Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химические свойства. Химические свойства солей различны ⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5 Химические свойства солей различны. В зависимости от состава соли могут реагировать с кислотами, щелочами, другими солями и др.
Вода (Н2О – ж., б/ц, б/з, б/в, ρ = 1 г/мл, t пл = 0оС, t кип = 100оС)
Химические свойства 1. Реагирует с активными Ме (Li-Na), образуя щелочь и водород: 2 Na + 2 Н2O = 2 NaOН + Н2 2. Реагирует с основными оксидами активных Ме (Li-Na), образуя щелочь: Na2O + Н2O = 2 NaOН + Н2О 3. Реагирует с кислотными оксидами (кроме SiO2), образуя кислоту: SO2 + Н2O = Н2SО3 4. Под действием электрического тока разлагается на водород и кислород: эл.ток 2 Н2O = 2 Н2 + О2 5. При нагревании реагирует с Ме средней активности, образуя оксид и водород: Zn + Н2O = ZnO + Н2 Кислород (О2– г., б/ц, б/з, немного тяжелее воздуха, мало растворим в воде)
Химические свойства 1. Реагирует со многими простыми веществами, образуя оксиды: С + O2 = СO2 S + O2 = SO2 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 3 Fe + 2 O2 = Fe3O4 (FeO●Fe2O3) 2. Реагирует со многими сложными веществами, обычно образуя оксиды: C3H8 +5 O2 = 3 СO2 + 4 Н2O
Водород (Н2– г., б/ц, б/з, 14,5 раз легче воздуха, мало растворим в воде)
Химические свойства 1. Горит (на воздухе и в кислороде), образуя воду: 2 Н2 + О2 = 2 Н2O 2. Восстанавливает из оксидов при нагревании некоторые Ме (неактивные и некоторые средней активности), образуя Ме и воду: t CuO + Н2 = Cu + Н2О 3. Реагирует со многими неМе: S + Н2 = Н2S
Цвета индикаторов в различных средах
Формула простого вещества составляется с учетом атомности, сложного- с учетом валентности.
Двухатомные молекулы простых веществ: O2 H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
Элементы, имеющие постоянные валентности: H – I O – II Элементы I-ой группы ПС – I (кроме Cu – I, II и Au – I, III) Элементы II-ой группы ПС – II (кроме Hg – I, II) Элементы III-ой группы ПС – III (кроме Tl – I, III) [1] Курсивом выделен материал повышенной сложности.
|