Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Решение задач на вычисление массовой доли вещества в растворе
|
|
Вопросы комплексного экзамена
Химия
1. Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы.
2. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
3. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).
4. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
5. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
6. Кислоты, основания и соли как электролиты. Массовая доля растворенного вещества.
7. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление.
8. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
9. Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам.
10. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
11. Щелочные и щелочноземельные металлы. Химические свойства.
12. Металлы побочных подгрупп. Медь: физические и химические свойства, применение.
13. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества.
14. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.
15. Галогены. Физические и химические свойства. Галогеноводороды.
16. Сера. Серная кислота. Физические и химические свойства.
17. Азот. Азотная кислота. Физические и химические свойства.
18. Углерод. Строение атома. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.
19. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
20. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение. Применение алканов.
21. Алкены. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов.
22. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация.
23. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.
24. Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация.
25. Предельные одноатомные спирты. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, окисление в альдегид.
26. Многоатомные спирты. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
27. Понятие об альдегидах. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт.
28. Понятие о карбоновых кислотах. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации.
29. Понятие об аминах, их классификация и номенклатура.
30. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами.
Практические задания
1. Расчеты по химическим формулам.
а). Сколько молекул серной кислоты содержится в 145 г? (Ответ: 8,87 ∙ 1023)
б). Какую массу имеют 3 ∙ 1023 молекул кислорода? (Ответ: 16 г)
2. Расчеты по химическим уравнениям.
а). Сколько грамм оксида магния образуется при сжигании магния массой 12 г? (Ответ: 20 г)
б). Сколько калия прореагировало с водой, если при этом образовался газ объемом 4,48 л
(н.у.)? (Ответ: 15,6 г)
3. Характеристика элементов с учетом их местонахождения в периодической системе
Д.И. Менделеева.
Пользуясь алгоритмом, составьте характеристику атомов элемента № 15 (№ 19)
1. порядковый номер, название, химический знак;
2. атомная масса, количество протонов, нейтронов, электронов;
3. заряд ядра, количество энергетических уровней и распределение электронов по ним (схема);
4. графическая электронная формула.
4. Составление уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:
а) Fe(ОН)3 и Н2SО4; б) AgNО3 и СаCl2; в) K2S и MgС12
Решение задач на вычисление массовой доли вещества в растворе.
а). В раствор гидроксида натрия массой 120 г и массовой долей NaОН, равной 6 %, добавили 40 г воды. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе (Ответ: 4,5 %)
б). При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 г с массовой долей NaCl 1 % получен новый раствор массой 150г. Какова массовая доля (в %) полученного раствора? (Ответ: 3,33 %)
6. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-
восстановительных реакций:
а). Сu + H2SO4= СuSO4 + SO2 + H2O
б). HNO3 + Cu → Cu (NO3)2 + NO + H2O
Date: 2015-12-11; view: 843; Нарушение авторских прав