Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Катализ. Теория промежуточных соединений
|
|
Катализ - это изменение скорости реакции под воздействием веществ называемых катализаторами, которые участвуют в процессе и остаются неизменными по количеству и хим. составу. Вещество, способствующее уменьшению скорости – ингибитор, увеличению – катализатор. Различают два вида катализа: Гомогенный – исходные вещества и катализатор находятся в одной и той же фазе, Гетерогенный – исходные вещества и катализатор в разных фазах.
Катализатор реагирует с одним из исходных веществ, образуя нестойкое промежуточное соединение
A+B 
AB
1) А + К = АК
2) АК + В = АВ + К(К- регенерируется)
Каталитические процессы идут с уменьшением энергии активации, поэтому скорость реакции возрастает.
Химическое равновесие. Константа химическото равновесия.
Скорость изменение(убыв) концентрации вещества А при протекании прямой реакции.
V1= K1*Ca*Cb
V2= K2*Cc*Cd
Необратимые - протекают только в прямом направл, исх.вещ-ва полностью превращ в прод. Реакции.
Обратимые – протекают как в прямом так и в обратном направлении.
Date: 2015-09-22; view: 1473; Нарушение авторских прав