Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Примеры решения задач. Пример 1. В 150 г воды растворили 50 г KCl
Пример 1. В 150 г воды растворили 50 г KCl. Найти % концентрацию соли. Решение. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества (KCl) и растворителя (воды).
m раствора = m KCl + m воды = 5 + 150 = 200 г
Находим массовую доля KCl в растворе
W = m KCl / m р-ра W =50 /200 = 0,25 или 25%-ый раствор.
Пример 2. При взаимодействии 16 г раствора H2SO4 с избытком раствора BaCl2 выделяется осадок массой 5,7 г. Определить массовую долю H2SO4, вступившую в реакцию. Решение. Запишем уравнение реакции. Надпишем над формулами веществ, что дано и что неизвестно (с единицами измерения). Переведем количества веществ в те величины, которые указаны в условии задачи.
х г 5,7 г H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1 моль/л 1 моль/л молярная масса М: 98 г/моль 233 г/моль
По условию задачи BaCl2 взят в избытке. Поэтому расчет ведем по H2SO4 (по недостатку вещества). Найдем массу H2SO4, необходимую для получения 5,7 г BaCl2. Составим пропорцию: Из 98 г H2SO4 получаем 233 г BaSO4 по уравнению реакции Из х г H2SO4 - 5,7 г BaSO4 Тогда х = 98 × 5,7 = 2,4 г Найдем массовую долю H2SO4 в растворе w = m вещества = 2.4 = 0,15 или 15%-ый раствор. m раствора 16 Пример 3. Нанейтрализацию 50 мл раствора кислоты израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна нормальная концентрация раствора кислоты? Решение. Согласно закону эквивалентов вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных отношениях. В реакции нейтрализации в точке эквивалентности действует равенство: (Сн × V)кислоты = (Сн ×V)щелочи Отсюда Сн. кислоты = (Сн ×V)щелочи / Vкислоты = 25 × 0,5/ 50 = 0,25 н Пример 4. При разложении 42 г карбоната магния MgCO3 образовалось 19 г оксида магния MgO. Чему равен выход MgO? Решение. Если химические реакции по каким-либо причинам проходят не до конца и часть вещества не вступает в химическое взаимодействие, например, при обратимых реакциях или при наличии примесей, то количество продуктов реакции будет меньше теоретического, то есть рассчитанного по химическому уравнению. Количество продукта реакции, выраженное в % к теоретически ожидаемому, называется выходом продукта. 1). Составляем химическое уравнение: 42 г х г MgCO3 ® MgO + CO2 n 1 моль 1 моль M 84 г/моль 40 г/моль m 84 г 40 г 2). Теоретическое количество MgO, выделяющееся при разложении 42 г MgCO3, вычисляем на основе химического уравнения из пропорции 84 г MgCO3 - 40 г MgO 42 г MgCO3 - х г MgO
Отсюда: х = 42 × 40 = 20 г 3). Принимая 20 г MgO за 100%, определяем выход MgO Выход продукта = m(теор) × 100% = 19 ×100 = 95 % m(практ) 20
Ответ: выход MgО cоставляет 95 %.
|