Главная Случайная страница



Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать неотразимый комплимент Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника







ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3





ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Что является причиной электролитической диссоциации? Диссоциация кислот, оснований, солей. Константа диссоциации.

2. Химическая и электрохимическая коррозия. Методы защиты металлов от коррозии.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

HJO3 + H2O2 ¾® J2 + O2 + H2O

4. Константа равновесия реакции СO(Г.) + Н2О(Г.) Û Н2(Г.) + СO2(Г.) при некоторой температуре равна 2,2. Исходные концентрации СО и Н2О равны 1 моль/л и 3 моль/л соответственно. Вычислите равновесные концентрации всех веществ, находящихся в реакционной смеси.

 

 

Зав. кафедрой __________________________________

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

курс 1 семестр 1

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

1. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии. Методы защиты металлов от коррозии. Протекторная защита.

2. При растворении в 400 мл воды 6,8 г вещества получен раствор с температурой замерзания, равной

– 0,93 0С. Рассчитать молекулярную массу растворенного вещества (К = 1,86).

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

As2S3 + H2O2 + NH4OH ¾®

(NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O

4. Написать схему электролиза водного раствора и расплава NaС1 (электроды угольные).

 

 

Зав. кафедрой __________________________________

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

по дисциплине химия

курс 1семестр 2

 

 

1. Электролиз. Количественные законы электролиза (законы Фарадея). Перенапряжение. Написать электролиз раствора и расплава NaCl. Практическое значение электролиза.



2. Коррозия железа во влажной атмосфере. Коррозия оцинкованного и луженого железа.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

 

AsH3 + KMnO4 + H2SO4 ¾® K2SO4 + H3AsO4 +MnSO4 + H2O

 

4. Определить эквивалентную и молярную концентрации 40%-ного раствора NaOH (р = 1,44 г/мл).

 

 

Зав. кафедрой __________________________________

 

 

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии








Date: 2015-05-04; view: 561; Нарушение авторских прав



mydocx.ru - 2015-2021 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию