Главная
Случайная страница
Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
ОВ полуреакции и стандартные электродные потенциалы в водных растворах
Приведены важнейшие окислительно-восстановительные переходы в водных растворах в виде полуреакций. Значения стандартных электродных потенциалов (Е0) представлены по отношению к стандартному водородному электроду, условно принятому равным нулю. Сильные электролиты, как обычно, указываются в виде ионов (катионов или анионов), слабые в виде молекул. Элементы расположены в алфавитном порядке записи их формул. Значение Е0 даны при 250С и давлении 1 атм (101, 325 кПа) в вольтах.
Элемент
| Электродная реакция
| Е0, В
| Ag
| Ag+ + ē = Ag
AgBr + ē = Ag + Br –
AgCl + ē = Ag + Cl –
AgCrO2 + 2ē = 2Ag + CrO42-
AgI + ē = Ag + I-
AgCH3COO + ē = Ag + CH3COO-
Ag2O + H2O + 2ē = 2Ag + 2OH-
Ag2SO4 + 2ē = 2Ag + SO42-
Ag2CO3 + 2ē = 2Ag + CO32-
Ag(CN)2- + ē = Ag + 2CN-
AgCN + ē = Ag + CN-
Ag2S + 2ē = 2Ag + S2-
| 0,80
0,55
0,22
0,46
-0,15
0,64
0,34
0,65
0,45
-0,31
-0,02
-0,70
| Al
| Al3+ + 3ē = Al
AlO2- + 2H2O + 3ē = Al + 4OH-
Al(OH)3 + 3ē = Al + OH-
AlF63- + 3ē = Al + 6F-
| -1,66
-2,35
-2,31
-2,07
| As
| HАsO2 + 3H+ + 3ē = As +2H2O
H3AsO4 + 2H+ + 2ē = HАsO2 + 2H2O
AsO2- + 2H2O + 3ē = As + 4OH-
AsO43- + 2H2O + 2ē = AsO2- + 4OH-
As + 3H+ + 3ē = AsH3
As + 3H2O + 3ē = AsH3 + 3OH-
| 0,25
0,59
-0,68
-0,71
-0,60
-0,37
| Au
| Au3+ + 3ē = Au
Au3+ + 2ē = Au+
Au+ + ē = Au
AuCl4- + 3ē = Au + 4Cl-
AuBr4- + 3ē = Au + 4Br-
| 1,50
1,41
1,50
1,00
0,87
| B
| H3BO3 + 3H+ + 3ē = B + 3H2O
| -0,87
| Ba
| Ba2+ + 2ē = Ba
| -2,9
| Be
| Be2+ + 2ē = Be
Be(OH)2 + 2H+ + 2ē = Be + 2H2O
BeО22- + 4H+ + 2ē = Be + 2H2O
| -1,85
-1,82
-0,91
| Bi
| Bi3+ + 3ē = Bi
| 0,21
| Br
| Br2 + 2ē = 2Br-
2HBrO +2H+ + 2ē = Br2 + 2H2O
2BrO- + 2H2O + 2ē = Br2 + 4OH-
HBrO + H+ + 2ē = Br- + H2O
BrO- + H2O + 2ē = Br- + 2OH-
BrO3- + 5H+ + 4ē = HBrO + 2H2O
BrO3- + 2H2O + 4ē = BrO- + 4OH-
2BrO3- + 12H+ + 10ē = Br2 + 6H2O
2BrO3- + 6H2O +10ē = Br2 + 12OH-
BrO3- +6H+ + 6ē = Br- + 3H2O
BrO3- + 3H2O + 6ē = Br + 6OH-
| 1,09
1,60
0,45
1,34
0,76
1,45
0,54
1,52
0,50
1,45
0,61
| C
| HCHO + 2H+ + 2ē = CH3OH
HCOOH + 2H+ + 2ē = 2HCHO
CH3CHO + 2H+ + 2ē = C2H5OH
CH3COOH + 2H+ + 2ē = CH3CHO + H2O
CO2 + 2H+ + 2ē = CO + H2O
CO2 + 2H+ + 2ē = HCOOH
2CO2 + 2H+ + 2ē = H2C2O4
| 0,19
-0,01
0,19
-0,12
-0,12
-0,20
-0,49
| Ca
| Ca2- + 2ē = Ca
| -2,87
| Cd
| Cd2+ + 2ē = Cd
CdS + 2ē = Cd + S2-
| -0,40
-1,17
| Cl
| Cl2 + 2ē = 2Cl-
2HClO + 2H+ + 2ē = Cl2 + 2H2O
2ClO- + 2H2O + 2ē = Cl2 + 4OH-
HClO + H+ + 2ē = Cl- + H2O
ClO- + H2O + 2ē = Cl- + 2OH-
HСlO2 + 3H+ + 4ē = Cl- + 2H2O
2HСlO2 + 6H+ + 6ē = Cl- + 4H2O
ClO3- + 6H+ + 6ē = Cl- + 3H2O
2ClO3- + 12H+ + 10ē = Cl2 + 6H2O
| 1,36
1,63
0,40
1,50
0,88
1,63
1,56
1,45
1,47
| Cl
| ClO3- + 3H2O + 6ē = Cl- + 6OH-
ClO4- + 2H+ + 2ē = ClO3- + H2O
ClO4-+ H2O + 2ē = ClO3- + 2OH-
2ClO4- + 16OH+ + 14ē = Cl2 + 8H2O
ClO4- + 8H+ + 8ē = Cl- +4H2O
ClO4- + 4H2O + 8ē = Cl- + 8OH-
| 0,63
1,19
0,36
1,39
1,38
0,56
| Co
| Co3+ + 3ē = Co
Co2+ + 2ē = Co
Co3+ + ē = Co2+
Co(NH3)63+ + ē = Co(NH3)62+
Co(OH)2 + 2ē = Co + 2OH-
| 1,84
0,277
-0,28
0,10
-0,73
|
Продолжение табл. 19
Cr
| Cr3+ + 3ē = Cr
Cr3+ + ē = Cr2+
Cr2+ + 2ē = Cr
Cr(OH)2 + 2ē = Cr + 2OH-
Cr(OH)3 + 3ē = Cr + 3OH-
CrO42- + 4H+ + 3ē = CrO2 + 2H2O
CrO2- + 2H2O + 3ē = Cr + 4OH-
Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O
CrO42- + 4H2O + 3ē = Cr(OH)3 + 5OH-
Cr2+ + 2H2O + ē = CrO2- +4H+
| -0,74
-0,41
0,91
-1,40
-1,30
0,94
-1,20
1,33
-0,13
1,19
| Cs
| Cs+ + ē = Cs
| -2,91
| Cu
| Cu2+ + 2ē = Cu
Cu+ + ē = Cu
Cu2+ + ē = Cu+
Cu2+ + Br- + ē = CuBr
Cu2+ + Cl- + ē = CuCl
CuCl + ē = Cu + Cl-
Cu2+ + I- + ē = CuI
CuBr + ē = Cu + Br-
CuI + ē = Cu + I-
Cu(NH3)42+ + 2ē = Cu + 4NH3
Cu(OH)2 + 2ē = Cu + 2OH-
Cu2O + H2O + 2ē = 2Cu + 2OH-
Cu2S + 2ē = 2Cu + S2-
| 0,34
0,52
1,53
0,64
0,54
0,14
0,86
0,03
-0,19
-0,07
-0,22
-0,36
-0,54
|
| CuS + 2ē = Cu + S2-
Cu(CN)2 + 2ē = Cu + 2CN-
| -0,70
-0,43
| F
| F2 + 2ē = 2F-
| 2,87
| Fe
| Fe3+ + ē = Fe2+
Fe3+ + 3ē = Fe
Fe2+ + 2ē = Fe
Fe(CN)63- + ē = Fe(CN)64-
Fe(OH)3 + ē = Fe(OH)2 + OH-
FeS + 2ē = Fe + S2-
FeO42- + 2H2O + 3ē = FeO2- + 4OH-
FeO42- + 8H+ + 3ē = Fe3+ + 4H2O
| 0,77
-0,04
-0,44
0,36
-0,56
-0,98
0,90
1,90
| Ga
| Ga3+ + 3ē = Ga
| -0,56
| Ge
| Ge2+ + 2ē = Ge
| 0,24
| H
| 2H+ + 2ē = H2
2H++ 2ē = H2, при рН = 7
H2 + 2ē = 2H-
|
-0,41
-2,25
| Hg
| Hg2+ + 2ē = Hg
2Hg+ + 2ē = 2Hg
| 0,85
0,79
| In
| In3+ + 3ē = In
| -0,33
| Ir
| Ir3+ + 3ē = Ir-
| 1,15
| I
| I2 + 2ē = 2I-
2HIO + 2H+ + 2ē = I2 + 2H2O
2IO- + 2H2O + 2ē = I2 + 4OH-
HIO + H+ + 2ē = I- + H2O
IO- + H2O + 2ē = I- + 2OH-
IO- + 5H+ + 4ē = HIO + 2H2O
IO3 + 2H2O + 4ē = IO- + 4OH-
2IO3 +12H+ + 10ē = I2 + 6H2O
2IO3 + 6H2O + 10ē = I2 + 12OH-
IO3 + 6H+ + 6ē = I- + 3H2O
IO- + 3H2O + 6ē = I- + 6OH-
IO- + H2O + 2ē = IO- + 2OH-
| 0,54
1,45
0,45
0,99
0,49
1,14
0,56
1,19
0,21
1,08
0,26
-0,68
| K
| K+ + ē = K
| -2,93
| Li
| Li+ + ē = Li
| -3,04
| Mg
| Mg2+ + 2ē = Mg
| -2,37
| Mn
| Mn2+ + 2ē = Mn
Mn3+ + ē = Mn2+
MnO2 + 4H+ + 2ē = Mn2+ + 2H2O
MnO42- + 4H+ + 2ē = MnO2 + 2H2O
MnO4- + ē = MnO2-
MnO4- + 4H+ + 3ē = MnO2 + 2H2O
MnO4- + 2H2O + 3ē = MnO2 + 4OH-
MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O
Mn(OH)3 + ē = Mn(OH)2 + OH-
| -1,19
1,51
1,23
2,26
0,56
1,69
0,60
1,51
0,1
| N
| N2 + 8H+ + 6ē = 2NH4+
N2 + 8H2O + 6ē = NH4OH + 2H2O
HNO2 + H+ + ē = NO + H2O
NO2- + H2O + ē = NO + 2OH-
2HNO2 + 4H+ + 4ē = N2O + 3H2O
2HNO2 + 6H+ + 6ē = N2 + 4H2O
NO2- + 4H2O + 6ē = N2 + 8OH-
HNO2 + 7H+ + 2ē = NH4+ + 2H2O
NO2- + 6H2O + 6ē = NH4OH + 7OH-
N2O + H2O + 2ē = N2 + 2OH-
2NO + 4H+ + 4ē = N2 + 2H2O
2NO + 2H2O + 4ē = N2 + 4OH-
NO3- + 3H+ + 2ē = HNO2 + H2O
NO3- + H2O + 2ē = NO2- + 2OH-
NO3- + 2H+ + ē = NO2 + H2O
NO3- + H2O + ē = NO2 + 2OH-
NO3- + 4H+ + 3ē = NO + 2H2O
NO3- + 2H2O + 3ē = NO + 4OH-
NO3- + 10H+ + 8ē = NH4+ + 3H2O
NO3- + 7H2O + 8ē = NH4OH + 9OH-
2NO3- + 4H+ +2ē = N2O4 + 2H2O
| 0,26
-0,76
0,99
-0,46
1,29
1,44
0,41
0,86
0,15
0,94
1,68
0,85
0,94
0,10
0,80
-0,86
0,96
-0,14
0,87
-0,12
0,80
| Na
| Na+ + ē = Na
| -2,71
| Nb
| Nb3+ + 3ē = Nb
| -1,10
| Ni
| Ni2+ + 2ē = Ni
[Ni(CN)4]2- + ē = [Ni(CN)4]3-
[Ni(NH3)6]2+ + 2ē = Ni + 6NH3
| -0,23
-0,82
-0,25
| O
| O2 + 4H+ + 4ē = 2H2O
O2 + 4H+ + 4ē = 2H2O при рН = 7
O2 + 2H2O + 4ē = 4OH-
O2 + 2H+ + 2ē = H2O2
H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O
O3 + 2H+ + 2ē = O2 + H2O
O3 + H2O + 2ē = O2 + 2OH-
| 1,23
0,82
0,40
0,68
1,77
2,07
1,24
| Os
| Os2+ + 2ē = Os
| 0,85
| P
| P + 3H2O + 3ē = PH3 + 3OH-
P + 3H+ + 3ē = PH3
H3PO4 + 5H+ + 5ē = P + 4H2O
| -0,89
0,06
-0,38
| Pb
| Pb2+ + 2ē = Pb
Pb4+ + 2ē = Pb2+
Pb4+ + 4ē = Pb
Pb + SO42- = PbSO4 + 2ē
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2ē = PbSO4 + 2H2O
| -0,13
1,80
0,84
-0.36
1,68
| Pd
| Pd2+ + 2ē = Pd
| 0,99
| Pt
| Pt2+ + 2ē = Pt
| 1,20
| Rb
| Rb+ + ē = Rb
| -2,93
| Rh
| Rh3+ + 3ē = Rh
| 0,80
| Ru
| Ru2+ + 2 ē = Ru
| 0,45
| S
| S + 2ē = S2-
S + 2H+ + 2ē = H2S
S2O32- + 6H+ + 4ē = 2S + 3H2O
S4O62- + 2ē = 2S2O32-
SO42- + 4H+ + 2ē = H2SO3 = H2O
H2SO3 + 4H+ + 4ē = S + 3H2O
SO42- + 8H+ + 8ē = S2- + 4H2O
SO42- + 10H+ + 8ē = H2S + 4H2O
SO32- + 3H2O + 4ē = S + 6OH-
SO42- + 2H+ + 2ē = SO32- + H2O
SO42- + 4H+ (конц.) + 2ē = SO2 + 2H2O
SO42- + H2O + 2ē = SO32- + 2OH-
SO42- + 8H+ + 6ē = S + 4H2O
SO42- + 4H2O + 6ē = S + 8OH-
SO42- + 4H2O + 8ē = S2- + 8OH-
| -0,48
0,14
0,50
0,09
0,17
0,45
0,15
0,30
-0,90
0,22
0,16
-0,93
0,36
-0,75
-0,68
| Se
| Se + 2ē = Se2-
Se + 2H+ + 2ē = H2Se
H2SeO3 + 4H+ + 4ē = Se + 3H2O
| -0,92
-0,40
0,74
| Sn
| Sn2+ + 2ē = Sn
Sn4+ + 2ē = Sn2+
Sn4+ + 4ē = Sn
HSnO2- + H2O + 2ē = Sn + 3OH-
HSnO2- + 3H+ + 2ē = Sn + 2H2O
SnO32- + 3H+ + 2ē = HSnO2- + H2O
Sn(OH)62- + 2ē = HSnO2- + 2OH- + H2O
Sn(OH)62- + 2ē = Sn(OH)3- + 3OH-
| -0,14
-0,15
0,01
-0,91
0,33
-0,92
0,37
-0,96
| Sr
| Sr2+ + 2ē = Sr
| -2,89
| Te
| Te + 2ē = Te2-
Te + 2H+ + 2ē = H2Te
| -1,14
-0,71
| Ti
| Ti2+ + 2ē = Ti
Ti3+ + ē = Ti2+
TiO2+ + 2H+ + 4ē = Ti + H2O
TiO2+ + 2H+ + ē = Ti3+ + H2O
| -1,63
-0,37
-0,89
0,10
| Th
| Th4+ 4 ē = Th
| 1,90
| Tl
| Tl+ + ē = Tl
Tl3+ + 2 ē = Tl+
| -0,34
1,28
| U
| U3+ + 3 ē = U
U4+ + ē = U3+
| -1,80
-0,64
| V
| V2+ + 2 ē = V
V3+ + ē = V2+
VO2+ + 2H+ + ē = V3+ + H2O
V2O5 + 6H+ + 2 ē = 2VO2+ + 3H2O
| -1,20
-0,26
0,34
0,96
| Y
| Y3+ + 3 ē = Y
| -2,37
| Zn
| Zn2+ + 2 ē = Zn
Zn(OH)2 + 2 ē = Zn + 2OH-
ZnO22- + 2H2O + 2 ē = Zn + 4OH-
Zn(NH3)42+ + 2 ē = Zn + 4NH3
Zn(CN)42- + 2ē = Zn + 4CN-
| -0,76
-1,25
-1,22
-1,04
-1,26
| Zr
| Zr4+ + 4 ē = Zr
| -1,53
|
Таблица 20
Электрохимический ряд напряжений металлов
Приводятся стандартные электродные потенциалы (Е0) металлов и неметаллов в водных растворах. Числовые значения электродных потенциалов определены при 250 С по отношению к числовому значению потенциала стандартного водородного электрода (0 В). Элементы расположены в порядке уменьшения восстановительной и увеличения окислительной способности.
Электродная реакция
| Е0, В
| Электродная реакция
| Е0, В
| Li+ + ē → Li
K+ + ē → K
Cs+ + ē → Cs
Rb+ + ē → Rb
Ra2+ + 2ē → Ra
Ba2+ + 2ē → Ba
Sr2+ + 2ē → Sr
Ca2+ + 2 ē → Ca
Na+ + ē → Na
La3+ + 3 ē → La
Ce3+ + 3 ē → Ce
Nd3+ + 3 ē → Nd
Sm3+ + 3 ē → Sm
Gd3+ + 3 ē → Gd
Mg2+ + 2 ē → Mg
Y3+ + 3 ē → Y
Er3+ + 3 ē → Er
Sc3+ + 3 ē → Sc
Pu3+ + 3 ē → Pu
Th4+ + 4 ē → Th
Np3+ + 3 ē → Np
Be2+ + 2 ē → Be
U3+ + 3 ē → U
Ti2+ + 2ē → Ti
Hf4+ + 4ē → Hf
Al3++ 3ē → Al
Zr4+ + 4 ē → Zr
Mn2+ + 2 ē →Mn
Ti2+ + 2 ē →Ti
V2+ + 2 ē → V
Nb3+ + 3 ē → Nb
Zn2+ + 2 ē → Zn
Cr3+ + 3 ē → Cr
Ga3+ + 3 ē →Ga
Fe2+ + 2 ē → Fe
Eu3+ + 3 ē → Eu
Cd2+ + 2 ē → Cd
| -3,045
-2,925
-3,02
-2,925
-2,92
-2,90
-2,89
-2,87
-2,714
-2,52
-2,48
-2,44
-2,41
-2,40
-2,37
-2,37
-2,30
-2,08
-2,07
-1,90
-1,86
-1,85
-1,80
-1,75
-1,70
-1,66
-1,63
-1,19
-1,18
-1,18
-1,1
-0,763
-0,74
-0,53
-0,44
-0,43
-0,403
| In3+ + 3 ē → In
Tl+ + ē → Tl
Co2+ + 2 ē → Co
Ni2+ + 2 ē → Ni
Mo3+ + 3 ē → Mo
Sn2+ + 2 ē → Sn
Pb2+ + 2 ē → Pb
Fe3+ + 3 ē → Fe
2H+ + ē → H2
Bi3+ + 3 ē → Bi
Sb3+ + 3 ē → Sb
As3+ + 3 ē → As
Re3+ + 3 ē → Re
Cu2+ + 2 ē → Cu
Ru3+ + 3 ē → Ru
Cu+ + ē → Cu
J2 + 2 ē → 2J-
Po3+ + 3 ē → Po
Po2+ + 2 ē → Po
Os2+ + 2 ē → Os
Tl3+ + 3 ē → Tl
Hg2+ + 2 ē → Hg
Ag+ + ē → Ag
Rh3+ + 3 ē → Rh
Pd2+ + 2 ē → Pd
Ir3+ + 3 ē → Ir
Br2(c) + 2 ē → 2Br-
Pt2+ + 2 ē → Pt
Cl2(газ) + 2 ē → 2Cl-
Au3+ + 3 ē → Au
Au+ + ē → Au
F2(газ) + 2 ē → 2F
В щелочных растворах:
Te + 2 ē → Te2-
Se + 2 ē → Se2-
O2 + 4 ē → 2O2-
S + 2 ē →S2-
| -0,342
-0,336
-0,277
-0,250
-0,2
-0,136
-0,126
-0,4
0,000
0,215
0,24
0,30
0,30
0,337
0,450
0,512
0,536
0,56
0,65
0,70
0,71
0,789
0,799
0,80
0,987
1,00
1,065
1,2
1,359
1,50
1,68
2,65
-1,14
-,092
-0,56
-0,48
|
Таблица 21
|