Главная Случайная страница



Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25





по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

 

 

1. Теория электролитической диссоциации, ее основные положения. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и оснований. Причина электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

2. При некоторой температуре константа равновесия реакции СO + С12↔ СOС12равна 40. Равновесные концентрации СO и СOС12 равны 0,2 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Вычислите исходную концентрацию хлора.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 ¾®

Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

4. Катодные и анодные процессы при электролизе растворов и расплавов солей. Написать схему электролиза раствора щелочи КОН с инертными электродами.

 

 

Зав. кафедрой __________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26

по дисциплине химия

курс 1семестр 2

 

1. Понятие электродного потенциала, механизм его возникновения. Уравнение Нернста. Ряд стандартных электродных потенциалов.

2. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза. Константа и степень гидролиза. Написать уравнение гидролиза раствора соли CaS.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

 

C + KNO3 + S ¾® N2 + CO2 + K2S

 

4. Определить молярность, моляльность и массовую долю 2 н раствора Na2CO3 (р=1,3 г/мл).

 

Зав. кафедрой __________________________________


Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

 








Date: 2015-05-04; view: 461; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2021 year. (0.01 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию