VІІI. Задачі, пов’язані з приготуванням розчинів

Приклад 11. Обчислити масу сульфатної кислоти, яка міститься в 400 мл розчину з масовою часткою кислоти 60% і густиною 1,5 г/см³_.

Розв’язок.

1.m (400 мл розчину Н₂SО₄) -?

m (розч)= V ^.r = 40мл ^.1,5 г/мл = 600 г

2.m (Н₂SO₄ у 400 мл розчину) -?

m (Н₂SO₄) = 600 г ^. 0,6 = 360 г

Відповідь: маса сульфатної кислоти у розчині становить 360 г.

Приклад 12. Мідний купорос масою 25 г розчинили у воді масою 175 г. Визначити масову частку купрум (ІІ) сульфату в добутому розчині.

Роз’язок.

1. m(CuSO₄) у мідному купоросі -?

М(CuSO₄) =160 г/моль; М(CuSO₄ ^.5Н₂О)= 250 г/моль

250 г CuSO₄ ^.5Н₂О містять 160 г CuSO₄

25 г CuSO₄ ^.5Н₂О містять х г CuSO₄ ; х = 16 г

2.m (розчину) -?

m (розчину) = m(CuSO₄^. 5Н₂О) + m(Н₂О) = 200 г

3.w (CuSO₄) -?

200 г - 100%

16 г - х %; х = 8 %.

Відповідь: Масова частка CuSO₄ у розчині складає 8 %.

Приклад 13. Визачити маси розчинів m₁ i m₂ з масовими частками кислоти w₁ =10% і w₂= 90%, які необхідні для приготування 160 г (m₃) розчину кислоти з масовою часткою кислоти w₃ = 30 %.

Розв’язок.

Задачу можна розв’язати якщо, використовуючи умови, скласти і вирішити систему математичних рівнянь з двома невідомими.

Маса кінцевого розчину дорівнює сумі мас вихідних розчинів, тобто

m₁ + m₂ = m₃. Маса кислоти у кінцевому розчині дорівнює сумі мас кислот у вихідних розчинах, тобто w₁m₁ + w₂m₂ = w₃m_3. Отже, маємо систему рівнянь: m₁ + m₂ = m₃

w₁m₁ + w₂m₂ = w₃m₃

1 m₁-?, m₂ =?: m₁ + m₂ = 160

0,1m₁ + 0,9m₂ = 0,3 ^.160

m₁ = 160 - m₂ ; 0,1 (160 - m₂ ) + 0,9 m₂ = 48; m₂ = 40 (г)

m₁ = 120 (г)

Відповідь: маси вихідних розчинів дорівнюють m₁ =120 г і m₂ = 40 г.

Питання і задачі

1. Що називають оксидом, основою, кислотою, сіллю?

2. Дати класифікацію оксидів, основ, кислот, солей.

3. Напишіть рівняння реакцій одержання оксидів, основ, кислот, солей.

4. Які хімічні властивості мають оксиди, кислоти, основи, солі?

5. Покажіть шляхи взаємних переходів між класами неорганічних сполук.

6. Вкажіть, до якого класу неорганічних сполук належать такі речовини: MgO; HgS; FeCl₃; ZnOHCl; SO₃; AlF₃; Ca(HCO₃)₂; H₃PO₄; Al(OH)₃; HBr; Mn₂O₇; CO; CO₂. Дайте їм назви.

7. Напишіть формули ангідридів кислот: HNO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄; Н₃BO₃; HMnO₄; HNO₂.

8. Які оксиди можна одержати нагріванням таких речовин: Pb(NO)₃; H₂SiO₃; BaCO₃; CaSO₄?

9. Як дисоціюють середні, кислі, основні солі? Наведіть приклади.

10. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна одержати основні і кислі солі: KHCO₃; AlOHCl₂; (ZnOH)₂SO₄; NaHSO₃; Ca(H₂PO₄)_2. і перевести їх в середні. Назвати сполуки.

11. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких, маючи натрій, сірку, кисень і водень, можна одержати три середні солі, три кислі солі і три кислоти. Як здійснити такі перетворення:

А) Zn - ZnSO₄ ­­- Zn(OH)₂ - Na₂ZnO₂ - ZnCl₂ - ZnCO₃ - ZnO;

Б) BaO - BaCl₂ - Ba(OH)₂ - Ba(NO₃)₂ - BaSO₄.

12. Скільки грамів кислої солі утворюється при взаємодії 10 г гідроксиду натрію з 19,6 г сульфатної кислоти?

13. До розчину, який містить 6,8 г цинк хлориду, долили розчин, який містить 5 г натрій гідроксиду. Скільки утворилось осаду?

14. Визначте, яка маса міді необхідна для реакції з надлишком концентрованої нітратної кислоти для одержання 2,1 л (н.у.) нітроген (IV)оксиду, якщо об’ємна частка виходу нітроген (IV) оксиду дорівнює 94%.

15. Визначте об’єм вуглекислого газу, який виділиться при спалюванні 500 кг вугілля, що містить 8% негорючих домішок.

16.Сполука містить 75,56 % Арсену і 24,24 % Оксигену. Густина його пари за повітрям складає 13,65. Визначити молекулярну формулу сполуки.

16. Визначити масову долю кожного з елементів у СаСО₃.

17.Cуміш складається з трьох газів, вуглекислого газу, азоту і аргону. Об’ємні частки газів дорівнюють 20,50,30%. Визначити масові частки газів у суміші.

18.Якій об’єм карбону (ІІ) оксиду можна добути з 50 г вугілля за

н.у.,масова частка негорючих домішків складає 4 % -?

17.Який об’єм повітря необхідний для повного спалювання кам’яного вугілля масою 10 кг, в якому масова частка вуглецю складає 80 %, водню – 6 %, негорючих домішок – 14 % -?

18.Природний бром складається з двох ізотопів. Молярна частка ⁷⁹Br дорівнює 55 %. Який ще ізотоп входить до складу елемент Брому, якщо його відносна атомна маса дорівнює 79,9?

19.З 500 г розчину натрій нітрату з масовою часткою солі 290 % випарувалі 100 г води. Визначити масову частку солі в розчині після випаровування.