Свойства кислот

а) Взаимодействие с металлами.

Об этих очень важных окислительно-восстановительных реакциях изложено подробно в шпаргалке "окислительно-восстановительные свойства кислот".

б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).

3KOH+H₃PO₄=K₃PO₄+3H₂O

средняя соль фосфат калия

‚NaOH+H₂S=NaHS+H₂O

кислая соль гидросульфид натрия

ƒВа(ОН)₂+HCl=BaOHCl+H₂O

основная соль хлорид гидроксобария

в) Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды.

Об этих реакциях говорилось выше:

NiO+ 2HBr= NiBr₂+H₂O

средняя соль бромид никеля (II)

‚3Na₂O+ 2H₃PO₄= 2Na₃PO₄+3H₂O

средняя соль фосфат натрия

г) Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды.

Об этих реакциях тоже сообщалось выше:

ZnO+ 2HCl= ZnCl₂+H₂O

хлорид цинка

‚ВеO+ 2HNO₃= BeNO₃+H₂O

нитрат бериллия

Взаимодействие кислот с солями.

а) Взаимодействие с солями с образованием осадка нерастворимой соли.

AgNO₃+ HCl= HNO₃+AgCl¯

нитрат серебра хлорид серебра

(ляпис) (белый)

‚Pb(NO₃)₂+ 2HI= 2HNO₃+PbI₂¯

нитрат свинца(II) иодид свинца (II)

(желтый)

б) Взаимодействие с солями более слабых кислот.

Сильная кислота способна вытеснять более слабую из раствора ее соли. Если реагенты – соли слабых нестойких кислот (сульфиты и карбонаты), то продуктами будут соответственно сернистый (или углекислый) газ, вода и новая соль сильной кислоты.

NaNO₂+ HCl= HNO₂+NaCl

нитрит Na азотистая кислота

‚K₂CO₃+ 2HI= CO₂­+H₂O+2Kl

карбонат калия (поташ)

ƒNa₂SO₃+ 2HCl= SO₂­+H₂O+2NaCl

сульфит Na

в) Взаимодействие с основными солями.

Продуктами будут средние соли:

ВаОНCl+HCl=BaCl₂+H₂O

хлорид гидроксобария хлорид бария

г) Взаимодействие со средними солями.

Продуктами будут кислые соли:

Na₂SO₄+ H₂SO₄= 2NaНSO₄

кислая соль гидросульфат Na

‚ Na₃РO₄+ H₂SO₄= NaНSO₄+Na₂HPO₄

кислая соль гидрофосфат Na

Если кислотные остатки одинаковые, то будет одна соль, а если кислотные остатки разные, то продуктами будет смесь кислых солей.

д) Взаимодействие с твердыми бинарными веществами концентрированных кислот.

Продуктами будут соль сильной кислоты и летучее водородное соединение неметалла:

 NaCl +H₂SO₄=NaHSO₄+HCl­

Тв. хлорид Na газ хлороводород

‚Mg₃N₂+3H₂SO₄=3MgSO₄+2NH₃­

нитрид Mg газ аммиак

Примечание: в качестве реагентов брать бромиды и иодиды нежелательно, так как скорее всего пойдет не "классовая" реакция обмена, а окислительно-восстановительная (См. презентацию про галогены, а также шпаргалки " окислительно-восстановительные свойства кислот " и " свойства серной кислоты".

е) взаимодействие с растворимыми силикатами с вытеснением нерастворимой кремниевой кислоты:

Na₂SiO₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ H₂SiO₃¯

силикат Na("жидкое стекло") кремниевая кислота