Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
по отношению к нормальному водородному электроду
⇐ ПредыдущаяСтр 48 из 48
| Элемент | Реакция | Е0, В | Элемент | Реакция | Е0, В |
| Ag | Ag+ + e = Ag | 0,80 | B | H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O | - 0,87 |
| AgBr + e = Ag + Br- | 0,55 | H2BO3- + H2O + 3e = B + 4OH- | - 1,79 | ||
| AgCl + e = Ag + Cl- | 0,22 | Ba | Ba2+ + 2e = Ba | - 2,9 | |
| Ag2CrO4 + 2e = 2Ag + CrO42- | 0,45 | Be | Be2+ + 2e = Be | - 1,85 | |
| AgI + e = Ag + I- | - 0,15 | Be(OH)2 + 2H+ + 2e = Be + 2H2O | - 1,82 | ||
| AgCH3COO + e = Ag + CH3COO- | 0,64 | BeO22- + 4H+ + 2e = Be + 2H2O | - 0,91 | ||
| Ag2SO4 + 2e = 2Ag + SO42- | 0,65 | Bi | Bi3+ + 3e = Bi | 0,21 | |
| Ag2CO3 +2e = 2Ag + CO32- | 0,45 | Br | Br2 + 2e = 2Br- | 1,09 | |
| Ag(CN)2- + e = Ag + 2CN- | - 0,31 | Br3- + 3e = 3Br- | 1,05 | ||
| AgCN + e = Ag + CN- | - 0,02 | 2HBrO + 2H+ + 2e = Br2 + 2H2O | 1,60 | ||
| Ag2S + 2e = 2Ag + S2- | - 0,70 | 2BrO- + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH- | 0,45 | ||
| Al | Al3+ + 3e = Al | - 1,66 | HBrO + H+ + 2e = Br- + H2O | 1,34 | |
| AlO2- + 2Н22О + 3e = Al 4OH- | - 2,35 | BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH- | 0,76 | ||
| Al(OH)3 + 3e = Al + 3OH- | - 2,31 | BrO3- + 5H+ + 4e = HBrO + 2H2O | 1,45 | ||
| AlF63- + 3e = Al + 6F- | - 2,07 | BrO3- + 2H2O + 4e = BrO- + 4OH- | 0,54 | ||
| As | HAsO2- + 3H+ + 3e = As + 2H2O | 0,25 | 2BrO3- + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O | 1,52 | |
| H3AsO4 + 2H+ + 2e = HАsO2 + 2H2O | 0,56 | 2BrO3- + 6H2O + 10e = Br2 + 12OH- | 0,50 | ||
| AsO2- + 2H2O + 3e = As + 4OH- | - 0,68 | BrO3- + 6H+ + 6e = Br- + 3H2O | 1,45 | ||
| AsO43- + 2H2O + 2e = AsO2- + 4OH- | - 0,71 | BrO3- + 3H2O + 6e = Br- + 6OH- | 0,61 |
продолжение приложения 10
| As + 3H+ + 3e = AsH2 | - 0,60 | C | HCHO + 2H+ + 2e = CH3OH | 0,19 | |
| As + 3H2O + 3e = AsH3 + 3OH- | - 1,37 | HCOOH + 2H+ + 2e = HCOH | - 0,01 | ||
| Au | Au3+ + 3e = Au | 1,50 | CH3CHO + 2H+ + 2e = C2H5OH | 0,19 | |
| Au3+ + 2e = Au+ | 1,41 | CH3COOH + 2H+ + 2e = CH3CHO | - 0,12 | ||
| Au+ + e = Au | 1,50 | CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O | - 0,12 | ||
| AuCl4- + 3e = Au + 4Cl- | 1,00 | CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH | - 0,20 | ||
| AuBr4- + 3e = Au + 4Br- | 0,87 | 2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4 | - 0,49 | ||
| Ca | Ca2+ + 2e = Ca | - 2,87 | Cr | Cr3+ + 3e = Cr | - 0,74 |
| Cd | Cd2+ + 2e = Cd | - 0,40 | Cr3+ + e = Cr2+ | - 0,41 | |
| CdS + 2e = Cd + S2- | - 1,17 | Cr2+ + 2e = Cr | 0,91 | ||
| Ce | Ce3+ + 3e = Ce | - 2,40 | Cr(OH)3 + 2e = Cr + 2OH- | - 1,40 | |
| Cl | Cl2 + 2e = 2Cl- | 1,36 | Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3OH- | - 1,30 | |
| 2HOCl + 2H+ + 2e = Cl2 + H2O | 1,63 | CrO42- +4H+ + 3e = CrO2- + 2H2O | 0,94 | ||
| 2ClO- + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH- | 0,40 | CrO2- + 2H2O + 3e = Cr + 4OH- | - 1,20 | ||
| HClO + H+ + 2e = Cl- + H2O | 1,50 | Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O | 1,33 | ||
| ClO- + H2O + 2e = Cl- + 2OH- | 0,88 | CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- | - 0,13 | ||
| HClO2 + 6H+ + 6e = Cl2 + 4H2O | 1,63 | Cr2+ + 2H2O + CrO2- + 4H+ | 1,19 | ||
| HClO3 + 3H+ + 4e = Cl- + 2H2O | 1,56 | Cs | Cs+ + e = Cs | - 2,91 | |
| ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O | 1,45 | Cu | Cu2+ + 2e = Cu | 0,34 | |
| ClO2- + H2O + 2e = ClO- + 2OH- | 0,66 | Cu+ + e = Cu | 0,52 | ||
| ClO3- + H2O + 2e = ClO2- + 2OH- | 0,33 | Cu2+ + e = Cu+ | 1,53 | ||
| 2ClO3- + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O | 1,47 | Cu2+ +Br- + e = CuBr | 0,64 |
продолжение приложения 10
| ClO3- + 3H2O + 6e = Cl- + 6OH- | 0,63 | Cu2+ + Cl- + e = CuCl | 0,54 | ||
| ClO4- + 2H+ + 2e = ClO3- + 2H2O | 1,19 | CuCl + e = Cu + Cl- | 0,14 | ||
| ClO4- + H2O + 2e = ClO3- + 2OH- | 0,36 | Cu2+ + I- + e = CuI | 0,86 | ||
| 2ClO4- + 16H+ + 14e = Cl2 + 8H2O | 1,39 | CuBr + e = Cu + Br | 0,03 | ||
| ClO4- + 8H+ + 8e = Cl- + 4H2O | 1,38 | CuI + e = Cu + I- | - 0,19 | ||
| ClO4- + 4H2O + 8e = Cl- + 8OH- | 0,56 | Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ + 2NH3 | - 0,01 | ||
| Co | Co3+ + e =Co2+ | 1,84 | Cu(OH)2 + 2e = Cu + 2OH- | - 0,22 | |
| Co3+ + 3e =Co | 0,33 | Cu2O + H2O + 2e = 2Cu + 2OH- | - 0,36 | ||
| Co2+ + 2e =Co | - 0,28 | Cu2S + 2e = 2Cu + S2- | - 0,54 | ||
| Co(NH3)63+ ± e = Co(NH3)62+ | 0,10 | CuS + 2e = Cu + S2- | - 0,70 | ||
| Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH- | 0,17 | Cu(CN)2 + 2e = Cu + 2CN- | - 0,43 | ||
| Co(OH)2 + 2e = Co + 2OH- | - 0,73 | F | F2 + 2e = 2F- | 2,87 | |
| Fe | Fe3+ + e = Fe2+ | 0,77 | I | 2IO3- + 12H+ + 10e = I2 + 6OH- | 1,19 |
| Fe3+ + 3e = Fe | - 0,04 | 2IO3- + 6H2O + 10e = I2 12OH- | 0,21 | ||
| Fe2+ + 2e = Fe | - 0,44 | IO3- + 6H+ + 6e = I- + 3H2O | 1,08 | ||
| FeO42- + 6H+ + 3e ↔ Fe(OH)3 2H2O | 1,56 | IO3- + 3H2O + 6e = I- + 6OH- | 0,26 | ||
| Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH- | - 0,56 | IO4- + 2H2O + 2e = IO3- + 2OH- | - 0,68 | ||
| FeS + 2e = Fe + S2- | - 0,98 | K | K+ + e = K | - 2,93 | |
| FeO42- + 2H2O + 3e = FeO2- 4OH- | 0,90 | Li | Li+ + e = Li | - 3,04 | |
| FeO42- + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O | 1,90 | Mg | Mg2+ + 2e = Mg | - 2,37 | |
| Ga | Ga3+ + 3e = Ga | - 0,56 | Mn | Mn2+ + 2e = Mn | - 1,19 |
| Ge | Ge2+ + 2e = Ge | Mn3+ + e = Mn2+ | 1,51 | ||
| H | 2H+ + 2e = H2 | MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ 2H2O | 1,23 | ||
| 2H+(10-7 M) + 2e = H2 | - 0,41 | MnO2 + 2H2O + 2e = Mn(OH)+ 2OH- | - 0,04 |
продолжение приложения 10
| H+ + e = H | - 2,1 | MnO42- + 4H+ + 2e = MnO2 +2H2O | 2,26 | ||
| H2 + 2e = 2H- | - 2,25 | MnO4- + e = Mn42- | 0,56 | ||
| Hg | Hg2+ + 2e = Hg | 0,85 | MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 +2H2O | 1,69 | |
| Hg22+ + 2e = 2Hg | 0,79 | MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- | 0,60 | ||
| 2Hg + 2e = Hg22+ | 0,91 | MnO4- + 8H+ + 5e = Mn+ 4H2O | 1,51 | ||
| In | In3+ + 3e = In | - 0,33 | Mn(OH)3 + e = Mn(OH)2 + OH- | 0,1 | |
| Ir | Ir3+ + 3e = Ir | 1,15 | N | N2 + 4H2O + 2e = NH2OH + 2OH- | - 3,04 |
| I | I2 +2e = 2I- | 0,54 | N2 + 4H2O + 4e = N2H4 + 4OH- | - 1,16 | |
| I3- + 2e = 3I- | 0,55 | N2 + 8H+ + 6e = 2NH4+ | 0,26 | ||
| 2HIO + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O | 1,45 | N2 + 8H2O + 6e = 2NH4OH + 6OH- | - 0,76 | ||
| 2IO- + H2O + 2e = I2 + 4OH- | 0,45 | NH2OH + 2H2O + 2e = NH4OH + 2OH- | 0,42 | ||
| HIO + H+ + 2e = I- + H2O | 0,99 | HNO2 + H+ + e = NO + H2O | 0,90 | ||
| IO- + H2O + 2e = I- + 2OH- | 0,49 | NO2- + H2O + e = NO + 2OH- | - 0,46 | ||
| IO3- + 5H+ + 4e = HIO + 2H2O | 1,14 | 2HNO2 + 4H+ + 4e = N2O + 3H2O | 1,29 | ||
| IO3- + 2H2O + 4e = IO- + 4OH- | 0,14 | 2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O | 1,44 | ||
| O | O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O | 2,07 | 2NO2‾ + 4H2O + 6e = N2 + 8OH- | 0,41 | |
| O3 + H2O + 2e = O2 + 2OH- | 1,24 | HNO2 + 7H+ + 6e = NH4+ +2H2O | 0,86 | ||
| O2 + 4H+ + 4e = 2H2O | 1,23 | NO2- + 6H2O + 6e = NH4OH + 7OH- | 0,15 | ||
| O2 + 4H+(10-7 M) + 4e = 2H2O | 0,82 | N2O + 2H+ + 2e = N2 + H2O | 1,77 | ||
| O2 + 2H2O + 4e = 4OH- | 0,40 | N2O + H2O + 2e = N2 + 2OH- | 0,94 | ||
| O2 + 2H+ + 2e = H2O2 | 0,68 | 2NO + 4H+ + 4e = N2 + 2H2O | 1,68 |
продолжение приложения 10
| Os | Os2+ + 2e = Os | 0,85 | 2NO + 2H2O + 4e = N2 + 4OH- | 0,85 | |
| P | P + 3H2O = 3e = PH3 + 3OH- | - 0,89 | NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O | 0,94 | |
| P + 3H+ + 3e = PH3 | 0,06 | NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH- | 0,10 | ||
| H3PO2 + H+ + e = P + 2H2O | - 0,51 | NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O | 0,80 | ||
| H3PO3 + 2H+ + 2e = H3PO2 + H2O | - 0,50 | NO3- + H2O + e = NO2 + 2OH- | - 0,86 | ||
| HPO32- + 2H2O + 2e = H3PO2- 3OH- | - 1,57 | NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O | 0,96 | ||
| Pb | Pb2+ + 2e = Pb | - 0,13 | NO3- + 2H2O + 3e = NO + 4OH- | - 0,14 | |
| Pb4+ + 2e = Pb2+ | 1,80 | 2NO3- + 12H2O + 10e = N2 + 6H2O | 1,24 | ||
| Pb4+ + 4e = Pb | 0,84 | NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O | 0,87 | ||
| PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O | 1,46 | NO3- + 7H2O + 8e = NH4OH + 9OH- | - 0,12 | ||
| PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4 + 2H2O | 1,68 | Na | Na+ + e = Na | - 2,71 | |
| PbO32- + H2O + 2e = PbO22- + 2OH- | 0,20 | Nb | Nb3+ + 3e = Nb | - 1,10 | |
| PbO2 + H2O + 2e = Pb + 2OH- | 0,25 | Ni | Ni2+ + 2e = Ni | - 0,23 | |
| PbO32- + 3H+ + 2e = HPbO2- + H2O | 1,55 | [Ni(CN)4]2- + e =Ni(CN)4]3-+CN− | -0,4 | ||
| Pd | Pd2+ + 2e = Pd | 0,987 | S | S + 2e = S2- | -0,476 |
| Pt | Pt2+ + 2e = Pt | 1,2 | S + 2H+ + 2e = H2S | 0,142 | |
| Rh | Rh3+ + 3e = Rh | 0,8 | S4O62- + 2e = 2S2O32- | 0,219 | |
| Te | Te + 2e = Te2- | -1,14 | SO42- + H2O + 2e = SO32- + 2OH- | -0,93 | |
| Te + 2H+ + 2e = H2Te | -0,739 | 2SO42- + 10H+ + 8e = S2O32- + 5H2O | 0,29 | ||
| Ti | Ti2+ + 2e = Ti | -1,63 | 2SO42- + 5H2O + 8e = S2O32- + 10H+ | -0,76 | |
| Ti4+ + e = Ti3+ | -0,092 | SO42- + 8H+ + 6e = S + 4H2O | 0,357 | ||
| Th | Th4+ + 4e = Th | -1,9 | 2SO42- + 4H+ + 2e = S2O42- + 2H2O | -0,22 |
окончание продолжения 10
| Tl | Tl+ + e = Tl | -0,336 | H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O | 0,449 | |
| Tl3+ + 2e = Tl+ | 1,26 | SO42- + 8H+ + 8e = S2- + 4H2O | 0,357 | ||
| U | U3+ + 3e = U | -1,798 | SO42- + 10H+ + 8e = H2S + 4H2O | 0,303 | |
| U4+ + e = U3+ | -0,607 | Se | Se3+ + 3e = Se | -2,08 | |
| V | V2+ + 2e = V | -1,20 | Se + 2e = Se2- | -0,924 | |
| V3+ + e = V2+ | -0,26 | Se3+ + 2H+ + 2e = H2Se | -0,399 | ||
| VО2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O | 0,34 | H2SeO3 + 4H+ + 4e = Se +3H2O | 0,741 | ||
| V2O5 + 6H+ + 2e = 2VO2+ + 3H2O | 0,96 | Sn | Sn2+ + 2e = Sn | -0,136 | |
| Y | Y3+ + 3e = Y | -2,37 | Sn4+ + 2e = Sn2+ | 0,154 | |
| Zn | Zn2+ + 2e = Zn | -0,76 | Sn4+ + 4e = Sn | 0,01 | |
| Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OH- | -1,25 | HSnO2- + H2O + 2e = Sn + 3OH- | -0,91 | ||
| ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH- | -1,22 | HSnO2- + 3H+ + 2e = Sn + 2H2O | 0,333 | ||
| Zr | Zr4+ + 4e = Zr | -1,53 | Sr | Sr2+ + 2e = Sr | -2,89 |
Содержание
Введение. 3
Глава 1. Классы неорганических соединений. 4
Глава 2. Строение атома. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. 19
Глава 3. Химическая связь. Комплексные соединения. 29
Глава 4. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. 36
Глава 5. Термодинамика химических процессов. 48
Глава 6. Способы выражения концентраций растворов. 55
Глава 7. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. 62
Глава 8. Водородный показатель. Гидролиз солей. 67
Глава 9. Коллигативные свойства растворов. 74
Глава 10. Окислительно-востановительные реакции. 81
Глава 11. Электрохимия. Гальванические элементы.. 92
Глава 12. Электролиз. 97
Глава 13. Коррозия металлов. 107
Глава 14. Свойства металлов. 110
Глава 15. Синтетические высокомолекулярные соединения. 112
Словарь терминов и персоналий. 120
Рекомендуемая литература. 125
Приложения. 126
Date: 2015-05-09; view: 558; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |