Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
V. Диссоциация ступенчатаяII. Виды комплексов Катионные [Co(NH3)6]3+ Анионные [CoF6]3- нейтральные [Al (H2O)3(OH)3] Соединения с комплексными анионами: K2[PtCl4] - тетрахлороплатинат (II) калия Na2[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат натрия Na[Cr(H2O)2F4] - тетрафтородиаквахромат (III) натрия Соединения с комплексными катионами: [Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра [Al(H2O)5OH]SO4 – сульфат гидроксопентаакваалюминия [Pt(H2O)(NH3)2OH] NO3 – нитрат гидроксодиамминакваплатины (II) Соединения без внешней сферы [Al (H2O)3(OH)3] - тригидроксотриакваалюминий [Pt(NH3)2Cl2] – дихлородиамминплатина (II) [Co(NH3)3Cl3] – трихлоротриамминкобальт (III) III. Номенклатура · в названиях комплексных ионов сначала указываются лиганды; · название комплексного иона завершается названием металла с указанием его степени окисления (римским цифрами в скобках); · в названиях комплексных катионов используются русские названия металлов; · в названиях комплексных анионов используются латинские названия металлов: Al –алюминат, Cr – хромат, Fe – феррат; · названия лигандов:
· Умножающие приставки: 2 - ди 3 – три 4 – тетра 5 – пента 6 – гекса IV. Примеры K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия (жёлтая кровяная соль) K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) Na2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат (II) натрия [Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра (I) [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди (II) [Cu(H2O)4]SO4 ∙ H2O – сульфат тетрааквамеди (II) (медный купорос) V. Диссоциация ступенчатая Na2[Zn(OH)4] →2Na+ + [Zn(OH)4]2- (первая ступень – необратимо) [Zn(OH)4]2- ↔ Zn2+ + 4OH- (вторая ступень – обратимо) Комплексные соединения можно получить различными способами: 1. В результате реакций соединения: HgI2 + 2KI (изб.) = K2[HgI4] 2. По реакции замещения лиганда во внутренней сфере: Некоторые комплексы способны к быстрому замещению лигандов. Такие комплексы называются лабильными. У других же этот процесс происходит очень медленно – это инертные комплексы. CuSO4 + 5H2O = [Cu(H2O)4]SO4·H2O [Cu(H2O)4]SO4·H2O + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 4H2O 3. С помощью окислительно-восстановительных реакций: 2[Co(NH3)5(H2O)]Cl2 + 2NH4Cl + H2O2 = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2 + 2NH3 + 4H2O 4. С помощью реакций, использующих реакции трансвлияния лигандов: Некоторые лиганды оказывают трансвлияние, т.е. способствуют замещению групп, расположенных в транс-положении. Лиганды расположены в ряд по уменьшению их трансвлияния: CN— ≈ CO ≈ C2H4 > NO2— > I— > Br— > Cl— > NH3 > OH— > H2O При воздействии NH3 на K2[PtCl4], сначала один из четырех лигандов замещается молекулой аммиака: K2[PtCl4] + NH3 = K[Pt(NH3)Cl3] + KCl При дальнейшем воздействии аммиака замещается еще один лиганд. Ионы Cl—, находящиеся в транс-положении не замещаются, т.к. их трансвлияние больше, чем молекулы NH3, и тем самым, они сильнее связаны с комплексообразователем: K[Pt(NH3)Cl3] + NH3 = [Pt(NH3)2Cl2] + KCl Процессы образования комплексных соединений влияют на свойства всех частиц, образующих комплекс.
|