![]() Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
![]() Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
![]() |
Экзаменационный билет № 3Стр 1 из 5Следующая ⇒ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1 1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Что является причиной электролитической диссоциации? Диссоциация кислот, оснований, солей. Константа диссоциации. 2. Химическая и электрохимическая коррозия. Методы защиты металлов от коррозии. 3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции HJO3 + H2O2 ¾® J2 + O2 + H2O 4. Константа равновесия реакции СO(Г.) + Н2О(Г.) Û Н2(Г.) + СO2(Г.) при некоторой температуре равна 2,2. Исходные концентрации СО и Н2О равны 1 моль/л и 3 моль/л соответственно. Вычислите равновесные концентрации всех веществ, находящихся в реакционной смеси.
Зав. кафедрой __________________________________
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет» Факультет химико - технологический Кафедра общей и неорганической химии по дисциплине «Общая и неорганическая химия» курс 1 семестр 1 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2 1. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии. Методы защиты металлов от коррозии. Протекторная защита. 2. При растворении в 400 мл воды 6,8 г вещества получен раствор с температурой замерзания, равной – 0,93 0С. Рассчитать молекулярную массу растворенного вещества (К = 1,86). 3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции As2S3 + H2O2 + NH4OH ¾® (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O 4. Написать схему электролиза водного раствора и расплава NaС1 (электроды угольные).
Зав. кафедрой __________________________________
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет» Факультет химико - технологический Кафедра общей и неорганической химии ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3 по дисциплине химия курс 1семестр 2
1. Электролиз. Количественные законы электролиза (законы Фарадея). Перенапряжение. Написать электролиз раствора и расплава NaCl. Практическое значение электролиза. 2. Коррозия железа во влажной атмосфере. Коррозия оцинкованного и луженого железа. 3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции
AsH3 + KMnO4 + H2SO4 ¾® K2SO4 + H3AsO4 +MnSO4 + H2O
4. Определить эквивалентную и молярную концентрации 40%-ного раствора NaOH (р = 1,44 г/мл).
Зав. кафедрой __________________________________
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет» Факультет химико - технологический Кафедра общей и неорганической химии
|