Энтальпия. Энтальпией термодинамического тела называют сумму внутренней энергии u и произ­ведения pv

Энтальпией термодинамического тела называют сумму внутренней энергии u и произ­ведения pv.

i = и + pv.

Дифференцируя данное соотношение полу­чим: di = du + pdv + vdp,

или du + pdv = di - vdp.

На основе первого закона термодинамики dq = du + pdv последнее соотношение пе­репишется в виде:

dq = di - vdp,или dq = dh + dl_t,

где dl_t - есть дифференциал технической работы (dl_t = - vdp).

Полученное уравнение является также вто­рой формулировкой первого закона термо­динамики, используя понятия энтальпии и технической работы.

Величина i может также рассматриваться как параметр состояния термодинамиче­ского тела наряду с ранее введенными p, v, T, и. Физический смысл величины i может пояснен на основе уравнения dq = di - vdp, которое для процесса p = const запи­шется как:

dq_p = di. (86)

Откуда следует, что di есть элементарное количество теплоты, подведенное к термо­динамическому телу в процессе постоян­ного давления.

Изменение энтальпии в любом процессе определяется только начальным и конеч­ным состояниями тела и не зависит от ха­рактера процесса.

Энтропия является функцией состояния, поэтому её изменение в термодинамическом процессе опреде­ляется только начальными и конеч­ными значениями параметров состоя­ния. Изменение энтропии в основных термодинамических процессах:

в изохорном

в изобарном

в изотермическом

в адиабатном

в политропном