Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Экзаменационный билет № 3
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1
1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Что является причиной электролитической диссоциации? Диссоциация кислот, оснований, солей. Константа диссоциации.
2. Химическая и электрохимическая коррозия. Методы защиты металлов от коррозии.
3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции
HJO3 + H2O2 ¾® J2 + O2 + H2O
4. Константа равновесия реакции СO(Г.) + Н2О(Г.) Û Н2(Г.) + СO2(Г.) при некоторой температуре равна 2,2. Исходные концентрации СО и Н2О равны 1 моль/л и 3 моль/л соответственно. Вычислите равновесные концентрации всех веществ, находящихся в реакционной смеси.
Зав. кафедрой __________________________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»
Факультет химико - технологический
Кафедра общей и неорганической химии
по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
курс 1 семестр 1
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2
1. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии. Методы защиты металлов от коррозии. Протекторная защита.
2. При растворении в 400 мл воды 6,8 г вещества получен раствор с температурой замерзания, равной
– 0,93 0С. Рассчитать молекулярную массу растворенного вещества (К = 1,86).
3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции
As2S3 + H2O2 + NH4OH ¾®
(NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
4. Написать схему электролиза водного раствора и расплава NaС1 (электроды угольные).
Зав. кафедрой __________________________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»
Факультет химико - технологический
Кафедра общей и неорганической химии
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3
по дисциплине химия
курс 1семестр 2
1. Электролиз. Количественные законы электролиза (законы Фарадея). Перенапряжение. Написать электролиз раствора и расплава NaCl. Практическое значение электролиза.
2. Коррозия железа во влажной атмосфере. Коррозия оцинкованного и луженого железа.
3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции
AsH3 + KMnO4 + H2SO4 ¾® K2SO4 + H3AsO4 +MnSO4 + H2O
4. Определить эквивалентную и молярную концентрации 40%-ного раствора NaOH (р = 1,44 г/мл).
Зав. кафедрой __________________________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»
Факультет химико - технологический
Кафедра общей и неорганической химии
Date: 2015-05-04; view: 750; Нарушение авторских прав