Методичні вказівки

Актуальність теми

Основним завданням практикуму є засвоєння, закріплення і творчий

розчиток теоретичних знань, одержаних під час лекцій і самостійних занять,

вміння працювати з літературою, вироблення певних практичних навичок та

умінь для прийняття обгрунтованих рішень для розв’язування різних

задач. Сьогодні відомо десятки тисяч неорганічних

речовин, які поділяють на 4 основні класи – оксиди, гідроксиди, кислоти,

солі. Номенклатуру хімічних сполук називають «мовою хімії», що вказує на

важливість цього розділу для засвоєння основ загальної хімії та інших

хімічних дисциплін.

Мета: узагальнити і систематизувати знання студентів про основні класи неорганічних сполук, будову періодичної системи хімічних елементів і періодичний закон Д. І. Мендєлєева, навчити застосовувати одержані знання під час розв’язування задач з використанням основних положень та законів хімії, вміти характеризувати хімічні елементи за будовою атома згідно періодичного закону Д.І. Менделєєва.

Базові поняття та терміни: електронна будова атома,молекула, йон, моль, хімічний елемент,ізобари, група, радіоактивність, ізотопи, основи, кислоти, солі.

План.

1. Основні класи неорганічних сполук: кислоти, основи, гідроксиди, солі.

2. Основні поняття Періодичної системи Д.І. Менделєєва.

3. Хімічний зв’язок та будова речовини.

4. Розв’язування задач із застосуванням фундаментальних законів хімії.

Рекомендована література

1. Хомченко, І. Г.. Загальна хімія: підручник / I. Г. Хомченко; пер. М. Д. Михайлова. - Київ: Вища шк., 1993. - 424 с.

2. Рейтер, Л. Г.. Теоретичні розділи загальної хімії: навчальний посібник для студ. вузів / Л.Г. Рейтер, О.М. Степаненко, В.П. Басов. - К.: Каравела, 2003. - 344 с.

3. Телегус В. С., Бодак О. І., Основи загальної хімії - Л.: Світ, 1998. - 423 с.

4. Тимченко О. В. Використання алгоритмів під час розв’язування розрахункових задач з хімії. Хімія. Видавнича группа «Основа» №2 (230) січень 2011

Методичні вказівки.

Vm — молярний об’єм газу, за н. у. 22,4 л/моль,

N_A — число Авоґадро, 6,02 • 10²³ моль^–1,

R — універсальна газова стала, 8,31 Дж/К,

Ar — відносна атомна маса,

Mr — відносна молекулярна маса. 

Приклади розв’язання типових задач:

Задача 1: Який об’єм займають 1,2 10²⁴ молекул діоксиду вуглецю (II) за нормальних умов?

Розв’язання. Використовуємо формулу

і розрахуємо об’єм газу:

Отже, об’єм газу дорівнює 44,7 л.

Задача 2: Визначіть відносну молекулярну масу газу, якщо густина його по гідрогену дорівнює 22.

Рішення:

Так як молекулярна маса гідрогену» 2 г/моль, то М₁ =М(Н₂) × D(Н₂) = 2 × 22 = 44 г/моль.

Задача 3: Скласти електронну формулу та графічну схему елемента № 21.

По періодичній таблиці визначаємо, що елемент № 21 – Скандій. Він знаходиться в 4 періоді, 4 ряду, ІІІ групі, побічній підгрупі. Порядковий номер його 21, отже, заряд ядра + 21, а електронна оболонка складається з 21 електрона. Кількість електронних шарів відповідає номеру періода, в якому знаходиться елемент. Отже, в атомі Скандія 4 електронних шара.

+21))))

2 8 9 2

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

Cпочатку заповнюється 3 d орбіталь, тому що значення її головного квантового числа менше, ніж на 4р орбіталі:

3d n =3 1 = 2 n + 1 = 5

4р n = 4 1 = 1 n + 1 = 5

Графічна схема

4s^{2 ­ ¯}

3s²3p⁶3d^{1 ­ ¯ ­ ¯ ­ ¯ ­ ¯ ­}

2s²2p^{6 ­ ¯ ­ ¯ ­ ¯ ­ ¯}

1s^{2 ­ ¯}

Для складання формул сполук з різним типом хімічного зв’язку слід згадати, що існують слідуючі типи хімічних зв’язків:

- іонний - зв’язок, який виникає за рахунок електростатичного притягання іонів (іони – заряджені частинки);

- ковалентний (полярний та неполярний) - зв’язок, який виникає за допомогою електронних пар;

- металічний.