Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Всего 15 балловДонецкий институт последипломного педагогического образования ОБУЧАЮЩАЯ ОТКРЫТАЯ ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ Год Класс І уровень 1. Для нейтрализации 50 г раствора, содержащего хлориды натрия и водорода, требуется 65 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1 моль/л. Для полного осаждения всех хлорид-ионов в полученном нейтральном растворе необходимо 80,4 мл раствора AgNO3 с концентрацией 1моль/л. 1. Напишите уравнения всех реакций в ионной и молекулярной формах (4 б.). 2. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе (8 б.). 3. Какие ионы можно определить в растворе с помощью AgNO3? (3 б.) Всего 15 баллов
Решение: 1. С основанием реагирует только HCl: HCl + NaOH ® NaCl + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O (полное ионное уравнение) H+ + OH- ® H2O (сокращенное ионное уравнение) 2. Используя формулу для вычисления концентрации вещества в растворе С = n/V, получим, что n = C·V. Тогда, n(NaOH) = 1·0,065 = 6,5·10-2 моль. Следовательно: n(HCl) = 6,5·10-2 моль, m(HCl) = 6,5·10-2·36,5 = 2,37 г. Хлорид-ионы осаждаются из раствора ионами серебра: NaCl + AgNO3 ® AgCl¯ + NaNO3 Cl- + Na+ + Ag+ + NO3- ® AgCl¯ + Na+ + NO3- (полное ионное уравнение) Ag+ + Cl- ® AgCl¯ (сокращенное ионное уравнение) HCl + AgNO3 ® AgCl¯ + HNO3 Cl- + H+ + Ag+ + NO3- ® AgCl¯ + H+ + NO3- (полное ионное уравнение) Ag+ + Cl- ® AgCl¯ (сокращенное ионное уравнение) Общее количество хлорид-ионов: n(Cl-) = n(AgNO3) = 1·0,0804 = 8,04·10-2 моль. n(NaCl) = n(Cl-) - n(HCl) = 1,54·10-2 моль. m(NaCl) = 1,54·10-2·58,5 = 0,90 г. ω(HCl) = 2,37/50 = 0,0474 (4,74%). ω(NaCl) = 0,9/50 = 0,018 (1,8%). 3. При добавлении раствора AgNO3 к растворам галогенидов (кроме фторидов) выпадают осадки AgHal, причем AgCl – белый творожистый осадок, AgBr-светло-желтый осадок, AgI – желтый осадок. Эта реакция используется для качественной идентификации галогенидов. 2. Атом углерода в органических соединениях называют первичным, вторичным, третичным или четвертичным, в зависимости от того, с каким числом соседних углеродных атомов он связан (с одним, двумя, тремя или четырьмя). В таблице представлены сведения о структуре некоторых углеводородов, не содержащих кратных связей.
1. Изобразите структурные формулы углеводородов А - Е (6 б.). 2. Назовите их (6 б.). 3. Какие из приведенных соединений являются изомерами? (3 б.)
|