Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Методичні вказівкиСтр 1 из 3Следующая ⇒
Актуальність теми Основним завданням практикуму є засвоєння, закріплення і творчий розчиток теоретичних знань, одержаних під час лекцій і самостійних занять, вміння працювати з літературою, вироблення певних практичних навичок та умінь для прийняття обгрунтованих рішень для розв’язування різних задач. Сьогодні відомо десятки тисяч неорганічних речовин, які поділяють на 4 основні класи – оксиди, гідроксиди, кислоти, солі. Номенклатуру хімічних сполук називають «мовою хімії», що вказує на важливість цього розділу для засвоєння основ загальної хімії та інших хімічних дисциплін. Мета: узагальнити і систематизувати знання студентів про основні класи неорганічних сполук, будову періодичної системи хімічних елементів і періодичний закон Д. І. Мендєлєева, навчити застосовувати одержані знання під час розв’язування задач з використанням основних положень та законів хімії, вміти характеризувати хімічні елементи за будовою атома згідно періодичного закону Д.І. Менделєєва. Базові поняття та терміни: електронна будова атома,молекула, йон, моль, хімічний елемент,ізобари, група, радіоактивність, ізотопи, основи, кислоти, солі.
План. 1. Основні класи неорганічних сполук: кислоти, основи, гідроксиди, солі. 2. Основні поняття Періодичної системи Д.І. Менделєєва. 3. Хімічний зв’язок та будова речовини. 4. Розв’язування задач із застосуванням фундаментальних законів хімії.
Рекомендована література 1. Хомченко, І. Г.. Загальна хімія: підручник / I. Г. Хомченко; пер. М. Д. Михайлова. - Київ: Вища шк., 1993. - 424 с. 2. Рейтер, Л. Г.. Теоретичні розділи загальної хімії: навчальний посібник для студ. вузів / Л.Г. Рейтер, О.М. Степаненко, В.П. Басов. - К.: Каравела, 2003. - 344 с. 3. Телегус В. С., Бодак О. І., Основи загальної хімії - Л.: Світ, 1998. - 423 с. 4. Тимченко О. В. Використання алгоритмів під час розв’язування розрахункових задач з хімії. Хімія. Видавнича группа «Основа» №2 (230) січень 2011
Методичні вказівки. Vm — молярний об’єм газу, за н. у. 22,4 л/моль, NA — число Авоґадро, 6,02 • 1023 моль–1, R — універсальна газова стала, 8,31 Дж/К, Ar — відносна атомна маса, Mr — відносна молекулярна маса. Приклади розв’язання типових задач: Задача 1: Який об’єм займають 1,2 1024 молекул діоксиду вуглецю (II) за нормальних умов? Розв’язання. Використовуємо формулу і розрахуємо об’єм газу: Отже, об’єм газу дорівнює 44,7 л. Задача 2: Визначіть відносну молекулярну масу газу, якщо густина його по гідрогену дорівнює 22. Рішення: Так як молекулярна маса гідрогену» 2 г/моль, то М1 =М(Н2) × D(Н2) = 2 × 22 = 44 г/моль. Задача 3: Скласти електронну формулу та графічну схему елемента № 21. По періодичній таблиці визначаємо, що елемент № 21 – Скандій. Він знаходиться в 4 періоді, 4 ряду, ІІІ групі, побічній підгрупі. Порядковий номер його 21, отже, заряд ядра + 21, а електронна оболонка складається з 21 електрона. Кількість електронних шарів відповідає номеру періода, в якому знаходиться елемент. Отже, в атомі Скандія 4 електронних шара.
+21)))) 2 8 9 2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Cпочатку заповнюється 3 d орбіталь, тому що значення її головного квантового числа менше, ніж на 4р орбіталі: 3d n =3 1 = 2 n + 1 = 5 4р n = 4 1 = 1 n + 1 = 5
Графічна схема 4s2 ¯ 3s23p63d1 ¯ ¯ ¯ ¯ 2s22p6 ¯ ¯ ¯ ¯ 1s2 ¯ Для складання формул сполук з різним типом хімічного зв’язку слід згадати, що існують слідуючі типи хімічних зв’язків: - іонний - зв’язок, який виникає за рахунок електростатичного притягання іонів (іони – заряджені частинки); - ковалентний (полярний та неполярний) - зв’язок, який виникає за допомогою електронних пар; - металічний.
Date: 2015-12-11; view: 594; Нарушение авторских прав |