Химические свойства. 1. Отношение к индикаторам:

1. Отношение к индикаторам:

а) щ. изменяют цвет индикатора

б) н.о. не изменяют цвет индикатора

2. Отношение к кислотам:

все (щ. и н.о.) реагируют с кислотами, образуя соль и воду

2 NaOH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄+ 2 Н₂О

Сu(OH)₂ + Н₂SO₄ = СuSO₄+ 2 Н₂О

3. Отношение к кислотным (и амфотерным) оксидам:

а) щ. реагируют с кислотными (и амфотерными) оксидами, образуя соль и воду

2 NaOH + СO₂ = Na₂СO₃+ Н₂О

б) н.о. не реагируют с кислотными (и амфотерными) оксидами

4. Отношение к нагреванию:

а) щ. при небольшом нагревании не разлагаются

б) н.о. при небольшом нагревании разлагаются, образуя оксид и воду

^ot

Сu(OH)₂ = СuO+ Н₂О

5. Отношение солям:

а) щ. реагируют с солями если образуется нерастворимое основание и другая соль:

2 NaOH + СuSO₄ = Na₂SO₄+ Сu(OH)₂ ↓

б) н.о. не реагируют с солями.

Амфотерные гидроксиды

Гидроксиды – сложные вещества, соответствующие оксидам (из оксида можно полу-чить гидроксид или наоборот (путем присоединения (отшепления) воды)).

Гидроксиды
основные (основания) NaOH2 – Na2O Cu(OH)2 – CuO	амфотерные Zn(OH)2 – ZnO Al(OH)3 – Al2O3	кислотные (кислоты) H3PO4 – P2O5 H2SiO3 – SiO2

О. г. (основания) реагируют с кислотами.

К. г. (кислоты) реагируют с основаниями.

А. г. реагируют с и кислотами, и со щелочами.