Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Фазовые диаграммы. Тройная точка

Клапейрона-Клаузиуса термодинамическое уравнение относится к процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.). Согласно К.-К. у., теплота фазового перехода (например, теплота испарения, теплота плавления) при равновесно протекающем процессе определяется выражением , (1) где Т-темп-ра перехода (процесс изотермический), dp/dT-значение производной от давления по температуре при данной температуре перехода, (V2-V1)-измен-е объёма вещества при переходе его из первой фазы во вторую. Первоначально уравнение было получено из анализа Карно цикла для конденсирующегося пара, находящегося в тепловом равновесии с жидкостью. Клаузиус усовершенствовал уравнение и распространил его на др. фазовые переходы. К.- К. у. применимо к любым фазовым переходам, сопровождающимся поглощением или выделением теплоты (т. н. фазовым переходом 1 рода), и является прямым следствием условий фазового равновесия.В частности, с его помощью рассчитывают теплоты испарения, экспериментальное опред-е которых сопряжено со значительными трудностями.К.-К. у. является дифференциальным уравнением кривой фазового равновесия в переменных р,Т.Ф азовая диаграмма, графическое изображение соотношений между параметрами состояния темп-ры(давлением и др.) и её составом. В простейшем случае, когда сис-ма состоит только из одного компонента, ф. д. представляет собой трёхмерную пространственную фигуру, построенную в трёх прямоугольных координатных осях, по которым откладывают температуру (Т), давление (p) и мольный объём (v). Пользование объёмной ф.д. неудобно вследствие её громоздкости; поэтому на практике применяют проекцию ф.д. на одну из координатных плоскостей, обычно на плоскость p-Т. Тройная точка в термодинамике, точка на диаграмме состояния, соответствующая равновесному сосуществованию трёх фаз вещества.