Теоретическая часть. В задачах данного раздела предполагается, что зависимостью величин энтальпии и энтропии реакции от температуры можно пренебречь

В задачах данного раздела предполагается, что зависимостью величин энтальпии и энтропии реакции от температуры можно пренебречь. Поэтому энергия Гиббса химической реакции при заданной температуре может быть рассчитана по соотношению:

= - T (8).

Здесь Т – температура К, и - стандартные энтальпия и энтропия реакции.

Возможность и направленность протекания реакции при заданной температуре определяется знаком величины . Реакция возможна в прямом направлении, если < 0. Иначе, если > 0, то возможна реакция в обратном направлении. Влияние температуры на вероятность протекания реакции определяется знаком величины . Если < 0, то вероятность прямой реакции уменьшается с увеличением температуры. При уменьшении температуры вероятность увеличивается. Если > 0, вероятность растет при увеличении и уменьшается при уменьшении температуры. При сравнении вероятности реакции, более вероятной будет реакция, отвечающая меньшему значению . Температурой начала реакции называется величина = / > 0. Если / < 0, температуры начала реакции не существует. При решении задач на сравнение устойчивости соединений следует принимать во внимание, что из сравниваемых соединений наибольшей термодинамический устойчивостью будет обладать то соединение, энергия Гиббса реакции разложения которого будет больше.