Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химическое равновесие. Состояние химического равновесия достигается при равенстве скоростей прямой и обратной реакций ( кинетическое условие равновесия )Состояние химического равновесия достигается при равенстве скоростей прямой и обратной реакций (кинетическое условие равновесия), при этом состав системы остается постоянным, а значение энергии Гиббса достигает минимального значения и со временем не изменяется (DG = 0 - термодинамическое условие равновесия). Основным законом химического равновесия является закон действия масс (ЗДМ), который в случае гомогенной реакции можно сформулировать следующим образом: Отношение произведения равновесных концентраций (парциальных давлений - для газовых реакций) продуктов реакции в степени их стехиометрических коэффици- Ентов к аналогичному произведению для исходных веществ при данной температуре Есть величина постоянная. Т.о. для химической реакции (*): [B1] b1 [B2] b2.... П [Bi] bi Р(В1)b1 Р(В2)b2.... П Р(Вi)bi Кc = ¾¾¾¾¾¾¾ = ¾¾¾¾¾ Кр = ¾¾¾¾¾ = ¾¾¾¾¾ (8) [A1] a1 [A2] a2.... П [Aj] aj Р(A1)a1 Р(A2)a2.... П Р(Aj)aj
где Кс и Кр – константы равновесия реакции, выраженные соответственно через равновесные концентрации и равновесные парциальные давления веществ. Величина константы равновесия указывает на степень протекания реакции (слева направо): если Кс(Кр) > 1, то в равновесной смеси преобладают продукты реакции, если выполняется обратное соотношение Кс(Кр) < 0 – в равновесной смеси преобладают исходные реагенты. Для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ концентрации (парциальные давления) веществ, находящихся в конденсированной фазе (жидкой или твердой) считаются величинами постоянными и в выражение константы равновесия не входят!!! Константа равновесия связана с термодинамическими параметрами системы уравнением изотермы химической реакции: DG°T = - RT ln KpT = - 2.3 RT lg Kp (9)
|