Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Характеристика элементов по классам, исходя из электронной конфигурации атомаХарактеристика элемента включает определение его свойств (металл или неметалл), валентностей, степеней окисления, составление основных классов соединений, исходя из степени окисления элемента. Характеристика s-элемента, на примере магния Mg+12 1s2 2s2 2p6 3s2 валентные электроны
3s Строение валентных электонов (нормальное состояние – с.о.= 0) Mg – металл (так как число валентных электронов £ 2) При взаимодействии с квантами поля атомы легко переходят в возбужденное состояние, при этом происходит перескок электрона в пределах своего энергетического уровня: Mg* возбужденное состояние
3s По числу неспаренных электронов определяют валентность т. е. число химических связей атома с другими атомами. Она, как правило, соответствует степени окисления (с.о.) с.о.=+2 (равна валентности или числу неспаренных электронов) Mg+2O ® Mg2+(OH)-2 Mg2+Cl-2 оксид Mg гидроксид Mg хлорид Mg Характеристика р элемента, на примере серы S+16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 валентные электроны
Строение валентных электонов (нормальное состояние – с.о.= 0). S – неметалл (число валентных электронов ³ 4). По числу неспаренных электронов можно определить валентность II. Ей соответствует с.о.= +2 (неустойчива) и с.о.= -2, например, в соединении H2S. S* возбужденное состояние
3s с.о.= +4 (равна валентности или числу неспаренных электронов) S+4O2 H2SO3 K2SO3 оксид S(IV) сернистая кислота сульфит калия S**второе возбужденное состояние
3s с.о.= +6 (равна валентности или числу неспаренных электронов) S+6O3 H2SO4 K2SO4 оксид S(VI) серная кислота сульфат калия Характеристика р элемента, на примере алюминия Al+13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 валентные электроны
3s Строение валентных электонов (нормальное состояние – с.о.= 0). Al – амфотерный металл (амфотерность чаще проявляется для атомов с числом валентных электронов равным 3 или 4). По числу неспаренных электронов можно определить с.о.=+1, однако для элементов III группы главной подгруппы с.о.= +1 неустойчива. Al* возбужденное состояние
3s с.о.=+3 (равна валентности) Al+3 2O3® Al3+(OH)-3 Al(NO3)3 амф.оксид Al гидроксид Al нитрат алюминия HAlO2 KAlO2 метаалюминевая кислота метаалюминат калия Амфотерные свойства характерны также и для р-элементов с большим радиусом атома. Это Ge, As, Sn, Sb, Te, Pb, Bi, Po. Характеристика d элемента, на примере железа Fe+26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 валентные электроны
3d Строение валентных электрнов (нормальное состояние – с.о.= 0). Fe – металл (так как число валентных электронов на внешнем уровне £2) Fe* возбужденное состояние
3d Данная модель представления о строении валентных электронов позволяет для d семейства элементов определить только максимальную и минимальную степень окисления в возбужденном состоянии. min с.о.=+2 (количество неспаренных электронов на внешнем уровне) max c.o.=+6 (общее количество неспаренных валентных электронов) Fe+2O Fe2+(OH)-2 Fe2+Cl-2 оксид Fe(II) гидроксид Fe(II) хлорид Fe(II) В высшей степени окисления, когда частица теряет ³ 4 (в нашем случае 6 электронов), изменяется энергия связи оставшихся валентных электронов и ядра, уменьшается радиус частицы. Поэтому в высших степенях окисления оксиды и гидроксиды d-элементов проявляют кислотные свойства. Fe+6O3 H2 FeO4 K2 FeO4 оксид Fe(VI) железная кислота феррат калия Рекомендуемая литература: [1], с. 37-96; [2], с.17-34.
|