Гибридные орбитали и геометрия молекул

Таблица 1.

sp	180° линейная	H–Be–H, HC≡CH
sp2	1200 плоская тригональная
sp3	109°28 тетраэдрическая
sp2d	90° квадратная
sp3dили d sp3	90°, 120° триагонально-бипирамидальная
d2sp3илиsp3d2	90° октаэдрическая

5) Определяем состав частиц:

NCS^-- и [Ibr₂]^-

6) Как и в ДЗ1.1. и 1.2. рисуем квантовые ячейки.

7) Расставляем n+l

8) Расставляем электроны в ячейках согласно принципам минимальной энергии, Паули, Гунда, Клечковского.

9) Записываем общую электронную формулу

10) Смотрим, есть ли неспаренные электроны

11) Определяем магнитные свойства (парамагнитное или диамагнитное вещество)

12) Считаем число несппаренных электронов и определяем валентность.

13) Определяем форму орбитали

14) Рисуем ячейки для возбужденного состояния

15) Объединяем атомные орбитали по методу МВС на рисунках. Получаем молекулу.

16) Решение (для NCS^-)

∑⁷

∑e =7 ∑e =6 ∑e =16

N: 1S²2S²2P³

3 неспаренных электрона

Валентность равна 3

Парамагнитные свойства

С:

С: 1S²2S²2P²

2 неспаренных электрона

Валентность равна 2

Парамагнитные свойства

S:

S: 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

2 неспаренных электрона

Валентность равна 2

Парамагнитные свойства

NCS^- говорит о том, что добавляется еще 1 электрон, то-есть, еще одна валентность.

Объединяем все электроны вместе с учетом одного лишнего электрона. Имеет место гибридизация - изменение формы некоторых орбиталей при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.

Линия –угол 180⁰

[1] Имеют противоположные направления