Свойства оксидов

Свойства классов веществ.

Приведенные ниже реакции характерны тем, что степень окисления атомов остаëтся неизменной. Отсюда и правила написания продуктов реакций.

Свойства оксидов.

1) Свойства основных оксидов

а) С кислотами с образованием соли и воды (для всех):

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

оксид меди(II) серная к-та сульфат меди(II)

‚Na₂O+2HNO₃=2NaNO₃+2H₂O

оксид натрия азотная к-та нитрат натрия

ƒFeO+H₂SeO₄=FeSeO₄+H₂O

оксид железа(II) селеновая к-та селенат железа(II)

„Cr₂O₃+6HCl=2CrCl₃+3H₂O

оксид хрома (III) cоляная к-та хлорид хрома (III)

Если вы затрудняетесь сразу написать соль, то вам поможет шпаргалка "кислоты и соли". Рассчитайте СТОК катиона металла и посмотрите по памятке СТОК общую кислотного остатка данной кислоты. Далее надо действовать по алгоритму шпаргалки.

б) С водой с образованием щелочи.

Оксиды щелочных (главная подгруппа I группы) и щелочноземельных (главная подгруппа II группы, кроме бериллия) металлов реагируют с водой с образованием соответствующего гидроксида - основания.

Na₂O+H₂О=2NaОН+Q

гидроксид натрия

‚Li₂O+H₂О=2LiОН+Q

гидроксид лития

ƒСaO+H₂О=Сa(ОН)₂+Q

гидроксид кальция

в) С кислотным оксидом с образованием соли(для всех).

Это реакция соединения, идет при спекании оксидов.

Na₂O+СО₂=Na₂СО₃

углекислый газ карбонат натрия

(угольный ангидрид), оксид углерода (IV)

‚К₂O+SО₂=K₂SО₃

сернистый газ сульфит калия

(сернистый ангидрид), оксид серы (IV)

ƒСаO+SО₃=СаSО₄

оксид серы (VI) сульфат кальция

(серный ангидрид), оксид серы (VI)

При составлении таких реакций помогут шпаргалки "кислоты и соли" и "ангидриды и кислоты". Посмотрите на формулу кислотного оксида (ангидрида), найдите по памятке соответствующую кислоту и зная СТОК металла в основном оксиде и общую СТОК кислотного остатка соответствующей кислоты выводим формулу соли. А если забыли, как вообще рассчитать СТОК элементов в сложном веществе, то на помощь придет шпаргалка "валентность и степень окисления".

2) Свойства кислотных оксидов

а) Со щелочами с образованием соли и воды (для всех):

2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O

гидроксид Na оксид серы (VI) сульфат натрия

серный ангидрид

‚2KOH+N₂O₃=2KNO₂+2H₂O

гидроксид К оксид азота (III) нитрит калия

азотистый ангидрид

Здесь тоже воспользуемся шпаргалкой "ангидриды и кислоты".

б) С водой образованием соответствующего гидроксида -кислоты:

Единственное исключение- SiO₂. Диоксид кремния – это кварцевый песок или горный хрусталь. А вы отлично знаете, что эти вещества с водой не реагируют.

Н₂О+SO₃=Н₂SO₄+Q

оксид серы (VI) серная кислота

серный ангидрид

‚Н₂О+SO₂«Н₂SO₃

оксид серы (IV) сернистая кислота

сернистый ангидрид

ƒН₂О+N₂O₅=2НNO₃+Q

оксид азота (V) азотная кислота

азотный ангидрид

в) С основным оксидом с образованием соли(для всех).

Правила те же самые, что и в случае с основными оксидами:

Na₂O+SiО₂=Na₂SiО₃

кварцевый песок силикат натрия

(кремниевый ангидрид), оксид кремния

‚ВаO+SеО₃=ВаSеО₄

селеновый ангидрид селенат бария

оксид селена (VI)

г) Менее летучий ангидрид вытесняет более летучий из его соли при спекании:.

ƒCaCO₃+SiО₂=CаSiО₃+CO₂­

карбонат кальция силикат кальция

мел или известняк

3) Свойства амфотерных оксидов

Эти вещества проявляют кислотно-основную двойственность и их химические свойства чуть посложнее.

а) С кислотой с образованием соли и воды.

Тут "ничего особенного", аналогично свойствам основных оксидов. Переходный металл – в катионе соли.

ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O

оксид цинка сульфат цинка

‚Al₂O₃+6HNO₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O

оксид алюминия нитрат алюминия

б) С водой.

Амфотерные оксиды с водой не реагируют прямо!

в) С кислотным оксидом с образованием соли.

Здесь амфотерный оксид тоже ведет себя как основной, переходный металл – в катионе соли.

ВеO+SiО₂=ВеSiО₃

кварцевый песок силикат бериллия

(кремниевый ангидрид), оксид кремния

‚ZnO+TеО₃=ZnTeО₄

теллуровый ангидрид теллурат цинка

оксид теллура (VI)

г) Со щелочью с образованием соли и воды.

Вот здесь есть тонкости:

1) 9 класс (база) – получаются соли оводнëнных форм кислот (орто-кислот), переходный металл – анионе кислотного остатка

 Al₂O₃+6NaOH=2Na₃AlO₃+3H₂O

средняя соль ортоалюминат натрия

(соль ортоалюминиевой к-ты H₃AlO₃)

‚ ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O

средняя соль ортоцинкат натрия

(соль ортоцинковой к-ты H₂ZnO₂)

2) 11 класс (профиль) – получаются комплексные соли, их строение надо запомнить!

ƒAl₂O₃+2NaOH+3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

комплексная соль

тетрагидроксоалюминат натрия

в) С основным оксидом с образованием соли.

Продуктами будут соли неоводнëнных форм кислот переходного металла (мета-кислоты), амфотерный металл – в анионе кислотного остатка.

1) 9 класс (база)

 Al₂O₃+3Na₂O=2Na₃AlO₃

средняя соль ортоалюминат натрия

(соль ортоалюминиевой к-ты H₃AlO₃)

 Cr₂O₃+3Na₂O=2Na₃CrO₃

средняя соль ортохромит натрия

(соль ортохромистой к-ты H₃CrO₃)

2) 11 класс (профиль)

ƒ Al₂O₃+Na₂O=2NaAlO₂

средняя соль метаалюминат натрия

(соль метаалюминиевой к-ты HAlO₂)

„Cr₂O₃+2NaOH=2NaCrO₂+H₂O(сплавление)