моль^-1 называется постоянной Авогадро.

Абсолютную массу молекулы вещества В можно рассчитать по уравнению: т_в = М_в /N_A, где М_в - молярная масса вещества В.

Эквивалентом элемента (Э) называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Эквивалент элемента Э можно вычислить, исходя из его атомной массы А и валентности В по формуле Э = А/В. Например, эквивалент кислорода равен 8, так как валентность кислорода всегда равна двум: Э₀ = 16/2 = 8.

Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой.

Эквиваленты выражаются в молях, а эквивалентные массы — в г/моль.

Эквивалент не является постоянной величиной, а зависит от валентности элемента в том или ином соединении. Например, в соединениях NH₃, H₂S и НСl эквивалент (Э) и эквивалентная масса (т_э) азота, серы и хлора равны Э(N) - 1/3 моль; Э(S) - 1/2 моль; Э(Сl) = 1 моль и m_э(N) ⁼ 1/3 х 14 = 4,67 г/моль; m_Э(S) ⁼ 1/2 х 32 = 16 г/моль; т_Э(Cl) = 1 х 35,5 = 35,5 г/моль. В соединении SO₂ сера четырёхвалентна и её эквивалентная масса равна т_э(S) = 64/4=16 г/моль.

Эквивалент оксида, основания, кислоты и соли:

Э_оксида ⁼ M_оксида /(число атомов элемента х валентность элемента);

Э_{основания} = М_{основания} / кислотность основания;

Э_{кислоты} = М_{кислоты} / основность кислоты;

Э_соли ⁼ М_соли /(число атомов металла х валентность металла), где М— мольная масса соединений.

Например, Э(А1₂О₃) = 102/(2x3) = 17; Э(А1(ОН)₃) = 78/3 = 26; Э(Н₂S0₄) = 98/2 = 49; Э(А1₂(SО₄)₃) =342 /(2x3) = 57.

Эквивалентный объём вещества - объём, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества.

Закон эквивалентов. Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам), т. е.

m₁ / m₂ = Э₁ / Э₂

1. Выразите в молях: а) 6,02х10²¹ молекул СО₂; б) 1,20х10²⁴ атомов кислорода.
Чему равна молярная масса указанных веществ?

2. Сколько примерно атомов содержится в 0,5 моль углерода?

3. Какое число атомов соответствует 0,25 моль железа?

4. Определите число молекул воды, которое соответствует количеству вещества
10 моль.

5. Вычислите массу вещества, соответствующую 4 моль атомов углерода.

6. Какова масса 0,5 моль молекул воды?

7. Сколько примерно атомов содержит 1 моль молекул углекислого газа?

8. Относительная атомная масса золота 197, плотность его 19,3 г/см³. Определите, какой объём приходится на один атом золота.

9. Какова масса 1,5х 10²⁰ молекул кислорода?

10. В каком количестве хлорида натрия содержится столько же натрия, сколько
его находится в пяти молях сульфата натрия?

11. При полном осуществлении реакции 5 г элемента А с 15 г элемента В
образуется соединение АВ. При реакции 3 г элемента А с 18 г элемента С
образуется соединение АС₂. Атомная масса элемента В равна 60. Вычислите
атомную массу элемента С.

12. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л
водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную
массу металла. Чему равна атомная масса металла?

13. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г
КОН?

14. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

15. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.

16. Чему равен при н. у. эквивалентный объём водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н. у.).

17. Определите эквивалент металла, 7 г гидроксида которого образуют 20,75 г
йодида.

18. Эквивалент двухвалентного элемента равен 12. Вычислите массовую долю
(в %) кислорода в оксиде элемента.

19. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите
эквивалентную массу этого металла.

20. Вычислите эквивалентную массу серы в соединении, содержащем 5,92%
водорода и 94,08% серы.

21. В каком количестве Сr(ОН)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в
174,96 г Mg(OH)₂?

22. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна
эквивалентная масса магния?

23. На нейтрализацию кислоты массой 10 г израсходован гидроксид бария
массой 23,4 г. Какова молярная масса эквивалента кислоты?

24. Вычислите молярную массу эквивалента соли меди (II), если он массой 8 г
взаимодействует без остатка с гидроксидом натрия массой 4 г.

25. При разложении оксида металла массой 0,92 г выделился металл массой
0,86 г. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

Date: 2016-02-19; view: 1509; Нарушение авторских прав