Общие свойства кислот

1.Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации) с образованием нерастворимой в воде соли (средней, кислой или основной) и воды:

2.Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами (амфотерные оксиды проявляют свойства основных) с образованием соли и воды:

При избытке многоосновной кислоты образуется кислая соль:

При избытке оксида, которому соответствует многокислотное основание, образуется основная соль:

Кислоты с кислотными оксидами реагируют редко, в общей степени реакции кислот с кислотными оксидами являются окислительно – восстановительными:

3.Взаимодействие сильных кислот и кислот средней силы с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с образованием соли и водорода (для всех кислот, кроме азотной и концентрированной серной). Слабые кислоты взаимодействуют только со щелочными и щелочноземельными металлами:

4.Взаимодействие кислот с солями (более сильные кислоты вытесняют менее сильные кислоты из растворов их солей).

Вытеснение происходит из любых по составу солей – средних, кислых, основных. В результате реакции помимо более слабой или более летучей кислоты образуется средняя соль. Причем нелетучесть кислоты во многих случаях имеет большее значение, чем ее сила.

Нелетучая, хотя и не самая сильная, H₂SO₄ вытесняет все кислоты из их солей, а ее не может вытеснить ни одна другая кислота (исключение - H₂S, которая вытесняет H₂SO₄ из сульфатов некоторых металлов).

Слабая и летучая H₂S вытесняет сильные, в том числе и H₂SO₄, т.к. почти все сульфиды не растворяются.

Нелетучая H₃PO₄ (кислота средней силы) вытесняет сильные: соляную и азотную – летучие кислоты из их солей:

Средние и комплексные соли, образованные амфолитами, легко разрушаются кислотами с образованием двух средних солей:

При недостатке кислоты образуется средняя соль и амфотерный гидроксид в виде осадка:

При взаимодействии многоосновной кислоты с солью этой кислоты, образуется кислая соль

Многоосновная кислота, взаимодействуя с кислой солью этой кислоты, образует кислую соль, содержащую большое число атомов водорода:

Кислота, взаимодействуя с основной солью этой кислоты, образуется средняя соль и вода:

Между кислотами и солями возможны окислительно-восстановительные реакции:

Ряд кислот - каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую:

5. Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – в розовый цвет, индикатор фенолфталеин остается бесцветным.

С водой кислоты, как правило, не взаимодействуют. Но метакислоты при растворении в воде переходят в ортокислоты: