Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Название солей некоторых кислот
Литература 1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 3-10, 14-20; 99-101, 110-113, 132-135,142-145, 157-158, 167-168, 179-183; 188, 191-194, 198, 201-203, 225-226, 237-239, 250, 252. Тема 2. Эквивалент Содержание темы 1. Понятие эквивалента. 2. Закон эквивалентов. 3. Определение эквивалентной массы элементапо его атомной массе и окислительному числу (валентности) в данном химическом соединении. 4. Эквивалентные массы химических соединений: оксидов, оснований, кислот, солей. 5. Эквивалентный объем, его вычисление. 6. Применение соединений, содержащих элементы с переменной степенью окисления, в ветеринарной практике и ветеринарно-санитарной экспертизе. 7. Примеры решения задач. Пример 1. 10,7 г гидроксида железа(III) нейтрализованы 12,6 г азотной кислоты. Вычислить эквивалентную массу гидроксида железа(III), написать уравнение реакции. Решение. По закону эквивалентов mFe(OH)3/mHNO3= ЭFe(OH)3/ ЭHNO3 Азотная кислота одноосновна, поэтому ее эквивалентная масса имеет только одно значение: ЭHNO3= 63/1 = 63 г/моль Тогда ЭFe(OH)3= ЭHNO3×mFe(OH)3/mHNO3= 10,7×63/12,6 = 53,5 г/моль Взаимосвязь эквивалентной массы основания с молярной массой (М) и числом замещенных гидроксогрупп (чзОН) ЭFe(OH)3= М/(чзОН) можно использовать для определения чзОН, а затем написать уравнение реакции. (чзОН) = М/Э = 107/53,5 = 2 Fe(OH)3 + 2HNO3 = FeOH(NO3)2 + 2H2O Пример 2. Для сжигания 1,6 г серы израсходовано 1,12 л кислорода (при н.у.). Определить эквивалентную массу серы, эквивалентную массу оксида серы, написать уравнение реакции. Решение. По условию задачи дается объем кислорода, поэтому удобно воспользоваться его эквивалентным объемом. Тогда закон эквивалентов можно представить в следующем виде: mS/VO2= ЭS/ЭV(O), где ЭV(O) - эквивалентныйобъем кислорода. Рассчитать эквивалентный объем кислорода – значит, ответить на вопрос, какой объем при нормальных условиях (н.у.) занимают 8 г кислорода. 32 г O2 (1 моль) занимают объем 22,4 л (по закону Авогадро); 8 г O2 (1 эквивалент) - ЭV(O) л: ЭV(O) = 8×22,4/32 = 5,6 л Эквивалентный объем кислорода равен 5,6 л. Применяя закон эквивалентов, можно рассчитать эквивалентную массу серы: ЭS = ЭV(O)×mS/VO2= 1,6×5,6/1,12 = 8 г/моль Зная эквивалентную и атомную массы серы, легко вычислить ее окислительное число (валентность) и составить формулу оксида Э = A/B; B = A/Э = 32/8 = 4 При горении серы образуется оксид серы(IV): S + O2 = SO2 Эоксида = Ээл +8 (г/моль) ЭSO2= ЭS+8 = 8+8 = 16 г/моль.
|