Первое начало термодинамики для идеальных газов

Для идеальных газов справедливо утверждение, что внутренняя энергия U и энтальпия h являются функциями только одной температуры (закон Джоуля), что следует из уравнений (10) и (11)

U=u(t); h=u+P×u=u(t)+RT=h(t). (12)

В этих условиях упрощаются выражения теплоемкости:

u=idem C_V=(¶u/¶t)_V=dU(t)/dt=C_V(t);

P=idem C_p=(¶h/¶t)_p=dh(t)/dt=C_p(t);

dU=C_V×dt; dh=C_p×dt.

Тогда первое начало термодинамики для идеального газа по балансу рабочего тела:

dq=dq*+dq**=C_V×dt+P×du=C_p×dt-u×dP. (13)

Из этого соотношения следует закон Майера, устанавливающий равенство между разностью теплоемкостей С_р и С_u и удельной газовой постоянной R.

С_p-C_V=R. (14)

Для молярных теплоемкостей:

8314 Дж/(кмоль×К).

Круговые процессы (циклы)

Тепловые машины, понятие термического к.п.д.,