Тема: Оксиды, их классификация. Свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации

Задачи:

- углубить, закрепить, обобщить и систематизировать знания учащихся об оксидах;

- сформировать представление о классификации оксидов, их свойствах в свете теории электролитической диссоциации;

- развивать практические умения записи уравнений химических реакций, постановки химического эксперимента;

- воспитывать у учащихся экологическую культуру, культуру общения.

Мотивация и целеполагание:

На демонстрационном столе – огнетушитель и бутылка газированной воды. Вопрос учащимся «Есть ли что-нибудь общее между этими предметами?»

Изучение нового материала:

Давайте вспомним, что оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Следовательно, оксиды – это бинарные соединения. По агрегатному состоянию они бывают жидкими, примером такого оксида является вода, или оксид водорода, примером твердого оксида является уже известный вам оксид кремния (IV), или песок, а также различные разновидности кварца; примером газообразных оксидов являются углекислый газ, или оксид углерода (IV), а также угарный газ, или оксид углерода (II).

По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Несолеобразующие оксиды не реагируют с кислотами и основаниями, а также не образуют солей. К несолеобразующим оксидам относятся такие оксиды, как оксид углерода (II) – CO, оксид азота (I) – N₂O и оксид азота (II) – NO. К солеобразующим оксидам относятся основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов I и II A группы, а также оксиды металлов с небольшими степенями окисления (+1, +2). Кроме того, все основные оксиды являются твёрдыми веществами. Например, оксид магния (MgO) – это основный оксид, потому что магний – металл II A группы, ему соответствует основание Mg(OH)₂. CrO – тоже основный оксид, т.к. у хрома степень окисления в данном случае +2, этому оксиду соответствует основание – Cr(OH)₂. Na₂O – основный оксид, т.к. натрий – металл I A группы, ему соответствует основание NaOH.

Основные оксиды вступают в реакции обмена с кислотами. При этом образуется соль и вода. Для того чтобы в этом убедиться, проведём эксперимент: поместим в пробирку немного порошка оксида меди (II), как видите, он чёрного цвета, в эту пробирку нальём раствора серной кислоты и слегка нагреем. Постепенно проходит реакция, т.к. порошок начинает растворяться. Чтобы убедиться в том, что в результате реакции образуется соль, несколько капель содержимого пробирки поместим на предметное стекло и выпарим, после чего на стекле появляются кристаллы соли.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

Основные оксиды вступают в реакции соединения с кислотными оксидами, при этом образуются соли. Например, при взаимодействии оксида натрия с оксидом фосфора (V) образуется соль – фосфат натрия, в результате взаимодействия оксида магния с оксидом серы (VI) образуется соль – сульфат магния, а при взаимодействии оксида кальция с оксидом углерода (IV) образуется соль – карбонат кальция.

3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄

MgO + SO₃ = MgSO₄

CaO + CO₂ = CaCO₃

Основные оксиды вступают в реакции соединения с водой с образованием щелочей. Если образуется нерастворимое основание, то такая реакция не идёт. Например, если мы нальём в две пробирки воды и капнем туда несколько капель лакмуса, а затем поместим в первую пробирку оксид кальция, а в другую оксид меди (II), то реакция у нас идёт только в первой пробирке, т.к. образовалась щёлочь и лакмус изменил свою окраску на синюю, во второй пробирке изменений нет, т.к. оксид меди (II) не реагирует с водой, ведь Cu(OH)₂ – нерастворимое в воде основание (см. рис. 144).

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

CaO + H₂O = Ca²⁺ + 2OH^-

CuO + H₂O ≠

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов и оксиды металлов с большими степенями окисления. Например, оксиду азота (V) соответствует азотная кислота, оксиду фосфора (V) – фосфорная кислота, оксиду серы (IV) – сернистая кислота, оксиду серы (VI) – серная кислота, оксиду кремния (IV) – кремниевая кислота, оксиду углерода (IV) – угольная кислота, оксиду хрома (VI) – хромовая кислота, оксиду марганца (VII) – марганцевая кислота.

N₂O₅ → HNO₃

P₂O₅ → H₃PO₄

SO₂ → H₂SO₃

SO₃ → H₂SO₄

SiO₂ → H₂SiO₃

CO₂ → H₂CO₃

CrO₃ → H₂CrO₄

Mn₂O₇ → HMnO₄

Кислотные оксиды вступают в реакции обмена с основаниями, при этом образуется соль и вода. Если через пробирку с известковой водой пропустить углекислый газ, то известковая вода мутнеет, следствие образования соли – карбоната кальция.

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃↓ + H₂O

Кислотные оксиды вступают в реакции соединения с основными оксидами, при этом образуются соли. Например, в результате взаимодействия оксида серы (IV) и оксида калия образуется соль – сульфит калия, в результате взаимодействия оксида кремния (IV) с оксидом натрия при нагревании, образуется соль – силикат натрия, при взаимодействии оксида азота (V) с оксидом бария, образуется соль – нитрат бария.

SO₂ + K₂O = K₂SO₃

SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃

N₂O₅ + BaO = Ba(NO₃)₂

Кроме этого, кислотные оксиды вступают в реакции соединения с водой, при этом образуются кислоты, однако эти реакции возможные, если оксид растворим в воде (см. рис. 145). Для этого подтверждения, нальём в одну пробирку дистиллированной воды, а в другую – раствор углекислого газа (газированной воды). В первую пробирку добавим оксида кремния (IV). А затем в каждую из пробирок добавим несколько капель лакмуса. В первой пробирке изменений нет, а во второй лакмус окрасился в красный цвет, значит, во второй пробирке кислота. В первой пробирке кислоты не образовалось, потому что оксид кремния (IV) не растворим в воде.

SiO₂ + H₂O ≠

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

Обобщение и систематизация знаний:

1. Фронтальный опрос.

- Какие вещества называются оксидами?

- Какие группы оксидов вам известны?

- Дайте определение оксидов каждой группы.

- Какие химические свойства основных и кислотных оксидов вам известны? К каким классам веществ относятся образованные при этом вещества?

2. Лабораторный опыт.

3. Игра «Не вижу, но слышу». Учитель читает утверждения, а учащиеся, которые в это время сидят с закрытыми глазами, на каждое верное утверждение поднимают руку. Глаза закрывают для того, чтобы впереди сидящие не влияли на мнение остальных. По числу поднятых рук можно судить о степени усвоения изученного.

· Существуют следующие группы оксидов: а) кислотные, б) основные, в) амфотерные.

· Кислотные оксиды реагируют с: а) водой, б) основаниями, в) основными оксидами.

· Основные оксиды реагируют с: а) водой, б) кислотами; в) кислотными оксидами.

Закрепление и контроль знаний:

1. Из предложенного списка выпишите кислотные и основные оксиды и назовите их: NaOH, CO₂, HNO₃, CaO, NaCl, SO₃, N₂O₅, MgO, CuCl₂.

Ответ: кислотные оксиды (CO₂ – оксид углерода (IV), SO₃ – оксид серы (VI), N₂O₅ – оксид азота (V)); основные оксиды (CaO – оксид кальция, MgO –оксид магния).

2. Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам: H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄. Назовите оксиды.

Ответ:

H₂SO₄ – SO₃ (оксид серы (VI));

H₂CO₃ – CO₂ (оксид углерода (IV));

H₂SO₃ – SO₂ (оксид серы (IV));

H₃PO₄ – P₂O₅ (оксид фосфора (V)).

3. Закончите предложенные уравнения реакций, укажите их тип, назовите образующиеся вещества.

SO₃ + H₂O →?

BaO +? → Ba(OH)₂

MgO + HCl →?

BaO + CO₂ →?

Ответ: