Д – моноклинная; е – триклинная; [3, стр. 300]

В кубической системе все три оси имеют равную длину и пересекаются под углом 90°. Основные формы кубической системы – куб и октаэдр (рис. 2а). В этой системе кристаллизуется ~ 8% всех изученных кристаллов, например, многие металлы, алмаз, NaCl, KCl, один из основных минералов портландцемента 3CaO·Al₂O₃ [5, стр. 187] и др.

В гексагональной системе две оси имеют равную длину и находятся в одной плоскости под углом 60°, а третья располагается под углом в 90° и не равна им. Основные формы гексагональной системы – гексагональные призмы и бипирамида (рис. 2б). В этой системе кристаллизуется ~ 7% всех изученных кристаллов, например, многие химические элементы, H₂O, SiO₂, NaNO₃, и др.

В тетрагональной системе все три оси пересекаются под углом 90°. Две из них имеют равную длину, а третья не равна им. Основные формы тетрагональной системы – квадратная призма и бипирамида с квадратным основанием (рис. 2в). В этой системе кристаллизуется ~ 5% всех изученных кристаллов, например Sn, SnO₂ и др.

В ромбической системе все три оси пересекаются под углом 90°, но имеют различную длину. Основные формы ромбической системы – прямоугольная призма и бипирамида с прямоугольным основанием (рис. 2г). В этой системе кристаллизуется ~ 28% всех изученных кристаллов, например S, KNO₃, K₂SO₄, один из основных минералов портландцемента 4CaO·Al₂O₃·Fe₂O₃ [5, стр. 23] и др.

В моноклинной системе две оси пересекаются под углом, отличающимся от 90°, а третья ось располагается под углом в 90° к этим двум осям. Все три оси имеют различную длину. Основные формы моноклинной системы – призма (четырехугольная) и бипирамида (рис. 2д). В этой системе кристаллизуется ~ 42% всех изученных кристаллов, например, S, KClO₃, Na₂SO₄ ∙ 10H₂O и др.

В триклинной системе все три оси имеют различную длину и располагаются под разными углами, отличающимися от 90°. Основные формы триклинной системы – призма и бипирамида (рис. 2е). В этой системе кристаллизуется ~ 10% всех изученных кристаллов, например K₂Cr₂O₇, CuSO₄ ∙ 5H₂O, один из основных минералов портландцемента 3CaO·SiO₂ [5, стр. 187] и др.

Из рис. 2 видно, в различных системах кристаллов повторяются основные геометрические формы – призмы и бипирамиды. Однако для естественных кристаллов характерны нее только основные формы, но и комбинации этих форм. Так, кристалл, изображённый на рис. 3а, является комбинацией куба и октаэдра, а кристалл, изображённый на рис. 3б, – комбинацией октаэдра и куба.

Кристаллические решётки образуются простыми веществами

Рис. 3. Комбинации основных форм кубической и химическими соединениями. В

системы: а – комбинация куба и октаэдра; зависимости от вида частиц,

б – комбинация октаэдра и куба [3, стр. 301]. образующих кристалл, существуют

решётки молекулярные (рис. 4), ионные (рис. 5,6), атомные (ковалентные) (рис. 7) и металлические (рис. 8).

Молекулярная решётка. В узлах решётки находятся молекулы вещества, связь между которыми осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. Поэтому вещества, имеющие молекулярные решётки, обычно имеют низкие температуры плавления и кипения и большую летучесть (сера, йод, СО₂)[6].

Ионная решётка. В узлах решётки находятся ионы противоположных зарядов. Связь электростатическая. Кристаллы имеют относительно высокие температуры плавления и кипения (CsCl, NaCl)[7].

Атомная решётка. В узлах решётки расположены атомы элемента, образующего решётку, между которыми осуществляется ковалентная связь. Вещества имеют высокие температуры плавления, большую твёрдость и
малолетучи (алмаз)[8].

Рис. 4. Кристаллическая решётка йода [3, стр. 301].

Рис. 5. Кристаллическая решётка CsCl [3, стр. 301].

Рис. 6. Кристаллическая решётка NaCl [3, стр. 302].

Металлическая решётка. В узлах металлической решётки

находятся атомы и ионы металла, а в междоузлиях – свободные электроны, которые перемещаются по всему объёму кристалла и обусловливают характерные свойства металлов: пластичность, электропроводность, теплопроводность (Na, Cu, Mg).