Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Классификация и номенклатура солей
|
|
| Средние соли кислородсодержащих кислот кислотный остаток отражает латинское название кислотообразующего элемента + окончание атв случае максимальной степени окисления кислотообразующего элемента | Na2S+6O4 Сульфатнатрия |
| При меньшей степени окисления используют окончание - ит | Na2S+4O3 Cульфит натрия |
| Соли бескислородных кислот называют по международной номенклатуре, используя окончание - ид | Na2S Сульфид натрия |
| Кислые соли - продукты неполногозамещения водорода на металл (получают в избытке кислоты). Называют как и средние с добавлением приставки - гидрок названию кислотного остатка, если возможны две кислые соли, то впереди ставят греческое числительное | Na2HPO4 Гидрофосфат Na NaH2PO4 Дигидрофосфат Na |
| Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток (получают в избытке основания). Называют, как и средние соли, добавляя к названию металла гидроксо, если возможны две основные соли, то впереди ставят греческое числительное | MgOHCl Хлорид гидроксо Mg Al(OH)2Cl Хлорид дигидроксоAl |
Получение солей см. оксиды, основания, кислоты.
Свойства солей определяются их строением, а именно наличием ионов в узлах кристаллической решетки. Следовательно, соли могут вступать в реакции обмена с соединениями состоящими из ионов, т.е. с кислотами (р), щелочами, солями (р). Для протекания реакции с солями необходимо учитывать условия необратимости реакций, а именно:
1) осадок (¯) 2) газ ()3) слабый электролит, например Н2О (см. главу 7).
Рис. 9. Химические свойства солей
Примечание: см. приложение 1 – «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»
Таблица 6
Date: 2015-05-09; view: 727; Нарушение авторских прав