На смещение положения химического равновесия

Опыт 1. Влияние посторонних веществ и изменения концентраций компонентов

на смещение положения химического равновесия

Реагенты: FeCl₃, NH₄NCS

Уравнение реакции: FeCl_3(р) + 3NH₄NCS_(р) D Fe(NCS)_3(р) + 3NH₄Cl_(р)

или, точнее, в ионном виде:

Fe³⁺_(р) + n NCS^–_(р) D [Fe(NCS) _n ] ^z _(р)

желтый красный

где n = 1;2;3;6, а z = 2+; 1+; 0; 3–, соответственно.

Добавляемые вещества: FeCl₃ (реагент), NH₄NCS (реагент), NH₄Cl (продукт реакции), Н₂С₂О₄ (постороннее вещество)

Влияние посторонних веществ на положение равновесия изучаемой реакции:

Fe(NCS)_3(р) + 3С₂О₄^2–_(р) D [Fe(C₂O₄)₃]^3–_(р) + 3NCS^–_(р)

красный бесцветный

Таблица. Результаты наблюдений и выводы

Выводы:

1. (Сформулировать условия химического равновесия, используя кинетическое и термодинамическое выражения закона действующих масс. Написать выражение константы равновесия )

2. (Сделать выводы об изменении равновесных концентраций компонентов и величины константы равновесия , а также о смещении положения равновесия в системе при добавлении: а) FeCl₃; б) NH₄NCS; в) NH₄Cl; г) Н₂С₂О₄)

3. (Указать, как согласуются полученные результаты с принципом Ле Шателье – Брауна и законом действующих масс)

Опыт 2. Влияние кислотности среды на положение химического равновесия

Реагенты: K₂CrO₄, H₂SO₄

Уравнение реакции:

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ D K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + Н₂О

желтый оранжевый

или, в ионном виде, 2CrO₄^2– + 2H⁺ D Cr₂O₇^2– + H₂O

Реагенты: K₂Cr₂O₇, KOH

Уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + 2KOH D 2K₂CrO₄ + Н₂О

оранжевый желтый

или, в ионном виде, Cr₂O₇^2– + 2OН^– D 2CrO₄^2– + H₂O

Реагенты: K₂CrO₄, BaCl₂

Уравнение реакции:

K₂CrO₄ + BaCl₂ = BaCrO₄¯ + 2KCl

желтый осадок

Реагенты: K₂Cr₂O₇, BaCl₂

Уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + 2BaCl₂ + Н₂О = 2BaCrO₄¯ + 2KCl + 2HCl

желтый осадок

Таблица. Результаты наблюдений и выводы

Выводы:

1. (Объяснить изменение окраски растворов K₂CrO₄ и K₂Cr₂O₇ при добавлении соответственно H₂SO₄ и KOH с точки зрения смещения положения установившегося в них равновесия)

2. (Указать цвет и состав осадков, выпадающих из растворов хромата и дихромата калия при добавлении в них BaCl₂. Объяснить происходящие процессы с точки зрения смещения положения равновесия. Указать, почему в обоих случаях образуется нерастворимый BaCrO₄)

3. (Указать, как согласуются полученные выводы с принципом Ле Шателье –Брауна)